江西省萍鄉(xiāng)市玉龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

江西省萍鄉(xiāng)市玉龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

A．氯化鐵的水解反應(yīng)：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－C．小蘇打與醋酸溶液混合：HCO3－+CH3COOH==CH3COO－+CO2↑+H2OD．常溫下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O參考答案：C2.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol晶體中含離子總數(shù)為4

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2

C.常溫常壓下，分子數(shù)的、混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g

D.常溫下16g與的混合氣體中含氧原子數(shù)為參考答案：略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A．18gD2O中含有的中子數(shù)為10NA

B．64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA

D．25℃時(shí)，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA參考答案：B略4.溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=。室溫下，將0.0100mol?L-l鹽酸逐滴滴入20.0mL0.0100mol?L-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是()A．M點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大B．室溫下，0．0100mol?L-l鹽酸的AG=12C．M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20.0mLD．M點(diǎn)時(shí)溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)參考答案：DA．M點(diǎn)后，若鹽酸過量，HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，A錯(cuò)誤；B．室溫下，5.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1:1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1:1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:1參考答案：D試題分析：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ＝m/V知，其密度相同，故A正確；B．根據(jù)m=nM=V/Vm×M知，二者的相對分子質(zhì)量為1：1，故B正確；C．根據(jù)PV=nRT=m/M×RT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，故C正確；D．等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列各組離子能夠大量共存的是（）Ａ．Cl-

Na+

OH-

CO32-

Ｂ．ClO-

K+

OH-

SO32-Ｃ．Na+

HCO3-

AlO2-

Cl-

Ｄ．Ca2+

Cl-

Na+

OH-

參考答案：答案：A7.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽極

D.電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)用銅作陽極參考答案：C略8.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．MgCl2晶體

B．NaCl溶液C．液態(tài)HCl

D．熔融的KOH參考答案：D略9.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是A．苯

B．乙炔

C．乙烷

D．聚乙烯參考答案：B略10.下列說法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．在密閉容器中，對于反應(yīng)2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大參考答案：C略11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁是它們兩兩組合而成的化合物，且能發(fā)生甲+乙=丙+丁的反應(yīng)，乙、丙、丁的化學(xué)式分別為Y2Z、YW2、ZX4，丁的結(jié)構(gòu)類似甲烷，0．1mol·L-1甲的水溶液pH為1（25℃）。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅡA族

C．丁的穩(wěn)定性大于甲烷

D．0．1mol·L-1甲的水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=0．1mol·L-1參考答案：B略12.據(jù)2001年12月的《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不正確的是

（）A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅

C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D．自然界硅的貯量豐富參考答案：答案：B13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是圖1

圖2

圖3

圖4A.圖1裝置可用于制取少量氯氣B.圖2裝置可用于驗(yàn)證酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC.圖3裝置可用于檢驗(yàn)制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D.圖4裝置可用于灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結(jié)晶水參考答案：B濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高錳酸鉀氧化掉，不能使品紅褪色，不能確定是否含有SO2，故C錯(cuò)誤；灼燒結(jié)晶水合物應(yīng)在坩堝進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．K＋一定不存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－可能存在參考答案：D略15.常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c（H+）減小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大參考答案：C【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)誤；C．加入少量NaOH固體，與溶液中的H+結(jié)合，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減??；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，該硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，氫離子濃度相等，平衡不移動(dòng)．【解答】解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不會(huì)變化，故A錯(cuò)誤；B．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，該電離電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動(dòng)，則混合液中c（H+）不變，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時(shí)得副產(chǎn)品硫酸鋇，有關(guān)流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室制Br2的反應(yīng)原理為2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O則下列裝置中，可用來制取Br2的是（填字母，下同），可用來吸收SO2尾氣的是．（2）試劑a為，使用冰水的目的是．（3）加入Na2SO3的目的是除去，所加Na2SO3的量的多少是否會(huì)影響氫溴酸的產(chǎn)量？（填“影響”或“不影響”）．（4）為得到純凈的BaSO4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：．（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：①含有雜質(zhì)Fe3+②含有雜質(zhì)Br2③含有雜質(zhì)Fe3+、Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是（填字母）．

