湖南省婁底市孫家橋中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析

湖南省婁底市孫家橋中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

B．18g水所含的電子數(shù)為NAC．8gHe所含的分子數(shù)為NA

D．16gO2與16gO3所含的原子數(shù)均是NA參考答案：D略2.某有機物分子中含有n個－CH2－，m個，a個－CH3，其余為－OH，則羥基的個數(shù)為

A．2n＋3m－a

B．n＋m＋a

C．m＋2－a

D．m＋2n＋2－a參考答案：C略3.在測定液態(tài)BrF3導電性時發(fā)現(xiàn)，20℃時導電性很強，其他實驗證實存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推測液態(tài)BrF3電離時的陽、陰離子是：A．Br3+，F(xiàn)—

B．BrF2+，F(xiàn)—

C．BrF2+，BrF4—

D．BrF2+，BrF32—參考答案：C4.下列關于各裝置圖的敘述中，不正確的是A.裝置①中a為陽極、b為陰極B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D.裝置④中的鐵釘幾乎不被腐蝕

參考答案：B【Ks5u解析】裝置②為原電池，鐵比銅活潑，做負極，溶液中的鐵離子在正極得電子，總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選B。5.為了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值變小，可適量加入

A．KOH溶液

B.鹽酸

C.NaOH固體

D.NaOH溶液參考答案：A略6.下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為：參考答案：B解：A．價電子構型為3s23p4的元素是16號元素S，氧元素的價電子構型為：2s22p4，故A錯誤；B．S是16號元素，原子核外有16個電子，根據構造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯誤；D．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤；故選：B．7.原電池產生電流的本質原因是（

）A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子D．電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移參考答案：D8.在密團容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達到平衡時生成了2/3molCO2（反應為CO+H2O(g)

CO2+H2），當其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時，平衡時生成CO2的物質的量可能是A．0.5mol

B．0.95mol

C．1mol

D．2/3mol參考答案：B9.根據下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+（

）

A．D2+>A2+>B2+>E2+

B．D2+>E2+>A2+>B2+

C．E2+>B2+>A2+>D2+

D．A2+>B2+>D2+>E2+參考答案：C略10.下列說法正確的是（

）A.纖維素和淀粉的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構體B.蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水C.人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物D.淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同參考答案：DA.纖維素和淀粉的組成都可用(C6H10O5)n表示，二者均是高分子化合物，屬于混合物，不能互為同分異構體，A錯誤；B.蛋白質溶液遇硫酸銅后發(fā)生變性，產生的沉淀不能在溶于水，B錯誤；C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，C錯誤；D.淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同，分別是葡萄糖、高級脂肪酸和甘油、氨基酸，D正確，答案選D。11.(雙選)用指定的陽極和陰極電解一定組成的P溶液，然后加入一定量物質Q，能使溶液恢復到原來組成的P溶液的正確組合是（）組別陽極陰極P溶液物質QAAgCuAgNO3溶液AgNO3固體BCCuCuSO4溶液CuOCPtPtNaOH溶液NaOH固體DCFeNaCl溶液HCl氣體A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：BD考點：電解原理．專題：電化學專題．分析：電解P的水溶液，電解一段時間后，再加入Q能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，應首先判斷電解產物，要滿足溶液濃度不變，應再加入電解產物．解答：解：A．為電鍍裝置，溶液濃度不變，加入AgNO3固體，溶液濃度增大，故A錯誤；B．電解CuSO4，陰極析出銅，氧氣生成氧氣，應加入CuO，故B正確；C．電解NaOH溶液實際上是電解的水，加入一定量的水可恢復原濃度，故C錯誤；D．電解食鹽水，生成NaOH、H2、Cl2，應通入適量的HCl氣體，故D正確．故選BD．點評：本題考查電解原理，解答本題要注意把握兩極的反應，注意要滿足溶液濃度不變，應再加入電解產物，學習中注意把握電解原理和陰陽離子的放電順序，題目難度不大．12.下列排列順序正確的是(

)A.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

B.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D.原子半徑：Na＞Mg＞O參考答案：D略13.下列各組離子反應可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：C略14.下列離子方程式中，屬于水解反應的是:A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C略15.下列物質中，不能用做漂白劑的是（

）。A.SO2

B.Ca(ClO)2

C.NaClO

D.H2SO4(濃)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要應用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)

I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的▲耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-)▲。(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx▲mL,理由是

▲

。(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)

▲

(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)

ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2則電池反應的ΔH=▲;碘電極作為該電池的▲極。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題。請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕正極的電極反應式：

；[來源:學,科,網Z,X,X,K]下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕

。Ⅱ．某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。請回答下列問題：（1）a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應的離子方程式為

，此時能量轉化形式主要是化學能轉化為

能。（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從

電極流出[來源:學_科_網Z_X_X_K]

（填“Fe”或“Cu”），

（填Cu2+或SO42-）離子朝負極移動，Cu極所發(fā)生反應的電極反應式為

。（3）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的

（填“正極”或“負極”）連接；此時銅片上發(fā)生的電極反應式為

。參考答案：略18.（共10分）寫出符合要求的離子方程式1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2___________________________________________2）向NaAlO2-溶液中通入足量CO2________________________________________3）Ba（OH）2溶液中加入足量NaHCO3____________________________________4