高中化學(xué)滬科版高二上冊(cè)初識(shí)元素周期律第一節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)修改后-

學(xué)習(xí)目標(biāo)通過圖表分析，分子模型，認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角，初步形成利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋某些分子的性質(zhì)的解題思路。N2和H2在常溫下很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，F(xiàn)2和H2在冷暗處就能發(fā)生反應(yīng)，為什么？二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。單位kJ/mol。鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的鍵參數(shù)；破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。課堂練習(xí)比較下列分子的穩(wěn)定性NH3H2O＜二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。單位kJ/mol。鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的鍵參數(shù)；破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。應(yīng)用：（1）判斷分子的穩(wěn)定性；（2）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱?H=反應(yīng)物鍵能總和―生成物鍵能總和形成2mo1HCl：?H=(436.0+242.7)kJ/mol－2×431.8kJ/mol=－184.9kJ/mol形成2mo1HBr：?H=(436.0+193.7)kJ/mol－2×366kJ/mol=－102.97kJ/molHCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì).1、根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計(jì)算1molH2分別跟1molCl2、1molBr2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2molHCl和2molHBr分子，哪個(gè)反應(yīng)放出的能量多？如何用計(jì)算結(jié)果說明氯化氫和溴化氫哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？鍵能大小是：F-H>O-H>N-H鍵能越小，鍵越易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越活潑。2、N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)？鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)。2.鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。

你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？

一般地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。3.鍵角：鍵角決定分子的空間構(gòu)型。

鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響小結(jié)1.能說明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面的理由是（）A.3個(gè)B—F鍵的鍵能相同B.3個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相同C.3個(gè)B—F鍵的鍵角均為120°D.3個(gè)B—F鍵均為σ鍵2.某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位:kJ·mol-1):(1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí),需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中,最穩(wěn)定的是________,最不穩(wěn)定的是________;形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是________。(3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=________。

分析數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？科學(xué)探究（1）同種類型的鍵，成鍵原子半徑越小，鍵能越大，鍵越牢固。分析數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？科學(xué)探究（1）同種類型的鍵，成鍵原子半徑越小，鍵能越大，鍵越牢固。（2）同樣的成鍵原子之間形成的鍵越多，鍵能越大。從以下數(shù)據(jù)中可以得到什么結(jié)論：科學(xué)探究③相同的成鍵原子