a．KMnO4

b．CCl4

c．NaOH

d．KSCN．參考答案：1.b；d或f2.BaCl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全3.溴；影響4.沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作2﹣3次5.b考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：冰水中通入SO2、Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，過量的Br2和Na2SO3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶質(zhì)為HBr、Na2SO4，向溶液I中加入試劑a然后過濾得到硫酸鋇晶體和NaCl、HBr，根據(jù)元素守恒知試劑a為BaCl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，所以?yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸；（2）根據(jù)元素守恒確定a試劑名稱；溴易揮發(fā)，溫度高時(shí)促進(jìn)其揮發(fā)且溴有毒；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原；Na2SO3的量的多少影響氫溴酸的制??；（4）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質(zhì)，鐵離子能溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，但溴易溶于有機(jī)溶劑．解答：解：冰水中通入SO2、Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，過量的Br2和Na2SO3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶質(zhì)為HBr、Na2SO4，向溶液I中加入試劑a然后過濾得到硫酸鋇晶體和NaCl、HBr，根據(jù)元素守恒知試劑a為BaCl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置，故選b；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，所以?yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸，有緩沖裝置的能防止倒吸，故選d或f，故答案為：b；d或f；（2）通過以上分析知a試劑為BaCl2；溴易揮發(fā)，溫度高時(shí)促進(jìn)其揮發(fā)且溴有毒，所以使用冰水的目的是：降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全，故答案為：BaCl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原，所以加入Na2SO3的目的是除去溴；Na2SO3過量能促進(jìn)溴完全反應(yīng)，所以亞硫酸鈉量的多少影響氫溴酸的制取，故答案為：溴；影響；（4）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作2﹣3次，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作2﹣3次；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質(zhì)，鐵離子能溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，但溴易溶于有機(jī)溶劑，所以可以用四氯化碳溶液檢驗(yàn)，如果是溴，四氯化碳溶液呈橙色，如果是鐵離子，不溶于四氯化碳而分層，故選b．點(diǎn)評：本題以物質(zhì)制備為載體考查混合物的分離和提純，側(cè)重考查分析、基本操作能力，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及其實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．（1）圖中反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能為．（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是

．參考答案：（1）放熱；需要；E2﹣E1；（2）409.0KJ/mol；（3）使用催化劑．考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）依據(jù)圖象分析，反應(yīng)物能量高于生成物能量，依據(jù)能量守恒分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物需要提供能量達(dá)到，反應(yīng)焓變△H=生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量=E2﹣E1；（2）逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)活化能﹣反應(yīng)焓變得到；（3）圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)熱不變，化學(xué)平衡不變．解答：解：（1）圖象分析，反應(yīng)物能量高于生成物能量，依據(jù)能量守恒分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生需要提供能量達(dá)到能量E1使反應(yīng)物變化為活化分子發(fā)生有效碰撞發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量=E2﹣E1；故答案為：放熱；需要；E2﹣E1；（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)活化能﹣反應(yīng)焓變=167.2KJ/mol﹣（﹣241.8KJ/mol）=409.0KJ/mol，故答案為：409.0KJ/mol；（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)焓變不變，平衡不變，依據(jù)影響平衡因素分析是使用了催化劑，改變反應(yīng)速率不改變平衡和反應(yīng)熱，故答案為：使用催化劑．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，圖象理解應(yīng)用，注意活化能概念的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．18.有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究X的成分，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。III.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。Ⅳ.?、蛑袩o色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。Ⅴ.?、蛑腥芤海枚栊噪姌O電解，開始時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色。電解過程中測得溶液pH變化如右圖所示。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是

。（2）X的成分是

（填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅴ中，0→t1時(shí)間內(nèi)，電極反應(yīng)式為:陰極

。

（4）0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是:

（用離子方程式表示）。參考答案：

(1)NaNO2

(2)NaCl與NaHCO3

（3）陰極：2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==H2↑+2OH-

（4）HCO3-+OH-

==CO32-+H2O

略19.2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋開始沉淀時(shí)的pH1.97.0————4.7——沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需

。(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一點(diǎn)）。(3)加入H2O2的作用是

。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去

離子。(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR