陜西省漢中市金華中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

陜西省漢中市金華中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.第ⅡA族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)可能為A.x-n B.x+m C.x-m D.x+n參考答案：A【分析】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期時，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼、B同在第IIA族，B在A的上一周期時，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，已知A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，所以當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為x-n，故合理選項是A。2.下列關于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是A.1molCl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應，轉移電子的數(shù)目為2NAB.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC.9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NA參考答案：C【分析】A.氯氣和氫氧化鈣的反應為歧化反應；B.求出混合氣體的物質的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計算；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子?！驹斀狻緼.氯氣和氫氧化鈣的反應為歧化反應，氯元素由0價歧化為?1價和+1價，故1mol氯氣在該反應中轉移1mol電子即NA個，故A項錯誤；B.標況下2.24L混合氣體的物質的量為0.1mol，故分子數(shù)N=nNA=0.1NA個，故B項錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質的量為0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA個，故C項正確；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數(shù)多于NA個，故D項錯誤；答案選C。3.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（

）。

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

參考答案：A略4.如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：A略5.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.煤的干餾和煤的液化均是物理變化參考答案：CA.用活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸鹽漂白紙漿利用次氯酸鹽產生的次氯酸的強氧化性，二者原理不同，故A錯誤；B.天然纖維的主要成分是纖維素，合成纖維的主要成分不是纖維素，故B錯誤；C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等，故C正確；D.煤的干餾和煤的液化有新物質產生，均是化學變化，故D錯誤。故選C。6.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu參考答案：D【詳解】A.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A錯誤；B.將氯氣溶于水，與水反應產生鹽酸和次氯酸，由于次氯酸是弱酸，其離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.氯化銅溶液與鐵粉在溶液中發(fā)生置換反應產生氯化亞鐵和銅，離子反應方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，D正確；故合理選項是D。7.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結合元素周期律進行解答．【解答】解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬．A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯誤；B．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故B錯誤；C．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質氧化性D＞C，故D錯誤．故選C．8.在物質分類中，前者包含后者的是 A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質 C．溶液、膠體

D．非金屬氧化物、酸性氧化物參考答案：B略9.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)（

）

A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．沒被氧化還原參考答案：C略10.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：ΔH<0(溫度T1<T2)。下列說法正確的是A．燈管工作時，燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的百分含量越高C．該反應的平衡常數(shù)表達式是D．燈絲附近溫度越高，I2(g)的轉化率越高參考答案：A略11.科學家在回旋加速器上用高能Kr離子轟擊Pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個a粒子（He2+），衰變成另一個新核Y。下列說法正確的是A．X原子的中子數(shù)是176

B．Y的原子序數(shù)是116

C．Y原子的中子數(shù)為289

D．整個變化過程屬于化學變化參考答案：B略12.下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉移液體A．①②B．①②③C．②③④D．①④參考答案：BD略13.混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B.等物質的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液C.等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體D.在NaBr溶液中通入過量氯氣參考答案：BD14.下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產物改變的是A.Fe和HCl

B.Na2CO3和HCl

C.Na和O2

D.KAl(SO4)2和Ba(OH)2參考答案：A15.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL3mol/LKCl溶液參考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，和溶液的體積無關，取決于溶質電離出的離子的數(shù)目多少與溶質的濃度?！驹斀狻緼項、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B項、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故B錯誤；C項、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故C錯誤；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度相等，故D正確。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。參考答案：(1)分液漏斗

(2)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O

(3)飽和食鹽水

(4)②

d解析：（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是：飽和食鹽水；（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，答案為：②；d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，X和Z形成的化合物M能使酚酞試液變紅，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R、Q位于同一周期，R是該周期中金屬性最強的元素，R與Q能形成化合物RQ。請回答下列問題：（l）Z在周期表中的位置是 ；（2）X、Y

形成最簡單有機物的分子空間結構是 ；（3）W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有 ，其供氧反應原理是 ；（用化學方程式表示）（4）在一定條件下，Q單質能與硫反應生成一種用途廣泛的硫化劑S2Q2；S2Q2與足量水反應有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應的化學方程式是 ；（5）用電子式表示化合物M的形成過程 。參考答案：（1）第二周期第VA族（1分）（2）正四面體（1分）

（3）離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）（2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（2分）（4）2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓（2分）（5）3H?+→（2分）

18.下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。（1）該裝置是利用反應2H2+O2===2H2O設計而成的，該反應能設計成電池的原因是___________________。（2）該電池的正極反應物是_______________，判斷依據(jù)是__________________。（3）下列關于裝置描述不正確的是：__________。a．導線是電子導體b．該裝置需要點燃才能產生電流c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所d．電子從通氧氣一級沿導線轉移到通氫氣一級（4）該裝置是如何形成電流的？請進行完整說明：____________________。參考答案：(1)該反應屬于氧化還原反應，有電子的轉移

(2)氧氣

氧氣中氧元素化合價為0，降低為H2O中的-2價，得電子