高中化學(xué)人教版化學(xué)物質(zhì)及其變化酸堿鹽在水中的電離【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

+酸堿鹽在水溶液中的電離離子反應(yīng)第一課時(shí)*學(xué)生活動(dòng)1:測(cè)量下列物質(zhì)是否導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果展示測(cè)量原理：按動(dòng)電源，將石墨插入到物質(zhì)內(nèi)，如果燈亮，證明物質(zhì)導(dǎo)電，不亮就不導(dǎo)電注意要點(diǎn)：測(cè)量完一種物質(zhì)以后，應(yīng)該1、將石墨電極先用蒸餾水洗滌2、再一次用紙巾檫干凈交流反思自由移動(dòng)的電子自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電思考：為什么NaCl在水溶液中能解離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子嗎？*NaCl在水溶液中的解離思考：所有的物質(zhì)一旦溶于水，都可以像NaCl一樣解離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子嗎？為什么蔗糖溶于水都不導(dǎo)電呢？NaCl在水溶液中的解離導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電自由移動(dòng)的電子自由移動(dòng)的帶電離子離子不能自由移動(dòng)NaCl溶液無(wú)帶電離子蔗糖分子蔗糖溶液蔗糖分子蔗糖分子你還有其它方法讓氯化鈉解離嗎？NaCl在熔融狀態(tài)下的解離加熱熔化如何證明加熱熔化以后就可以解離呢？加熱融化以后是否能夠?qū)щ婋娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锢?：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。幾位同學(xué)對(duì)此定義中關(guān)鍵詞發(fā)表了以下理解或看法，你認(rèn)為不正確的是(

)A．“或”字意味著水溶液中、熔融狀態(tài)下這兩個(gè)條件只需具備其中之一就行了B．“能夠?qū)щ姟笔侵冈撐镔|(zhì)本身能夠?qū)щ?，而不是它發(fā)生反應(yīng)后的生成物能導(dǎo)電C．“化合物”指明了該物質(zhì)不能是單質(zhì)，更不能是混合物D．像硫酸鋇、碳酸鈣這樣難溶的化合物就不可能是電解質(zhì)了D在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)酸、堿、大部分鹽、金屬氧化物CO

、CO2、SO2、SO3、NH3、CH4、蔗糖、乙醇等大部分有機(jī)物化合物學(xué)生活動(dòng)2:利用樹(shù)狀分類(lèi)法畫(huà)出物質(zhì)分類(lèi)圖學(xué)生活動(dòng)3:小組討論概念辨析判斷正誤(1)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)。(

)(2)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)。(

)(3)NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。(

)(4)蔗糖溶于水和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)。(

)(5)硫酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電，故硫酸鋇是非電解質(zhì)。(

)(6)NaCl晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子。(

)(7)電解質(zhì)發(fā)生電離，需要通電后才能進(jìn)行。(

)×××√×××例1現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③液態(tài)氯化氫④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體?硫酸鋇固體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是__________。(2)屬于電解質(zhì)的是___________。(3)屬于非電解質(zhì)的是______。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩②④⑥⑨①③⑦⑨⑩?⑤⑧①③⑦⑩?

學(xué)生活動(dòng)4:隨堂練習(xí)你能用一個(gè)式子來(lái)表示氯化鈉在水溶液中的電離過(guò)程嗎？Cl-Na+Na+Cl-水合鈉離子水合氯離子NaCl＝Na+＋Cl-電離方程式電解質(zhì)的電離電離：水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程MgCl2

Mg2++Cl-NaOHNa++O2-+H+電荷守恒質(zhì)量守恒原子團(tuán)一般不可拆判斷下列電離方程式是否正確，并總結(jié)書(shū)寫(xiě)電離方程式的基本原則2NaOHNa++OH-電解質(zhì)的電離＝H＋＋Cl－＝2H＋＋SO42－

＝OH—

＋Na+＝2OH—

＋Ba2+＝NH4＋＋Cl－＝2Na＋＋SO42-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物電離時(shí)能夠生成金屬陽(yáng)離子（NH4+）和酸根陰離子的化合物學(xué)生活動(dòng)4：酸堿鹽的定義思考：NaHSO4

水溶液能電離出H+,屬于酸嗎？NaHSO4=Na++H++SO42—陽(yáng)離子不全部為氫離子，所以它不屬于酸寫(xiě)出KMnO4、Fe2(SO4）3、NH4HCO3、NaHSO4在水溶液中的電離方程式。導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素1、硫酸溶液和氫氧化鋇溶液都容易導(dǎo)電，將二者混合后還容易導(dǎo)電嗎?電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。學(xué)生活動(dòng)2:利用樹(shù)狀分類(lèi)法畫(huà)出物質(zhì)分類(lèi)圖2、甲燒杯中盛有50mL.2mol/LNaCl溶液，乙燒杯中盛有100ml.1mol/l.NaCl溶液，丙燒杯中盛有50mL2mol/LAICl3溶液試比較甲、乙、丙三種溶液導(dǎo)電能力大小。丙>甲>乙學(xué)生活動(dòng)2:利用樹(shù)狀分類(lèi)法畫(huà)出物質(zhì)分類(lèi)圖3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同體積同濃度的鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力鹽酸強(qiáng)于醋酸，這是為什么?分析：鹽酸溶于水完全電離醋酸溶于水部分電離強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)弱電弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離得到電解質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)CO

、CO2、SO2、SO3、NH3、CH4、蔗糖、乙醇等大部分有機(jī)物化合物強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、金屬氧化物弱酸、弱堿、水電解質(zhì)非電解質(zhì)能導(dǎo)電不能導(dǎo)電能電離不能電離電離方程式的書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的概念化合物性質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別總結(jié)思維導(dǎo)圖水溶液或熔融狀態(tài)下宏觀微觀課后反思為什么加入硫酸鈉或氫氧化鈉可以增強(qiáng)導(dǎo)電性呢？分析：硫酸鈉或氫氧化鈉溶于水時(shí)能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)不見(jiàn)不散下節(jié)課*電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。為什么加入硫酸鈉或氫氧化鈉可以增強(qiáng)導(dǎo)電性呢？分析：硫酸鈉或氫氧化鈉溶于水時(shí)能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)歸納總結(jié)(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬單質(zhì)、溶液等)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電（如氯化鈉固體）。(2)電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動(dòng)的離子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能導(dǎo)電，但SO3、CO2、NH3等是非電解質(zhì)。(3)酸液態(tài)時(shí)只有分子，因而也不導(dǎo)電(如液態(tài)氯化氫、純硫