江西省九江市黃桶中學高一化學下學期期末試題含解析

江西省九江市黃桶中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能用來鑒別乙醇、乙酸、苯的試劑是A.水 B.液溴C.氯化鈉溶液 D.紫色石蕊溶液參考答案：D詳解】A.乙醇、乙酸都和水互溶，所以無法用水鑒別乙醇和乙酸，A錯誤；B液溴易溶于乙醇（參考碘酒）和苯中，所以無法用液溴鑒別乙醇和苯，B錯誤；C.乙醇、乙酸和水互溶，那么它們也和氯化鈉溶液互溶，所以無法用氯化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，C錯誤；D.乙醇呈中性，不會使紫色石蕊溶液變色；乙酸可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；苯和紫色石蕊溶液混合后，會出現(xiàn)分層，上層的苯呈無色，下層的石蕊溶液依舊是紫色；D正確。故合理選項為D。

2.下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na和O2

B．Cu和HNO3

C．N2和O2

D．Na2CO3和HCl參考答案：C3.在下列列反應中,光照對反應幾乎沒有影響的是（

）A.甲烷與氧氣反應

B.次氯酸分解

C.氯氣與氫氣反應

D.氯氣與甲烷反應參考答案：A略4.某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是A.蔗糖尚未水解

B.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸C.加熱時間不夠

D.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖參考答案：B略5.

下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A.摩爾質(zhì)量g/mol

B.氣體摩爾體積L/molC.溶解度g/100g

D.密度g/cm3參考答案：C略6.某溶液能與Al片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可能大量共存的離子組是Ａ．Na+

NO3—

K+

Fe2+

B．Fe2+

Na+

CI-

K+C．K+

I-

NO3-

H+

D．NH4+

NO3-

Na+

HCO3-參考答案：B略7.下列反應過程中的能量變化符合圖的是：①酸堿中和；②鎂與鹽酸的反應；③生石灰變成熟石灰的反應；④鋁熱反應；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃燒；⑦灼熱的炭與二氧化碳反應A.①②③⑤ B.④⑤⑦ C.③④⑦ D.⑤⑦參考答案：D【分析】圖中生成物總能量高于反應物總能量，為吸熱反應，故找出吸熱反應組合即可?！驹斀狻竣菔沂纸狻ⅱ咦茻岬奶颗c二氧化碳反應，屬于吸熱反應。燃燒反應、中和反應、活潑金屬與酸反應、鋁熱反應、生石灰與水反應等都是放熱反應。本題選D。8.在一定條件下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A在一定條件下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則混合氣體的物質(zhì)的量是mol，所以ng該混合氣體的物質(zhì)的量是×mol，則在相同狀況下所占的體積應是××Vm=，答案選A。9.我國的“神州六號”載人飛船已經(jīng)發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已經(jīng)啟動。根據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚取所釋放出的能量相當于目前人類一年多所消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法中正確的是

A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．和互為同位素

C．

原子核內(nèi)含有3個中子D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強還原性參考答案：B略10.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性強弱順序為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（

）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2

B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaW+Y2=2NaY+W2

D、2NaW+X2=2NaX+W2參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是（）

A.鐵與稀HNO3反應：B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：D.溶液與溶液混合：參考答案：D略12.有五種無色試劑：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可將它們一一鑒別出來的試劑是：(A)溴水

（B）鹽酸

（C）氯化鋁溶液

（D）氯化鐵溶液參考答案：D13.堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預言中，不正確的是A．它的原子半徑比鈉大，失電子能力不如鈉B．它的金屬性比鈉強，跟水反應會更劇烈C．它的氫氧化物（FrOH）是一種強堿，遇酚酞溶液變紅D．它可與硫酸銅溶液反應，但是不易得到金屬銅參考答案：AA．同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，鈁(Fr)的原子半徑比鈉大，失電子能力比鈉強，故A錯誤；B．同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，鈁(Fr)的金屬性比鈉強，跟水反應會更劇烈，故B正確；C．同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，的氫氧化物(FrOH)是一種強堿，遇酚酞溶液變紅，故C正確；D．同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，鈁(Fr)與硫酸銅溶液反應，首先發(fā)生與水的反應，生成氫氧化物和氫氣，得不到金屬銅，故D正確；故選A。【點睛】本題考查了堿金屬元素的性質(zhì)和元素周期律的知識。掌握堿金屬元素性質(zhì)的變化規(guī)律是解題的關鍵。本題的易錯點是D，要知道，堿金屬的單質(zhì)性質(zhì)非?；顫?，與鹽溶液反應時，都是首先與水反應。14.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：B略15.一定條件下，X(g)+3Y(g)

2Z(g)達到反應限度的標志是（

）A、Z的分解速率和生成速率相等B、X、Y、Z的濃度不再變化C、反應體系的總質(zhì)量保持不變D、單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學?；瘜W興趣小組欲探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應的劇烈程度，并且想利用微型化學實驗這種實驗手段進行實驗。①[實驗用品]：玻璃管(直徑6-10mm，長100mm)、試管夾、小刀、鑷子、濾紙、鈉、細玻璃棒。還需要哪些實驗儀器

