山西省陽泉市第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

山西省陽泉市第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4＋)最大的是A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH3·H2O參考答案：C略2.下列化合物屬于苯的同系物的是D．

C．

B．

A．

參考答案：A略3.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是A．服用大量生理鹽水

B．服用大量冷開水C．服用大量的豆?jié){或牛奶

D．服用大量小蘇打溶液參考答案：C略4.同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件中最佳組合是()①純鋅粒；②粗鋅片；③0.01mol·L－1鹽酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱；⑦用冰水冷卻A．①③⑦B．②④⑥

C．②③⑥

D．①⑤⑥參考答案：B略5.利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的

A．同分異構(gòu)體數(shù)

B．原子個數(shù)

C．基團種類

D．共價鍵種類參考答案：C6.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（

）A.2.0mol·L-1

B.1.5mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.0.5mol·L-1參考答案：A略7.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1參考答案：B解：由原子核外電子排布可知A、B、C、D依次為Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一電離能大；Si、P、S為同一周期相鄰元素，P元素原子的3p軌道為半充滿，電子能量較低，P元素的第一電離能大，即第一電離能P＞S＞Si．所以第一電離能P＞S＞Si＞Ge．故P原子失去1個電子吸收的能量最多．答選：B．8.化合物UF6在原子能工業(yè)有重要作用，其中元素U的化合價是A．-6

B．+2

C．+3

D．+6參考答案：D試題分析：F的化合價是-1價，則根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可知，在化合物UF6中U的化合價是+6價，答案選D。

9.下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；

D．由原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度。參考答案：C10.某同學(xué)用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在有圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是A．實驗過程中沒有熱量損失

B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等參考答案：C略11.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是

()A.硫酸、純堿、石灰石

B．硫酸、燒堿、膽礬C．石炭酸、石膏、醋酸鈉

D．磷酸、乙醇鈉、苛性鉀參考答案：B略12.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH2＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量D．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時，1molCH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ參考答案：D略13.下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是

(

)A．CH3I

B．CH3OH

C．(CH3)3COH

D．(CH3)3C—CH2C1參考答案：C略14.相同條件下，有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，說法錯誤的是 A．設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是c3>c1>c2 B．取上述鹽酸和醋酸等體積混合，pH仍為4 C．取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則V3>V1>V2D．完全中和體積、物質(zhì)的量濃度均相同的KOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則V1=V2>V3參考答案：C15.分子式為C5H10O2的酯共有A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象，請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康?/p>

。(2)實驗用品：儀器：①

；②

(請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實驗內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)

序號實驗方案實驗現(xiàn)象①將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩

②

(4)實驗結(jié)論

。(5)問題和討論：①請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因

。②由于F2過于活潑，很難設(shè)計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉一個事實說明F的得電子能力比Cl強

。參考答案：(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(2)試管膠頭滴管(3)序號實驗方案實驗現(xiàn)象①

加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬稳胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色②將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點燃的條件下才能反應(yīng)；HF比HCl穩(wěn)定性或F2能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，而Cl2不能(任意寫一種)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0；

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________，升高溫度K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是___________(填序號)(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為_______________mol/(L.min)

②反應(yīng)在第2min時改變了條件，改變的條件可能是_________(填序號)

A、使用催化劑B、升高溫度C、減小壓強D、增加O2的濃度

③在第6min時，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向______________移動(填“左”或“右”)。參考答案：略18.（7分）常溫下，兩種溶液：①0.1mol／LHAC

②0.1mol／LNaAC。（1）溶液①的pH

7（填“>”、“<”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是

。（2）溶液②呈

性（填“酸”、“堿”或“中”）。其原因是

（用離子方程式表示）。

（3）兩種溶液中c（AC－）的大小為

（填序號）。

a.兩種溶液中c（AC－）都等于0.1mol／L

b.兩種溶液中c（AC－）都小于0.1mol／L

c.HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①

②（填“=”或“>”或“<”）參考答案：（共7分）（1）<；c（H+）=c（AC－）＋c（OH－）（2）堿；AC－＋H2OHAC＋OH－

AC－水解顯堿性（3）bc（2分，錯選不得分）（4）<略19.某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--Ⅰ.(1)某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

反應(yīng)的離子方程式為

。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是

(填序號)。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________上述現(xiàn)象說明溶液中_____