四川省成都市邛崍平樂中學高三化學模擬試題含解析

四川省成都市邛崍平樂中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應：A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。C與D反應生成有色沉淀。B與C反應生成白色沉淀。據(jù)此推斷A、B、C、D的化學式依次是A．Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3

B．Ba(OH)2；Al(NO3)3；K2CO3；Fe2(SO4)3C．Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(OH)3

D．BaCO3；Al2(SO4)3；KOH；Fe(NO3)3參考答案：A略2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(

)

A．a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+D．d點對應的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣參考答案：B【分析】A．a點溶液顯堿性，NaOH過量；B．b點恰好生成偏鋁酸鈉；C．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁；D．d點為氯化鋁溶液．【解答】解：A．a點溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在Fe3+、HCO3﹣，不能共存，故A錯誤；B．b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，故C錯誤；D．d點為氯化鋁溶液，Al3+、HCO3﹣相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查離子的共存，明確圖象中各點對應的反應及溶液的成分、離子之間的反應是解答的關鍵，注意選項D中的相互促進水解反應，題目難度不大．3.下列關于氧化物的各項敘述正確的是

（

）①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應⑧焰色反應是化學變化A.①③⑥

B.①②⑤⑦

C.③④⑤⑧

D.①②⑤⑧參考答案：A略4.下列有關金屬和金屬材料的說法不正確的是（

）A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具B．銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D．鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化參考答案：答案：B5.下列說法中正確的是

（）

A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子參考答案：答案：A6.反應A（g）+2B（g）=C（g）的反應過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．催化劑改變了該反應的焓變C．催化劑降低了該反應的活化能D．該反應的焓變△H=－510kJ·mol－1參考答案：C略7.有關粒子在相應條件下能大量共存的是（）A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al(OH)4]﹣參考答案：D考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．NO、O2易結合生成二氧化氮；B．能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈堿性；C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液呈酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；D．如離子之間不發(fā)生任何反應，則可大量共存．解答：-解：A．NO、O2易結合生成二氧化氮，不能大量共存，故A錯誤；B．Al2O3為兩性氧化物，能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下CO32﹣不能大量共存，故B錯誤；C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、I﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．故選D．點評：本題考查離子的共存問題，為高考常見題型，把握信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的考查，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．8.下列有關實驗的敘述正確的是（

）A．在銅催化下，用加熱的方法檢驗駕駛員是否酒后駕車B．實驗室中用水浴加熱的方法制備乙酸乙酯C．為便于觀察和使用，將氯水、氨水、雙氧水保存在棕色試劑瓶中D．家庭中可用尿糖試紙檢測尿液中的糖含量參考答案：D略9.下列說法不正確的是

A．所有的復分解反應都是非氧化還原反應

B．使空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的方法叫做氮的固定

C．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質

D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質參考答案：D略10.對于反應A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反應為放熱反應)，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略12.下列實驗基本操作正確的是()。A．將碘水中的碘萃取出來，選擇酒精作萃取劑B．做焰色反應需要的儀器有酒精燈與鑷子C．要使稀鹽酸的濃度變大可以加熱蒸發(fā)水分D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：D略13.由實驗事實得出的結論，其中正確的是（

）

實驗事實結論AC12的水溶液能導電C12是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸C金屬鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈乙配分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原活潑D加熱煮沸滴有石蕊度液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性參考答案：答案：C14.短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關推斷正確的是A.R單質和Z單質均可與水發(fā)生反應置換出O2B.上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡C.YR6能在氧氣中劇烈燃燒D.元素對應的簡單離子的半徑:

