2022-2023學(xué)年上海民辦金蘋果學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年上海民辦金蘋果學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中除Na+外，還含有SO42—、HCO3—、SO32—和CO32—等離子，通入足量Cl2，溶液中離子濃度增大的是()A.SO42—

B.HCO3—

C.SO32—

D.CO32—參考答案：A【詳解】溶液中通入氯氣時，發(fā)生Cl2+SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42—，使SO32—濃度減小，SO42—濃度增大；又有Cl2+H2OH++C1-+HClO，生成的H+使HCO3—、CO32—轉(zhuǎn)化成二氧化碳?xì)怏w，HCO3-、CO32-濃度減小。本題選A。2.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（

）

A．蒸餾時，溫度計水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處B．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中C．用膠頭滴管滴加少量液體時，膠頭滴管應(yīng)垂直懸在試管上方D．給盛有1/4體積液體的試管加熱參考答案：B略3.下列敘述正確的是(

)A.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別存在丁達(dá)爾效應(yīng)B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶于少量水得到綠色的溶液C.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘,是因為碘在乙醇中的溶解度較大D.容量瓶除了能用作配制溶液外,還能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器參考答案：BA.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm的為膠體，故A錯誤；B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕色的煙，溶于少量水得到濃度較大的綠色氯化銅溶液，故B正確；C.因乙醇極易溶于水，所以乙醇不能用作萃取劑，故C錯誤；D.容量瓶是一種精確度很高的專用儀器，除了用于配制溶液外，不能用于物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查分散系的概念、物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)實驗的基本操作，試題難度不大，本題的易錯點是C項，解題時要注意萃取劑的選擇依據(jù)，選取的萃取劑既不能與被萃取的物質(zhì)或溶液反應(yīng)，也不能溶于原溶液，因乙醇易溶于水，所以不能選用乙醇作萃取劑萃取水中的碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑。4.等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合。取等質(zhì)量該混會物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是A.8mol/LNaOH

B.2mol/LHNO3

C.l8mol/LH2SO4

D.1mol/LHCl參考答案：D鎂只能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁能與酸或氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，硝酸和濃硫酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，所以放出氫氣最多的應(yīng)該是與1mol/LHCl反應(yīng)，答案選D。5.分別由1molFeCl3制得的FeCl3稀溶液和Fe(OH)3膠體都具有的特點是A.都屬分散系且分散質(zhì)粒子數(shù)相同

B.都呈紅褐色C.都能透過濾紙

D.都能透過半透膜參考答案：CA.FeCl3稀溶液含有約1molFeCl3，F(xiàn)e(OH)3膠體含有的膠粒是由許多Fe(OH)3聚集而成的，膠粒數(shù)小于1mol；B.FeCl3稀溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色；C.都能透過濾紙；D.FeCl3稀溶液能透過半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體不能透過半透膜。故選C。點睛：膠體能透過濾紙，不能透過半透膜。6.國際無機化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是(

)A．第9列元素中沒有非金屬元素

B．只有第2列元素原子的最外層有2個電子C．第17列為鹵族元素

D．在整個18列元素中，第3列元素種類最多參考答案：B略7.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是A．通入澄清石灰水

B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C．用品紅溶液

D．根據(jù)有無毒性

參考答案：C略8.下列反應(yīng)能用H++OH－＝H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C.NaHSO4溶液和KOH反應(yīng)

D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)參考答案：C【分析】H++OH－＝H2O表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水或者是強酸的酸式鹽與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B錯誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng)方程式為H++OH－＝H2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D錯誤。答案選C。9.下列金屬氧化物中屬于兩性氧化物的是（）A．Na2O2B．Al2O3C．Fe2O3D．CaO參考答案：B【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物．結(jié)合各選項中物質(zhì)的性質(zhì)判斷．【解答】解：A、過氧化鈉與酸反應(yīng)，生成物為鹽、水、氧氣，不與堿反應(yīng)，故A不符合；B、氧化鋁既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故B符合；C、氧化鐵與酸反應(yīng)生成相應(yīng)鹽與水，與堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故C不符合；D、氧化鈣與酸反應(yīng)生成相應(yīng)鹽與水，與堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故D不符合．故選：B．10.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

(

)A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：C略11.M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6gM(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是()A.24g·mol-1

B.74g·mol-1C.148g·mol-1 D.40g·mol-1參考答案：A解析：由題意可知11.2L的氣體為NO2和O2的混合氣體，總物質(zhì)的量為0.5mol，其中O2的物質(zhì)的量為0.1mol，可求出M(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，從而計算出其摩爾質(zhì)量為=148g·mol-1，所以M的摩爾質(zhì)量為148g·mol-1-124g·mol-1=24g·mol-1。12.由2－氯丙烷制取少量的1,2－丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)：A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去參考答案：B13.下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略14.下列關(guān)于天然橡膠的敘述中，不正確的是()A．天然橡膠是天然高分子化合物B．天然橡膠受空氣、日光作用，會被還原而老化C．天然橡膠能溶于汽油、苯等有機溶劑D．天然橡膠含有雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B解析天然橡膠的結(jié)構(gòu)單元中含有C===C，受空氣、日光作用，會逐漸被氧化而老化。15.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2Og．（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時加水超過刻度線；C．最終定容時俯視觀察液面．參考答案：1.14.3

2.7.2

3.無影響

偏低

偏高考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：計算題．分析：（1）根據(jù)500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量計算出需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量；（2）根據(jù)量筒的構(gòu)造及圖示凹液面所在的刻度線讀出量筒中液體的體積；（3）根據(jù)cB=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案為：14.3；（2）量筒刻度線從下向上逐漸增大，根據(jù)圖示，A為8，則B刻度為7；A與B、B與C刻度間相差1mL，則每個小刻度為0.2mL，液面位于B刻度之上一個小刻度，所以溶液的體積為7.2mL，故答案為：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；B、定容時加水超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；C、最終定容時俯視觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，誤差分析是難點，可以根據(jù)操作對cB=產(chǎn)生的影響進(jìn)行分析，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如右圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題。（1）A池是

；Zn的電極名稱是

B池是

；Pt的電極名稱是

（填電解池、原電池、陰、陽、正、負(fù)極等）（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)：Cu極上電極反應(yīng)：

,

C極上電極反應(yīng)：

（3）B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)

如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應(yīng)作何改進(jìn)

參考答案：（1）原電池，負(fù)極；電解池，陽極（2）2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（4）將B池中的Pt換成Cu，碳棒換成鐵片。

略18.下列物質(zhì)中：（1）互為同分異構(gòu)體的有

；（2）互為同素異形體的有

；（3）互為同位素的有

；（4）互為同系物的有___________。(填序號①石墨

②

③C60

④CH4

⑤

⑥

⑦

⑧金剛石

⑨C3H6

⑩C4H10參考答案：.②⑤

①③⑧

⑥⑦

②④