安徽省馬鞍山市第四中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

安徽省馬鞍山市第四中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z為短周期元素，形成的簡(jiǎn)單離子為Xn+、Y-、Zn-，已知帶有電荷的數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X、Y、Z為順序的下列說(shuō)法中，正確的是

A．原子半徑依次增大

B．常溫常壓下單質(zhì)的密度依次減少

C．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)

D．X單質(zhì)能將Y從其鹽的水溶液中置換出來(lái)參考答案：C2.用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于A．實(shí)驗(yàn)法

B．觀察法

C．分類(lèi)法

D．比較法參考答案：B略3.下列離子方程式正確的是

()

A．碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)：CO32－＋CaCl2=CaCO3↓＋2Cl－B．金屬鉀與水反應(yīng)：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑C．氯水加入到溴化鈉溶液中：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－參考答案：C略4.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉過(guò)量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾后分別加入鹽酸，可又生成氯化鋁、氯化鐵；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸都可溶解．【解答】解：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過(guò)濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B．向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e（OH）3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過(guò)濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過(guò)濾，得到Al（OH）3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)．加入過(guò)量的NaOH，然后過(guò)濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選．故選D．5.13153I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中13153I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)13153I的敘述中錯(cuò)誤的是A．13153I的化學(xué)性質(zhì)與12753I相同

B．13153I的原子序數(shù)為53C．13153I的原子核外電子數(shù)為78

D．13153I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C13153I表示的是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，其原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53，中子數(shù)＝131－53＝78，所以中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。13153I和12753I互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同。6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.v正(X)=v逆(Z)C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2D.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ參考答案：A分析：反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有速率標(biāo)志，即正逆反應(yīng)速率相等；“量”的標(biāo)志，即濃度、n、含量、P等保持一定，結(jié)合反應(yīng)方程式解析如下。詳解：A、這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，即壓強(qiáng)會(huì)改變，所以當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；B、v正(X)=v逆(Z)，盡管體現(xiàn)了正逆兩個(gè)方向的速率，但是速率數(shù)值之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以B錯(cuò)誤；C、平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比與其開(kāi)始時(shí)加入的量有關(guān)，所以濃度之比等于對(duì)應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX，是正向速率，同時(shí)生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。本題答案為A。7.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（

）A．

B．C．

D．100VρM（MV+2240）參考答案：B略8.如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是A.NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉

B.HCl(H2O含石蕊）紅色噴泉C.C12（飽和食鹽水）無(wú)色噴泉

D.CO2（NaOH溶液）無(wú)色噴泉參考答案：C氨氣極易溶于水，能形成噴泉，氨水溶液顯堿性，遇到石蕊顯藍(lán)色，A項(xiàng)正確；氯化氫極易溶于水，能形成噴泉，遇到石蕊顯紅色，B項(xiàng)正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)造成氣體減小，形成噴泉，D項(xiàng)正確。9.下列分類(lèi)的正確組合是(

)

酸堿鹽氧化物A鹽酸純堿食鹽二氧化硫B硫酸氫鈉燒堿硫酸銅一氧化碳C醋酸氫氧化鈉生石灰水D碳酸氫氧化鉀小蘇打三氧化硫

參考答案：D10.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，X的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質(zhì)量之比為23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL1.0mol?L﹣1E溶液中滴加1.0mol?L﹣1F溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與F溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞RB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞RC.X和Y的單質(zhì)組成的混合物不能完全溶于水D.工業(yè)上，通過(guò)電解熔融氯化物制備Y的單質(zhì)參考答案：A【分析】從題干敘述可知，X的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，推得X為鈉；R的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，R為碳族元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，R為碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質(zhì)量之比為23︰16，Z應(yīng)為硫；通過(guò)圖像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y為鋁?！驹斀狻緼.鈉與鋁同周期，推得鈉原子半徑大于鋁，碳位于鈉和鋁的上一周期，所以半徑小，選項(xiàng)A正確；B.碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，為弱酸；硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，為強(qiáng)酸；鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，酸性最弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鈉單質(zhì)與鋁單質(zhì)投入水中，若鈉過(guò)量，與水反應(yīng)可生成大量氫氧化鈉，可以將鋁全部溶解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁來(lái)制備鋁單質(zhì)，而鋁的氯化物為共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，不能被電解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表及元素周期律的知識(shí)，必修部分元素周期表推斷時(shí)，絕大部分考查常見(jiàn)、熟悉的物質(zhì)，所以分析時(shí)從我們常見(jiàn)化合物入手。11.如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(

)

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：略12.電動(dòng)自行車(chē)給人們帶來(lái)了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A.PbO2為還原劑，具有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移電子5molD.酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO4－參考答案：D【分析】該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4－、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為2：5，故B錯(cuò)誤；C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故C錯(cuò)誤；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4－，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于的MnO4－，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念分析解答，注意掌握常見(jiàn)元素化合價(jià)。13.目前，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是 ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3 ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 ③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸 ④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 ⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體 A．全部

B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤參考答案：A14.下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是(

)A.溴苯

B.乙醇

C.四氯化碳

D.苯參考答案：D略15.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是：(

)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是

；反應(yīng)最劇烈的燒杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體，打開(kāi)分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、C

、D

。（2）寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放

（填試劑）。參考答案：（I）比較鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱

C（II）（1）HNO3

Na2SiO3

CO2

（2）CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓（3）飽和NaHCO3

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：

。（2）生活中常用食醋除去水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣固體）的離子方程為：

。（3）鋼鐵在潮濕環(huán)境中溶液銹蝕，反應(yīng)的氧化劑是

。工業(yè)上常用稀硫酸進(jìn)行焊接前除銹（主要成分是Fe2O3?xH2O），反應(yīng)的離子方程為：

。（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過(guò)多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

。參考答案：略18.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置

▲

（填A(yù)或B）。（2）處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。（3）用雙線橋法標(biāo)出2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）在該反應(yīng)中，氧化劑是

▲

，氧化產(chǎn)物是

▲