2022-2023學(xué)年重慶建設(shè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年重慶建設(shè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略2.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A3.K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．70.7B．70.2

C．72

D．73.3參考答案：D略4.根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A.該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵放出的能量B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H增大D.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)參考答案：D【分析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【詳解】A.根據(jù)圖像，該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量高于形成新鍵放出的能量，A錯(cuò)誤；B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽為吸熱反應(yīng)，不需加熱即可進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C.若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H不影響，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行，可以在體系外進(jìn)行吸熱即可進(jìn)行。

5.堿金屬(Li、Na、k等)的陽(yáng)離子A．是強(qiáng)還原劑

B．只有氧化性

C．易被還原

D．性質(zhì)穩(wěn)定參考答案：BD略6.下列敘述中正確的是

（

）A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B．具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物C．化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用D．具有離子鍵的化合物是離子化合物參考答案：DA、銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，但都是有非金屬性元素組成，故A錯(cuò)誤；B、有些離子化合物也含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2等，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故C錯(cuò)誤；D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確。7.下列溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度最小的是（

）A．100mL2.5mol/LNaCl溶液

B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL3mol/LKCl溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：A略8.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定。以上可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是A．全部

B．②③④

C．①②④

D．除①以外參考答案：B略9.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是：A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C10.食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是A．亞硝酸鹽的含量

B．淀粉的含量

C．三聚氰胺的含量

D．甲醛的含量參考答案：D11.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是

①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼是否含碳酸鈣

④白酒中是否含甲醇

（

）A．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略12.配制100ml2.0mol／LNaCl溶液時(shí)，下列情況中會(huì)導(dǎo)致最終濃度偏大的是A、定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、容量瓶使用前未干燥

C、轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌

D、在稱量NaCl固體時(shí)，天平指針偏左參考答案：D略13.將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是

（

）A.瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成

B.瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺C.生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳D.若日光直射可能發(fā)生爆炸參考答案：C略14.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．d＞c＞a＞b

B．d＞b＞a＞c

C．d＞a＞b＞c

D．b＞a＞d＞c參考答案：C略15.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃,105Pa時(shí)，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是-393.5kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，下列說(shuō)法或方程式正確的是

A．在相同條件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)

ΔH=-110.5kJ·mol-1

B.1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0kJ

C．在相同條件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)

ΔH=-172.5kJ·mol-1

D.若金剛石燃燒熱小于石墨的燃燒熱，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰釁⒖即鸢福篋略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（2）B中加入的試劑是_____，現(xiàn)象是______；C的作用是____，E的作用是________。（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質(zhì)是_______。參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）無(wú)水硫酸銅

固體由白色變?yōu)樗{(lán)色

驗(yàn)證SO2的存在

檢驗(yàn)SO2是否被除干凈

（3）CO2解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，（1）利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與木炭反應(yīng)的方程式為：【點(diǎn)睛】本題明白實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理，設(shè)計(jì)的思路要清楚，檢驗(yàn)水蒸氣存在時(shí)，先檢驗(yàn)水蒸氣，一般用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，難點(diǎn)是SO2的性質(zhì)，SO2表現(xiàn)酸性氧化物時(shí)，在某些性質(zhì)與CO2的性質(zhì)相似，因此檢驗(yàn)水蒸氣存在后，需要先檢驗(yàn)SO2的存在，學(xué)生清楚，品紅溶液只能檢驗(yàn)SO2，不能除去SO2，下一步還要除去SO2，同時(shí)檢驗(yàn)SO2是否被完全除盡，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中一定注意頭腦清楚，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。試求：（1）該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式

。（2）若符合該最簡(jiǎn)式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系

（填序號(hào)）A．一定互為同系物

B．一定互為同分異構(gòu)體C．等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同

D．等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同（3）若A是具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應(yīng)，寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________.參考答案：（8分，每空2分）（1）

CH2O（2）

C（3）

HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH

(△)CH2OH（CHOH）4CHO略18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請(qǐng)回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號(hào)）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為________________（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）________，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是________（填寫編號(hào)）。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學(xué)式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)Al3+

(3)

Na或Na2O2

(4)氯

bc

(5)

(6)NH4HSO3

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個(gè)電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說(shuō)明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過(guò)氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個(gè)銨根離子；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說(shuō)明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H