Y>Z>R>X參考答案：D已知R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記，即氫氟酸，所以R為F元素，由X在化合物中只顯一種化合價，結合化合物XR3，推知X為Al元素，根據(jù)R和Z是位于同主族的短周期元素，確定Z為Cl元素，由Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知，Y為S元素。據(jù)此分析如下：A、F2和Cl2都能與水反應，2F2＋2H2O=4HF＋O2、Cl2＋H2O=HCl＋HClO，但并不是都能置換出O2，故A錯誤；B、這四種元素形成的簡單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進水的電離，而Cl-不能水解，故B錯誤；C、SF6中的S元素為最高價+6價，而F元素是最活潑的非金屬元素，所以SF6在氧氣中不能燃燒，故C錯誤；D、四種元素對應的簡單離子半徑大小順序為S2->Cl->F->Al3+，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題最難判斷的是C選項，要從化合價的角度進行分析。若SF6能在氧氣中燃燒，則O元素的化合價只能從0價降低為-2價，所以SF6中要有一種元素的化合價升高，S已經是最高價+6價，要使F從-1價升高為0價的F2，需要一種比F2氧化性更強的物質，已知F是最活潑的非金屬元素，顯然O2不行。15.下列說法不正確的是

A、1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC、在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式

NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OD、元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）無水氯化鋁是某些有機化學反應中常用的催化劑，它的熔點190℃但在180℃時已開始升華。它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應，甚至在空氣中遇到微量水氣也強烈地發(fā)煙。用下列裝置制取無水氯化鋁，回答以下問題：

（1）裝置D中發(fā)生的化學反應方程式

（2）儀器X與儀器Y直接相連的意圖是：①收集產物

②

，

（3）能否去掉E裝置

，原因是

，（4）實驗時應先點燃

處的酒精燈，其作用是

（5）寫出鋁粉與過量NaOH溶液反應的離子反應方程式

檢驗上述反應所得含氧酸根的方法（簡述實驗操作及現(xiàn)象）

。參考答案：（1）2Al+3Cl22AlCl3

（3分）（2）防止堵塞

（2分）（3）不能（1分）防止E中水氣與AlCl3作用

（2分）（4）A

（1分）用氯氣排盡裝置中的空氣

以防產品不純（2分）（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（3分）

逐滴滴加鹽酸至過量

先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y、Z三種物質，它們之間存在如下轉化關系：（1）若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為Na2O，Z的電子式為；Y、Z兩種物質相比，相同的化學鍵類型為離子鍵，當②、③兩個反應生成的Z量相等時，轉移的電子數(shù)目之比為1：2．（2）若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，X是單質，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應條件為電解，則②的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，③的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．參考答案：考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：（1）若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，則應含有Na元素，三個反應均屬于為化合反應，可知X為Na，Y為Na2O，Z為Na2O2；（2）若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，Y是日常生活中最重要的鹽，則Y是氯化鈉，X是單質，則X是鈉，②的反應條件為電解，電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，Z中含有金屬元素，則Z是氫氧化鈉．解答：解：（1）若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，則這三種物質都含有鈉元素，三個反應均為化合反應，則Y中含有變價元素，根據(jù)教材知識知，X是鈉、Y是氧化鈉、Z是過氧化鈉，通過以上分析知，Y是氧化鈉，其化學式為Na2O，Z是過氧化鈉，其電子式為，Y和Z中都含有離子鍵，但Z中還含有非極性共價鍵，當②、③兩個反應生成的Z量相等時，分別發(fā)生：2Na2O+O2=2Na2O2，2Na+O2=Na2O2，若生成2molNa2O2，轉移的電子的物質的量分別為2mol、4mol，則轉移的電子數(shù)目之比為1：2，故答案為：Na2O；；離子鍵；1：2；（2）若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，Y是日常生活中最重要的鹽，則Y是氯化鈉，X是單質，則X是鈉，②的反應條件為電解，電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Z中含有金屬元素，則Z是氫氧化鈉，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意元素化合物知識的積累，把握常見物質的性質，難度中等．18.（2007·江蘇卷）19.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學符號表示下列4種微粒：A：

B：

C：

D：

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：

、

參考答案：（1）H2O

NH3

OH-（2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2本題主要考查原子、分子和離子的核外電子的結構特征。常見的核外電子總數(shù)為10個電子的粒子有：陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；顯然結合題目所給的其他條件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH－，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反應的離子方程式：3H2O+3NH3+Al3+===Al(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH。19.目前工業(yè)合成氨的