湖南省懷化市筲箕灣鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省懷化市筲箕灣鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4＋、Na＋、SO42－、OH－

B．NH4＋、H＋、Cl－、CO32－C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－

D．Cu2＋、NH4＋、NO3－、H＋參考答案：C2.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（）A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據(jù)此解答．【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）===0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，故選C．3.按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是

（

）A、原子半徑逐漸增大

B、元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C、最外層電子數(shù)依次增多

D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大參考答案：A略4.一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為B.10～20min內(nèi)，C.該反應(yīng)在20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，10min時(shí)反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，則0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為=0.005mol/(L·min)，故A正確；B項(xiàng)、10～20min內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正確；C項(xiàng)、20min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、由圖可知N2的起始量與H2的起始量之比為2:3,與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不相等，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率一定不相等，故D錯(cuò)誤；故選D。5.下列試劑的保存不正確的是

A．漂白粉必須密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶保存

C．液溴用一層水封蓋再密封保存

D．固體碘放在棕色細(xì)口瓶中參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是（

）A.同溫同壓下，相同體積的兩物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B.1LCO氣體的質(zhì)量一定比1LO2的質(zhì)量要小C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等D.任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等參考答案：D【詳解】A、沒(méi)有明確是否氣體物質(zhì)，如果不是氣體物質(zhì)，則物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；B、如果不是相同條件下，兩種氣體的密度不確定，則質(zhì)量不能確定，故B錯(cuò)誤；C、如果分別是一元酸和二元酸，雖然酸的物質(zhì)的量相等，但H+數(shù)一定不相等，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)一定相等，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，理解定律內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，本題注意阿伏伽德羅定律只適合氣體。

7.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是A.整個(gè)元素周期表中，非金屬元素約占五分之一B.第二周期元素從Li到F，原子半徑逐漸增大C.因?yàn)锳l比Na失去電子數(shù)多，所以Al比Na的還原性強(qiáng)D.整個(gè)元素周期表由7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和3個(gè)Ⅷ族組成參考答案：A【詳解】A、整個(gè)元素周期表中共有100多種元素，其中非金屬元素有22種，約占五分之一，故A正確；B、根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱與失去的電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)，與失去電子的能力有關(guān)，Na比Al容易失去電子，Na比Al的還原性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，Ⅷ族包含8、9、10三列，其余各族均為1列，共有18列，故D錯(cuò)誤；故選A。8.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是

（

）A．CH4

B.O2

C.NH3

D.CO參考答案：A略9.下列各組物質(zhì)中，不可以用分液漏斗分離的是()A．溴苯和水

B．液溴和四氯化碳C．苯和水

D．水和四氯化碳參考答案：B略10.欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用A.濃鹽酸

B.稀硝酸

C.冷的濃硫酸

D.冷的濃硝酸參考答案：D11.下列溶液中,陰離子濃度最大的是（

）A.0.5mol/LH2SO4溶液50mL

B.0.4mol/LAl2(SO4)3溶液35mLC.0.8mol/LNaCl溶液70mL

D.0.7mol/LNa2CO3溶液60ml參考答案：B略12.下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略13.下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸銀溶液中加入鐵粉:Ag++Fe=Fe2++AgC．氧化銅與鹽酸反應(yīng):O2－+2H+=H2OD．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑參考答案：D試題分析：A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，應(yīng)是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故錯(cuò)誤；C、氧化銅是氧化物，不能拆寫，應(yīng)是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故錯(cuò)誤；D、碳酸鎂是微溶物，不能拆寫，故正確。14.xgH2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為()A．9x/ymol－1

B．9y/xmol－1C．x/ymol－1

D．y/xmol－1參考答案：B略15.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，故A正確；B．Al是單質(zhì)，所以石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。參考答案：(1)吸熱

(2)反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開(kāi)始時(shí)鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實(shí)際上增大，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱；B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列各題（1）在課堂上，老師演示金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)生成了藍(lán)色沉淀，而沒(méi)有銅單質(zhì)生成。老師對(duì)此現(xiàn)象做出了如下解釋：鈉與硫酸銅溶液接觸時(shí)，首先與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________，

然后生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________。（2）工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________，當(dāng)有1molCl2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)____________個(gè)參考答案：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,6.02X1023個(gè)略18.有下列反應(yīng)：①由乙烯制乙醇

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應(yīng)

④用丙烯制聚丙烯其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）

，屬于氧化反應(yīng)的是

，屬于加成反應(yīng)的是

，屬于加聚反應(yīng)的是

。參考答案：

③

、

②

、

①

、

④

19.在一支試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，再給試管加熱，充分反應(yīng)。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；若試管中銅片還有剩余，硫酸_________（填“已”或“未”）消耗完畢，其理由是__________________________；（2）若反應(yīng)中有0.02molH2SO4被還原，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積為_(kāi)_________mL，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為_(kāi)___g。參考答案：(1)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

未

隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應(yīng)

(2)448

1.28【分析】根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性分析解答；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算分析解答?！驹斀狻?1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為：