安徽省亳州市柳林中學高一化學上學期期末試題含解析

安徽省亳州市柳林中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將NaC1O3和NaI按物質的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaC1O3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X

為A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2參考答案：D試題分析：根據(jù)轉移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D.2.若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構成是(

)

正極負極電解質溶液ACuZnHClBZnCu

CuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

參考答案：C分析題目中的反應，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu則要求：鋅片做負極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質溶液提供Cu2+，故選C。

3.下列有關物質用途的說法中，正確的是

①Si可用來制造半導體材料

②SiO2可用于制造光導纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多

④鋁合金可用于制造飛機

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正確參考答案：D略4.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是()A.依據(jù)能否電離出H+，可將化合物分為酸等B.依據(jù)反應是否有離子參加，可將化學反應分為離子反應和非離子反應C.依據(jù)分散質粒子直徑的大小，將分散劑為液體的分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物參考答案：A略5.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略6.下列關于濃硫酸的敘述正確的是（

）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略7.某裝有紅色溶液的試管，加熱時溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是①滴有酚酞的氨水溶液

②滴有酚酞的氫氧化鈉溶液③溶有SO2的品紅溶液

④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A.①④⑤

B.①③

C.③④⑤

D.①④參考答案：D①加熱時氨水揮發(fā)，溶液堿性減弱，顏色變淺，正確；②滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，加熱時顏色無明顯變化，錯誤；③加熱時無色物質分解重新生成紅色物質，溶有SO2的品紅溶液變紅，錯誤；④加熱時，Ca(OH)2的溶解度減小，堿性減弱，顏色逐漸變淺，正確；⑤NaClO能漂白酚酞，溶液顏色褪去，正確；①④符合題意；正確選項D。8.下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（）

A.酸堿中和

B.雪融化為水

C.鋁熱反應

D.金屬鈍化參考答案：B略9.兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L，在空氣中燃燒生成1.5LCO2氣體和2L水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定)，關于該混合氣體的說法正確的是()A．一定含有甲烷B．一定含有甲烷，不一定含乙烷C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷D．不一定含有甲烷參考答案：A略10.為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是（）A．H2O的分解反應是放熱反應B．氫能源已被普遍使用C．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值參考答案：C11.相同物質的量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是(

)A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：C12.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示，下列有關這三種元素的說法正確的是A.a是一種活潑的非金屬元素 B.b的氣態(tài)氫化物比c的穩(wěn)定C.c的氧化物對應的水化物是強酸 D.b元素的最高化合價為＋7價參考答案：B【分析】根據(jù)三種短周期元素在周期表中的相對位置可知：a為He元素，b為F元素，c為S元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篴為He元素，b為F元素，c為S元素。A.a為He元素，He是稀有氣體元素，性質穩(wěn)定，非金屬性很弱，故A錯誤；B.F是最活潑的非金屬元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S，故B正確；C.c為S元素，S的最高價氧化物對應的水化物是為硫酸，屬于強酸，但并沒有說是最高價氧化物的水化物，也可以是亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故C錯誤；D.b為F元素，無正價，最高正化合價為0，故D錯誤。故選B?！军c睛】最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)（O、F除外）。

13.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質的量之比為1：1

C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋

D．反應最后形成的溶液中，溶質只有Na2SO4參考答案：B略14.下列不通過聞氣味，且用水就能鑒別的一組物質是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略15.在標準狀況下,將1g氦氣11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為A.28L

B.11.2L

C.16.8L

D.14.0L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行如下實驗：

請回答下列問題：（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是

；（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是

；（3）乙裝置的作用是_______________，丁裝置的作用是_________________。（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。但小組成員發(fā)現(xiàn)，實際上產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。為了探究其原因，小組成員查閱了相關資料得到：氯氣和堿的反應為放熱反應；溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

（5）為了提高Ca(ClO)2的產率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：_____________________________________。

參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；(3)除去Cl2中混有的HCl氣體；進行尾氣處理；(4)7.15；(5)將丙裝置置于裝有冷水的容器中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空2分，共6分）．12.4gNa2R含有Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為

，R的相對原子質量為

，含R1.6g的Na2R的物質的量為

參考答案：略18.用電子式表示下列物質：（每空2分）

Cl2

KI

參考答案：

略19.有A、B、C、D、E五種微粒：①A微粒核內有14個中子，核外M電子層上有2個電子②B微粒得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同③C微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11④D微粒核外有18個電子，當失去1個電子時呈電中性⑤E微粒不帶電，其質量數(shù)為1依次寫出A、