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生活中常見的電池將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？稀硫酸鋅片上有氣泡產(chǎn)生Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中稀硫酸實驗一原理實驗二ZnZnCuCu實驗現(xiàn)象銅片上有氣泡產(chǎn)生實驗現(xiàn)象對比CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+燈泡負極：電子流出的一極正極：電子流入的一極1、原電池的正負極 2H++2e－=H2↑負極：Zn－2e－=Zn2+正極：原電池氧化反應還原反應氧化還原反應總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑(離子方程式)失去電子得到電子Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑(化學方程式)2、電極反應CuZn-整個裝置是如何形成電流的閉合回路的?Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-負極正極靜電作用問題CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反應還原反應負極正極電子沿導線傳遞，產(chǎn)生電流陽離子失去電子溶液中陽離子得到電子陰離子正極負極SO42-原電池工作原理小結較活潑金屬不活潑金屬或石墨較活潑的金屬發(fā)生氧化反應,電子從較活潑的金屬(負極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。

兩種不同的金屬（或一種金屬與石墨）作電極用導線相連（或直接接觸）插入電解質溶液里，形成閉合回路金屬能與電解質溶液自動發(fā)生氧化還原反應3、形成簡單原電池的條件1.在如下圖所示的8個裝置中，屬于原電池的有

.④⑥⑦e課堂練習:石墨Al稀硫酸（1）說明反應的現(xiàn)象；（2）判斷正負極；（3）寫出電極反應式；（4）寫出總反應的離子方程式和化學方程式。練習2原電池小結定義形成條件正負極名稱和電子流向判斷工作原理（氧還反應，熟寫電極反應式）（從活潑性比較、電子得失、氧還反應等多角

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