四川省自貢市榮縣旭東中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省自貢市榮縣旭東中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．當(dāng)a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

B．如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1

C．當(dāng)a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

D．當(dāng)a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)參考答案：C【知識點】氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序解析：A、因還原性I-＞Fe2+＞Br-，溴先氧化碘離子，故離子反應(yīng)方程式為2I-+Br2=2Br－+I2。故A錯誤；B、若反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則發(fā)生反應(yīng)方程式為4Fe2++8I-+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2++2Fe3+，故只有當(dāng)a/b=4/5時滿c(Fe2+)=c(Fe3+)，故B錯誤；C、當(dāng)a=1，b=2時，即溴足量，離子方程式正確；D、當(dāng)a=2，b=2時，溶液中全部為Fe2+。當(dāng)a=2，b=3時，溶液中有1/2Fe2+，故當(dāng)a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在且一定是c(Fe3+)＜c(Fe2+)，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序，同種氧化劑總是先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)。2.下列有機(jī)物命名錯誤的是

A．CH3CHClCH2CH3

2-氯丁烷

B．CH3COOC2H5

乙酸乙酯

C．CH3CH2CH(CH3)2

2-甲基丁烷

D．2，5-二甲苯參考答案：D略3.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

參考答案：A略4.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略5.下列實驗敘述錯誤的是A.用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B.配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C.中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定D.驗證鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕，可將鐵釘浸沒在NaCl溶液中觀察現(xiàn)象參考答案：CA．鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無法判斷是否有K+，選項A正確；B、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，為抑制硫酸鐵水解，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，選項B正確；C、不能用蒸餾水洗2～3次，應(yīng)只用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗酸式滴定管2～3次，選項C錯誤；D、驗證鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕，可將鐵釘浸沒在NaCl溶液中觀察現(xiàn)象，選項D正確。答案選C。6.向某盛有7.8gNa2O2的密閉容器中（無空氣）通入4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后注入200mL水，充分反應(yīng)后，容器中所含物質(zhì)有（

）A．NaNO2

NO

H2O

B．NaNO3

NaOH

O2

H2OC．NaNO3

H2O

D．NaNO3

HNO3

O2

H2O參考答案：略7.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：真題集萃；氣體的凈化和干燥；實驗裝置綜合．專題：實驗評價題．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，A．堿石灰呈堿性，能和HCl反應(yīng)，所以HCl不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故B錯誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應(yīng)，氯化鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯點，題目難度不大．8.下列說法正確的是A．可用5%碳酸氫鈉溶液為某些酸中毒患者進(jìn)行輸液治療B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件D．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△S＜0參考答案：A略9.下列化學(xué)用語正確的是(

)A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3—+H2O

H3O++CO32—B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2C．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4—參考答案：D略10.基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（）

A.

最易失去的電子能量最高

B.

電離能最小的電子能量最高

C.

p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D.

在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

參考答案：答案：C解析:選項C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。

11.（2003·北京卷）12.反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略12.300mL2mol/L硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是（）A．150mL B．200mL C．450mL D．無法計算參考答案：A考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：守恒法．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒以及反應(yīng)后溶液成分為NaNO3進(jìn)行計算．解答：解：硝酸的物質(zhì)的量為：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物質(zhì)的量為：=0.15mol，所以反應(yīng)后溶液中NO3﹣離子的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.15mol=0.45mol，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則反應(yīng)后溶液的成分為NaNO3，所以n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，則所加NaOH溶液的體積是V===0.15L，即150ml．故選A．點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從N元素守恒的角度計算13.下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是A.工業(yè)合成氨

B.鐵生銹

C.木炭燃燒

D.電解飽和食鹽水參考答案：D略14.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

)A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B考查原子核外電子的排布規(guī)律。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。氨氣的水溶液顯堿性，A不正確。氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確。H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確。硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確。答案選B。15.下列說法正確的是()A.常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C.用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)該流程中進(jìn)行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有

。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(3)濾渣2的成分是

(填化學(xué)式)。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集①D中收集的氣體可以是

(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液可以是

(填字母)。aNaOH溶液

bNa2CO3溶液

c稀硝酸

d酸性KMnO4溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且D催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。根據(jù)圖示回答下列問題：（1）C分子中官能團(tuán)的名稱是

；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

。（填字母序號）

a、加成反應(yīng)

b．置換反應(yīng)

c．消去反應(yīng)

d．酯化反應(yīng)

e．水解反應(yīng)（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

寫出B物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體有多種：

a．苯環(huán)上有二個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．能發(fā)生水解反應(yīng)（i）試寫出1molB的同分異構(gòu)體中，能與3molNaOH反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式

（ii）其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有6個峰，峰的面積之比為1︰2︰2︰2︰2︰1，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（1）羧基

e

（2）CH3COOCH(CH3)2

略18.（15分）氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，能用于改善大腦缺血。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物E的合成路線：(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為

和

(填官能團(tuán)名稱)。(2)D→E經(jīng)歷兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次為

和

。(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。

I.分子中含有1個苯環(huán)；II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；III.分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)D合成E時還可能生成副產(chǎn)物和一種常見的有機(jī)物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。(5)已知:。原料俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（順丁烯二酸：）的酸酐。請寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br參考答案：（1）羰基（1分）

羧基（1分）

（2）加成反應(yīng)，消去反應(yīng)（2分）（3）或（3分）（4）C2H5OH（3分）（5）（5分）略19.（12分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是

▲

。（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式

▲

。（3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備。準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并