2022年上海崇明縣城東中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年上海崇明縣城東中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實驗：取一定量合金，加入l00mL

0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下為560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（

）

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略2.對下列事實的解釋錯誤的是

A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性

C．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性

D．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性參考答案：D略3.（1）分別寫出相對分子質(zhì)量為128、72的烴的分子式：________、________、________（可不寫滿，也可補充）（2）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，每個頂點是一個碳原子。則：①其分子式為_

。②它的一氯取代物有_

_種。③它的二氯取代物有_

_種。參考答案： 4.美國等國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是A.H-+OH+=H2O

B.H++OH+=H2OC.H-+OH-=H2O

D.H++OH-=H2O參考答案：A5.下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2參考答案：B濃硫酸具有強氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B6.金屬鈉著火，能用來滅火的是A.水

B.濕抹布

C.泡沫滅火劑

D.干沙參考答案：D7.下列兩種物質(zhì)的混合物，能用分液漏斗分離的是

（

）A．乙醇與水

B．乙酸與水

C．苯與水

D．葡萄糖與水參考答案：C略8.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系(

)A．乳濁液 B．溶液 C．膠體 D．懸濁液參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質(zhì)溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．解答：解分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選C．點評：本題考查學(xué)生題考查學(xué)生教材知識的記憶熟練程度，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，記住常見的膠體是解題的關(guān)鍵．9.下列金屬冶煉原理錯誤的是()A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C.MgO＋H2Mg＋H2OD.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：CA.金屬的冶煉一般是根據(jù)金屬活潑性選擇，金屬性越強的，采用電解法，鈉是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鈉來冶煉金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，A正確；B較活潑金屬一般采用還原劑還原法，鐵是活潑的金屬，應(yīng)該通過還原劑還原法，F(xiàn)e3O4＋4CO3Fe＋4CO2，B正確；C.Mg是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鎂來冶煉金屬鎂，MgCl(熔融)Mg＋Cl2↑，C錯誤；D不活潑的金屬采用熱分解法，Hg是不活潑的金屬采用熱分解法，2HgO2Hg＋O2↑，D正確；10.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：(

)

A．CCl4的電子式：

B．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—HC．NH4Cl的電子式：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl參考答案：B略11.如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當(dāng)打開止水夾K，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強由小到大的順序正確的是()編號①②③A中氣體H2NH3NOB中氣體Cl2HClO2A．②③①

B．③①②C．③②①

D．②①③參考答案：A12.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

（

）①113號元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強堿反應(yīng)；②砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性A．③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②③④

D．③④⑥參考答案：B略13.下面三個方法都可以用來制氯氣：

①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2

③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

則三種氧化劑由強到弱的順序是

（

）

A．O2

MnO2

KMnO4

B．

KMnO4

MnO2

O2C．MnO2

KMnO4

O2

D．O2

KMnO4

MnO2參考答案：B略14.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D15.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.能量變化如圖所示的反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D.燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)參考答案：DA項,氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);B項,生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大,為吸熱反應(yīng);C項,化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng);D項,可燃物的燃燒以及酸堿中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。（1）完成下列實驗報告：操作步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論⑴將已成熟的蘋果切塊，用榨汁機榨成蘋果汁，用表面皿取一小部分露置于空氣中。蘋果汁由淺綠變成黃褐色。蘋果的無機鹽中含有

離子。⑵用小試管取少量的蘋果汁，加入

。

。蘋果中含有淀粉。⑶用小試管取少量的蘋果汁，加入

，并加熱。

。蘋果中含有葡萄糖。（2）實驗問題討論：

①操作步驟⑶中若不能出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象，推測可能的原因

。

②操作步驟⑶中所加的試劑還可選用

。參考答案：（1）Fe2+,淀粉，變藍(lán)，新制的氫氧化銅，出現(xiàn)磚紅色沉淀。（2）溶液沒有在堿性環(huán)境下，銀氨溶液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.某溫度下的溶液中，c(H＋)=10xmol/L,c(OH－)=10ymol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下,中性溶液的pH=

。（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

。

II.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

（填字母）。A．2v(NH3)=v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為

。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為

。④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：

。參考答案：I.（1）7.5

（2）13II.（1）①BC；

②1.6×10－8（mol·L－1)3（2）③0.05mol·L－1·min－1。

④25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大。

略18.（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應(yīng)方程式是____________。（2）科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。參考答案：(1)O2+4e-+4H+＝2H2O

(2)SO2-4e-+2H2O＝SO42-+4H+【詳解】（1）氫氧燃料電池中氧氣在正極通入，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯酸性，則正極反應(yīng)方程式是O2+4e-+4H+＝2H2O；（2）氧氣得到電子，b電極是正極，a電極是負(fù)極，發(fā)生二氧化硫失去電子的氧化反應(yīng)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-4e-+2H2O＝SO42-+4H+。19.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2和O2混合氣的體積約是

L。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積為

L，其中氧原子的質(zhì)量為

g。（3）含1.806×1023個分子的N2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

L。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的SO2的物質(zhì)的量

mol、質(zhì)量

g，其所含原子的總數(shù)是

個。（5）128gO2含

個O2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

L。（6）等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，所含的分子數(shù)之比為

，所含的氧原子數(shù)之比為