_________________

。②[實驗方法]：學生甲、乙分別用小刀切取黃豆粒大小的一塊鈉（鉀），并用濾紙吸干其表面的煤油，手持玻璃管，將玻璃管口扣壓到鈉塊（或者鉀塊）上，稍微向下用力，使鈉（鉀）塊進入玻璃管；用細玻璃棒將鈉（鉀）塊推送到玻璃管中間部位；然后用試管夾夾持裝有鈉（鉀）塊的玻璃管，在酒精燈火焰上加熱鈉（鉀）塊所在部位，直至鈉（鉀）塊時隱時現(xiàn)地燃燒時，則停止加熱?？杉住⒁覂晌煌瑢W發(fā)現(xiàn)鈉、鉀在空氣中燃燒劇烈程度并沒有很大差別，請你幫助他們分析實驗失敗的原因：

___

。③[實驗改進]：學生乙認真分析實驗失敗的原因后，又重復了上述實驗步驟，但在加熱至鈉（鉀）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管內(nèi)鼓入空氣，可以觀察到玻璃管內(nèi)的鈉（鉀）塊燃燒，且

比

的燃燒明顯的劇烈。④[思考]：你能用其它的實驗方法探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應的劇烈程度嗎？

。參考答案：①酒精燈、火柴；②在加熱玻璃管時，玻璃管內(nèi)是一個熱的體積極小的體系，其氣壓總是大于大氣壓，所以玻璃管外的氧氣很少進到鈉塊周圍，導致鈉塊在加熱的過程中其體系始終處于一個缺氧的狀態(tài)，停止加熱時，鈉塊的溫度仍然高于其燃點溫度，因此，該實驗方法中鈉（鉀）除開始若隱若現(xiàn)的燃燒外，都幾乎不燃燒；③鉀；鈉；④在坩堝內(nèi)進行加熱鈉（鉀）的實驗；在石棉網(wǎng)上進行加熱鈉（鉀）的實驗等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）請配平下列化學方程式。

FeSO4+

HNO3=

Fe2（SO4）3+

Fe（NO3）3+

N2O↑+

H2O（2）反應物中被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。（3）反應中每生成標況下22.4LN2O，轉(zhuǎn)移_______mol電子。（4）反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比____________。參考答案：(1)24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O(2)Fe

N2O(3)8mol(4)1：4試題分析：本題考查氧化還原反應方程式的配平，氧化還原反應的概念和計算。（1）根據(jù)SO42-守恒，應以“3FeSO4”配平，反應中Fe元素的化合價由FeSO4中的+2價升至Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3中的+3價，則“3FeSO4”化合價升高3價；N元素的化合價由HNO3中+5價降至N2O中的+1價，化合價降低4價，N2O中有2個N原子，生成“N2O”化合價降低8價；3和8的最小公倍數(shù)為24，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，配平為24FeSO4+6HNO3→8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+H2O，在反應中HNO3還表現(xiàn)酸性，根據(jù)原子守恒可配平為24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O。（2）根據(jù)上述分析，反應物中被氧化的元素是Fe，被還原的物質(zhì)是HNO3，還原產(chǎn)物為N2O。（3）根據(jù)上述分析，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移8mol電子，n（N2O）==1mol，則反應中轉(zhuǎn)移8mol電子。（4）反應中24molFeSO4參與反應，24molFeSO4全被氧化；30molHNO3參加反應，只有6molHNO3被還原，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6mol：24mol=1:4。點睛：本題的難點是氧化還原反應方程式的配平，氧化還原反應配平的原則是元素化合價升降總數(shù)相等。氧化還原反應配平的步驟：標變價→列出化合價的變化值→求總數(shù)→配系數(shù)→查守恒（查原子、電子、電荷是否守恒），需要注意的是變價元素的原子個數(shù)在反應前后不同時，可先初步調(diào)整系數(shù)（如本題以“3FeSO4”和“N2O”配平）。18.(11分)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期?；卮鹣铝袉栴}:(1)①在元素周期表中的位置是______,

③的元素符號是______。(2)由①②⑧三種元素組成的物質(zhì)屬于_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3)①⑥⑧三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。(4)在該8種元素對應的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______；堿性最強的化合物的化學式是______。(5)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性:_______(

用化學式表示)。(6)用電子式表示⑤與⑥形成化合物的過程:_______。參考答案：（1）第二周期第ⅥA族

Li（2）離子化合物（3）S2-＞O2-＞Na+(2分)（4）HClO4

NaOH（5）NH3>PH3(2分)（6）(2分)（其余每空1分）

19.(10分)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu(NO3)2、Na2CO3中的。一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學式

(2)寫出原白色粉末中一定不含的物質(zhì)的電離方程式