江西省贛州市臨江中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

江西省贛州市臨江中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．常溫時(shí)pH=8與pH=10的兩種NaOH溶液等體積相混合后，溶液中的

B．常溫下濃度為的KOH溶液的pH最接近于4C．0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中此時(shí)溶液的pH>7D．常溫下等體積混合0.1mol／L的鹽酸和0.06mol／L的氫氧化鋇溶液后，溶液的pH=12(混合前后體積變化忽略不計(jì))。參考答案：D2.“化學(xué)與生活”的說(shuō)法不正確的是（

）A．硫酸鋇可用鋇餐透視B．鹽鹵可用于制豆腐C．明礬可用于水的消毒，殺菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢參考答案：C略3.下列物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．甲醛

B．甲醇

C．苯甲醛

D．乙酸甲酯參考答案：BD略4.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是：A.FeCl2

B.FeS

C.Fe3O4

D.FeCl3參考答案：A5.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（

）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多參考答案：C略6.在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)B.使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.若反應(yīng)體系溫度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.減小SO2的濃度，平衡正向移動(dòng)參考答案：C7.pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為

A．9:1

B．1:11

C．1:9

D．11:1參考答案：C略8.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/p>

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略9.下列物質(zhì)中，加熱條件下能使品紅溶液褪色的是

A.Cl2

B.HCl

C.SO2

D.NaOH參考答案：A10.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸．在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)參考答案：C11.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是

(

)A．通入水蒸氣

B．將容器的體積縮小為一半C．保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積增大參考答案：C略12.用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（CN﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）+c（CN﹣）=2mol/LD．c（Na+）+c（OH﹣）=c（CN﹣）+c（H+）參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：混合溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），NaCN溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HCN應(yīng)該過(guò)量，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答．解答：解：A．溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CN﹣），故A錯(cuò)誤；B．溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CN﹣），故B錯(cuò)誤；C．溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CN﹣），溶液的體積增大，c（HCN）＞10﹣2mol/L，消耗NaOH溶液體積小于50mL，則c（Na+）+c（CN﹣）＜2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（OH﹣）=c（CN﹣）+c（H+），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，注意C中離子濃度計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．13.下列說(shuō)法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．福爾馬林(35%—40%的甲醛水溶液)是一種良好的殺毒劑，也可用來(lái)消毒自來(lái)水C．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫穩(wěn)定D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力和金屬晶體的導(dǎo)電能力都隨溫度的升高而增強(qiáng)參考答案：A略14.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A略15.按圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（

）（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）a棒的質(zhì)量

（4）b棒的質(zhì)量（5）溶液的pHA．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（4）

D．（1）（2）（5）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組對(duì)雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實(shí)驗(yàn)探究。（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測(cè)定結(jié)果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，使木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘①寫出H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與

有關(guān)。（2）取三份含有等量H2O2，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末。測(cè)定結(jié)果如下：雙氧水體積操作情況反應(yīng)完成所需的時(shí)間收集到氣體體積反應(yīng)后液體溫度a1%的150mL

11分鐘539mL24℃a2%的15mL混合不振蕩1分20秒553mL56℃a3%的7.5mL

9秒562mL67℃請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明：①反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因

。②反應(yīng)后液體溫度不同的原因

。③收集到氣體體積不同的原因

。（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：

。②小組討論紅色褪去的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是雙氧水顯酸性所致；乙同學(xué)認(rèn)為是雙氧水有較強(qiáng)氧化性所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明是甲對(duì)還是乙對(duì)。（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問(wèn)題：（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol?L﹣1，c（H2O）=3mol?L﹣1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L﹣1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）．參考答案：（1）1；（2）否；大于；濃度商Qc==＜1，小于平衡常數(shù)K；（3）增大；減?。键c(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量、平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)；（2）計(jì)算常數(shù)的濃度商Qc、平衡常數(shù)，與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，據(jù)此解答；（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著正向移動(dòng)，K值增大，反應(yīng)速率減?。獯穑航猓海?）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始（mol/L）：2

3

0

0變化（mol/L）：1.2

1.2

1.2

1.2平衡（mol/L）：0.8

1.8

1.2

1.2故平衡常數(shù)K==1，故答案為：1；（2）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L﹣1，則：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）開(kāi)始（mol/L）：1

2

0

0變化（mol/L）：0.5

0.5

0.5

0.5一段時(shí)間（mol/L）：0.5

1.5

0.5

0.5濃度商Qc==＜1，故平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)v（正）＞v（逆），故答案為：否；大于；濃度商Qc==＜1，小于平衡常數(shù)K；（3）溫度降低，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣濃度增大，一氧化碳和水的濃度減小，平衡常數(shù)K增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小，故答案為：增大；減?。c(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡圖象與計(jì)算等，難度中等，（2）中注意分析各物質(zhì)的濃度變化量關(guān)系，確定概念改變的條件．18.下圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是________、______________(填電極材料和電極名稱)，電極反應(yīng)是______________________；B是__________、_________(填電極材料和電極名稱)，電極反應(yīng)式是______________________________，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是________。(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈________色，C極附近呈________色。(3)若甲槽陰極增重43.2g，此時(shí)乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體只有一種，該氣體在標(biāo)況下的體積是________mL，若此時(shí)乙槽中Cl-

恰好電解完全且剩余溶液體積仍為400mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1，pH等于________。

參