山西省忻州市西坡崖鄉(xiāng)辦中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市西坡崖鄉(xiāng)辦中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書寫中，正確的是

A.過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC.碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸：HCO3-＋H+=CO2↑+H2OD.FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－參考答案：C2.恒溫下，反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g）達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+c C．a(chǎn)=b+c D．a(chǎn)=b=c參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半，假定平衡不移動(dòng)，X的濃度為0.2mol/L，達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷．解答：解：達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半，假定平衡不移動(dòng)，X的濃度為0.2mol/L，達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故a＞b+c，故選A．點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，根據(jù)體積壓縮一半平衡時(shí)的濃度判斷平衡移動(dòng)方向是解題的關(guān)鍵．3.下列說(shuō)法正確的是（

）A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C．溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大參考答案：C略4.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是（）A．堿性強(qiáng)弱順序：NaF<NaNO2<NaCN

B．K(HNO2)＝4.9×10－10mol·L－1C．一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCN

D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)參考答案：B5.對(duì)二氯甲烷(CH2Cl2)認(rèn)識(shí)正確的是：A.只有一種結(jié)構(gòu)

B.有兩種同分異構(gòu)體

C.屬烴類物質(zhì)

D.正四面體結(jié)構(gòu)參考答案：A略6.已知：將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，其反應(yīng)方程式為2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O。用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，可以得到醚的種類有

A．1

B．3

C．5

D．6

參考答案：D7.體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列敘述正確的是A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小C．若移走部分W，平衡正向移動(dòng)D．平衡后移走X，上述反應(yīng)的ΔH減小參考答案：A略8.某氣態(tài)烴1體積最多能與同條件下2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代烷，此氯代烷1mol可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A、乙烯

B、丙炔

C、1、3—丁二烯

D、乙炔參考答案：B略9.常溫下，某無(wú)色溶液中投入金屬鋁會(huì)產(chǎn)生大量無(wú)色易燃?xì)怏w，則該溶液中A．可能含較多CO32-、S2-、Na+、K+

B．可能含較多NO3-、Cl-、NH4+、H+C．可能水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

D．可能含較多MnO4-、SO32-、K+、Na+參考答案：AC略10.關(guān)于食物是酸堿性說(shuō)法不正確的是（

）A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄糖吃起來(lái)是酸的，因此它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同D．正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定參考答案：B略11.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B12.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A.

B.2KClO32KCl+3O2↑

C.

D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑參考答案：C略13.下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是

A．加熱鹽酸溶液，溶液的pH減小

B．隨溫度的升高，純水的pH增大C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小

D．NaOH溶液久置于空氣中，pH增大參考答案：C略14.根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是（）A．白磷（P4）易溶于CS2，但難溶于水B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4參考答案：D考點(diǎn)：相似相溶原理及其應(yīng)用．分析：根據(jù)相似相溶判斷物質(zhì)的溶解性，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，部分離子化合物易溶于水，據(jù)此分析．解答：解：A、白磷屬于非極性分子易溶于非極性溶劑CS2，但難溶于極性溶劑水，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，易溶于水，難溶于CCl4，故B正確；C、碘屬于非極性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故C正確；D、鹵化氫屬于極性分子，易溶于水，難溶于CCl4，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的溶解性，注意從相似相溶的角度分析，難度不大，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)為解答該題的前提，學(xué)習(xí)中注意積累．15.已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)（

）A．一定大于92.2kJ

B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJ

D．不能確定參考答案：C可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，但是反應(yīng)熱ΔH則是假設(shè)反應(yīng)完全反應(yīng)所放出的熱量二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.不同物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。工業(yè)上制取

硝酸鉀就是利用了該原理。請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確是

(A)40℃時(shí),將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時(shí),可析出氯化鈉晶體

(B)20℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%

(C)60℃時(shí),200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和.當(dāng)降溫至30℃時(shí),可析出30克硫酸銅晶體

(D)30℃時(shí),將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中,蒸發(fā)時(shí),先析出的是氯化鈉2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是

。3．請(qǐng)?zhí)顚懣瞻住２襟E操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①

溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì)

、

、

、

。這四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度特點(diǎn)

②蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。有

晶體析出。③

當(dāng)溶液體積減少到約原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾濾液中的最主要成分為

。④冷卻將濾液冷卻至室溫。有

晶體析出。尚有少量的

析出。⑤

按有關(guān)要求進(jìn)行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1）

⑥

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）⑦

檢驗(yàn)分別?、?、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是

（1）檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否Cl-的目的是

。結(jié)合⑤、⑥步實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品質(zhì)量，計(jì)算初產(chǎn)品的純度為

。（不考慮損失）（2）步驟③過(guò)濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是

（3）步驟③過(guò)濾裝置如圖1—8所示，采用這種裝置過(guò)濾的主要目的是

這種裝置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實(shí)驗(yàn)步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號(hào)）.參考答案：1.

D2.

KNO3的溶解度隨溫度變化比較明顯，而NaCl的溶解度隨溫度變化不夠明顯3.

步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①

NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高溫時(shí)具有較大的溶解度，溫度降低時(shí)，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。②

NaCl晶體析出③熱過(guò)濾

濾液中的最主要成分為KNO3④

有

KNO3晶體析出。尚有少量的NaCl析出。⑤減壓過(guò)濾

⑥重結(jié)晶

⑦

步驟⑤得到的產(chǎn)品有白色沉淀產(chǎn)生，步驟⑥得到的產(chǎn)品無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。（1）鑒定得到的產(chǎn)品是否純凈。

（m2/m1-）*100%（2）在熱過(guò)濾時(shí)，防止NaCl結(jié)晶析出（3）過(guò)濾速度較快；可以得到比較干燥的固體（4）當(dāng)自來(lái)水打開時(shí)，把裝置內(nèi)部的氣體隨水流帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過(guò)濾的速度加快。（5）

①②③⑥三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為

，被氧化的Cl-為

mol，反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為

個(gè)。參考答案：0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×102218.一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛。（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒可制得CuMn2O4。①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為。②NO3－的空間構(gòu)型是（用文字描述）。（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。③1molCO2中含有的鍵數(shù)目為。（3）向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。參考答案：（1）①1s22s22p63s23p63d5

②平面三角形（2）①C≡O(shè)②sp3③2mol（或2NA）（3）

或

略19.已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的1/3．A與B可形成BA3型化合物，該化合物C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC，請(qǐng)按要求填寫下列空白：（1）D元素的名稱

，C元素在元素周期表中的位置

．（2）寫出BA3的電子式

，BA3跟C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC的化學(xué)方程式

．（3）D單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是

，寫出工業(yè)上制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式

．（4）在實(shí)驗(yàn)室中B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液應(yīng)如何保存

，用化學(xué)方程式說(shuō)明理由

．參考答案：（1）硅；第二周期VIA族；（2）；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）半導(dǎo)體材料；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）棕色瓶劑瓶，置于冷暗處；4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素，且