廣東省汕尾市東涌中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

廣東省汕尾市東涌中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列名稱或化學式一定表示純凈物的是

（）A．氯乙烯

B．聚乙烯

C．C3H7Cl

D．(C6H10O5)n參考答案：A略2.．關(guān)于硅的敘法不正確的是

（

）A．高純硅是良好的半導體

B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D．硅在地殼中含量居第二位，但在自然界中沒有游離態(tài)的硅存在參考答案：C略3.在同溫同壓下，將10mL某氣態(tài)烴，在60mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為45mL

的混合氣體，則該烴可能為A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.乙烯參考答案：B4.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（

）

A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略5.標準狀況下，44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為()A.1mol B.2mol C.4mol D.5mol參考答案：D【分析】根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計算消耗氯氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻吭跇藴薁顩r下，44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。6.關(guān)于原電池及其電極名稱的下列敘述中正確的是()A.原電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的金屬B.正極上發(fā)生還原反應(yīng)，一定產(chǎn)生氣體C.電子流出的一極為負極D.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動參考答案：C【詳解】A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬、一種非金屬等，選項A錯誤；B、原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，但不一定產(chǎn)生氣體，選項B錯誤；C、原電池中電子流出的一極為負極，電子由負極經(jīng)導線流向正極，選項C正確；D．原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，選項D錯誤。答案選C。7.常溫常壓下，0.5gH2在足量O2中燃燒生成H2O（l），放出71.45kJ的熱量，則下列表示H2燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是A．H2(g)+

O2(g)=H2O(l)

△H=—285.8kJ/molB．H2(g)+

O2(g)=H2O(g)

△H=—285.8kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=—571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=—571.6kJ/mol參考答案：A略8.去年熱播的《三生三世十里桃花》中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列說法中正確的是(

)A.該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑B.常溫下每消耗1.3gZn粉，即可產(chǎn)生336mLN2C.水在反應(yīng)中可能起催化作用D.每生成1molN2共轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：C點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，把握元素的化合價變化即可解答，易錯點是硝酸銨中氮元素的化合價均發(fā)生變化，且均轉(zhuǎn)化為氮氣。9.在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體的，由原混合氣體中NO2和O2的體積比是A．8：1

B．7：3

C．7：1

D．4：1

參考答案：BC10.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是(

)A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：

C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：D略11.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是

A．所有的金屬都是固態(tài)的

B．金屬具有導電性、導熱性和延展性

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：B12.下列說法正確的是（）A.難失電子的原子，得電子的能力一定強

B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：B略13.如圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（

）A．銅棒的質(zhì)量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)參考答案：B【名師點睛】原電池原理無論在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學研究領(lǐng)域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護、新能源的開發(fā)和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識點之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式問題都會迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；電子從負極流出經(jīng)過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動方向由電極反應(yīng)決定。14.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是

A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]

B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．NaClO溶液(H2SO4溶液)

D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)參考答案：D略15.四位同學同時進行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下：

①v(A)=0.15mol/(L·s)

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)=0.4mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol/(L·s)其中，反應(yīng)進行得最快的是（

）A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是

。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子

，

有關(guān)的離子反應(yīng)式為

。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有

。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）

。A．Cl－

B．NO3－

C．CO32－

D．OH－參考答案：(1)Fe3＋

(2)Ag＋

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

(3)Mg2＋

(4)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.歸納整理是科學學習的重要方法之一．氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下： 元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點/℃﹣218，4113？450單質(zhì)沸點/℃﹣183444.6685989主要化合價﹣2﹣2、+4、+6﹣2、+4、+6？原子半徑/nm0.0740.102？0.136單質(zhì)與氫化合的難易程度點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢，回答下列問題：（1）硒的熔點范圍可能是：

（2）碲（Te）可能的化合價有：

（3）硒（Se）的原子半徑可能在

之間．（4）從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸

（增強、減弱）．參考答案：（1）113℃～450℃； （2）﹣2，+4，+6；（3）0.102～0.136；（4）減弱． 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】（1）由表可知：從氧到碲，單質(zhì)的熔點逐漸升高； （2）根據(jù)硒的化合價來推測； （3）硒（Se）的原子半徑介于S、Te之間； （4）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，元素的非金屬性越強．【解答】解：（1）由表可知：從氧到碲，單質(zhì)的熔點逐漸升高，所以硒的熔點范圍可能是113℃～450℃，故答案為：113℃～450℃； （2）因硒的化合價有﹣2，+4，+6，碲的性質(zhì)與硒相似，所以碲的化合價可能有﹣2，+4，+6，故答案為：﹣2，+4，+6； （3）硒（Se）的原子半徑介于S、Te之間，則硒（Se）的原子半徑為0.102～0.136，故答案為：0.102～0.136； （4）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，元素的非金屬性越強，由反應(yīng)條件可知，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱；故答案為：減弱．【點評】本題主要考查了氧族元素的性質(zhì)，考查了類推法的應(yīng)用，應(yīng)根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并注意知識點與方法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析．18.海帶中含有豐富的碘。資料顯示：海帶中碘元素以I－形式存在；濃H2SO4、濃的新制氯水等強氧化劑，能夠?qū)—-直接氧化成IO3-；苯的沸點是80.1℃，單質(zhì)碘在150℃以上很易升華。某興趣小組同學根據(jù)查閱的資料，按照課本實驗的思路，設(shè)計下列實驗方案，擬從海帶中提取碘。請你參與他們的實驗過程并回答下列問題：(1)步驟③實驗操作的名稱是

。(2)步驟④中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2(滴加稀硫酸)，你選擇的合適試劑是

，反應(yīng)中I－轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為

。(3)步驟⑤實驗室提取碘時需要的玻璃儀器為

。參考答案：

略19.A、B、C三個燒杯中分別盛有相