2022年河南省商丘市孫砦鄉(xiāng)袁堯中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年河南省商丘市孫砦鄉(xiāng)袁堯中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.近年來(lái)，我國(guó)某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過(guò)程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是（）①污染水體

②破壞臭氧層

③危害工人的生命與健康

④破壞植被． A． ①② B． ①③④ C． ②④ D． ①②③參考答案：B考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．專(zhuān)題：金屬概論與堿元素．分析：大多數(shù)無(wú)機(jī)氰化物屬于劇毒、高毒物質(zhì)，氰化物易溶于水，隨意排放對(duì)環(huán)境和人體會(huì)造成污染，據(jù)此分析解答．解答：解：大多數(shù)無(wú)機(jī)氰化物屬于劇毒、高毒物質(zhì)，氰化物易溶于水，隨意排放會(huì)污染水體和土壤，被污染的水體導(dǎo)致水生物中毒死亡；被污染的土壤造成植被被破壞；氰化物還會(huì)使人體產(chǎn)生中毒，從而威脅人的生命和健康，由于氰化物在大氣中存在的時(shí)間僅十幾分鐘，故一般不會(huì)造成大氣的污染，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉，難度不大，根據(jù)金屬的活潑性選取相應(yīng)的冶煉方法，活潑金屬采用電解的方法．2.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說(shuō)法正確的是A.X可能是第二周期非金屬元素B.Y可能與X同主族C.X可能是第三周期金屬元素D.Y一定是金屬元素參考答案：BX原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X可能為L(zhǎng)i，也可能為Si，Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個(gè)電子，則Y可能為H，也可能為L(zhǎng)i。A．X可能為L(zhǎng)i，為第二周期金屬元素，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)X為L(zhǎng)i，Y為H時(shí)，二者位于同主族，B正確；C．X也可能為Si，是第三周期的非金屬元素，C錯(cuò)誤；D．Y可能為H，也可能為L(zhǎng)i，可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，D錯(cuò)誤，答案選B。3.兩種金屬混合物20.75克，投入到一定量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是（）A．Zn和Al

B．Al和Fe

C．Fe和Zn

D．Mg和Cu參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量，混合金屬中提供1mol電子各組分的質(zhì)量應(yīng)都等于平均值或1個(gè)組分大于平均值、另一組分小于平均值．解答：解：標(biāo)況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量==0.5mol，金屬提供電子為0.5mol×2=1mol，故通過(guò)1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為20.75g，A、反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol×65g/mol=32.5g，反應(yīng)中Al表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量=×27g/mol=9g，平均質(zhì)量20.75g介于兩者之間，故A正確；B、提供1mol電子需要Al的質(zhì)量9g，反應(yīng)中Fe表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量=mol×56g/mol=28g，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故B正確；C、提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量28g，反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol×65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故C錯(cuò)誤；D、提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量12g，Cu與元素不反應(yīng)，相當(dāng)于消耗Cu的質(zhì)量無(wú)窮大，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故D正確，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均值法即可快速解答．4.下述實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(

)A.配制硫酸溶液時(shí)，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，將藥品置于天平左盤(pán)C.將混合液蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒(méi)在混合液中D.分液時(shí)，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個(gè)燒杯中

參考答案：B【分析】A.容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液。B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，左盤(pán)放物質(zhì)，右盤(pán)放砝碼。C.蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。D.分液時(shí)，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出?！驹斀狻緼.容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯(cuò)誤。B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，左盤(pán)放物質(zhì)，右盤(pán)放砝碼，B正確。C.蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，C錯(cuò)誤。D.分液時(shí)，將分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，D錯(cuò)誤。5.（05上海18）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A．D3O+，

B．Li+，

C．OD－，

D．OH－。參考答案：D略6.有機(jī)物苯酚的試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)：

上述標(biāo)識(shí)的含義是（

）

A．自然物品、易燃B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒

參考答案：B略7.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．

分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略8.下列過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂盉.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹C.雷雨天氣氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的氧化物D.液氨常用作制冷劑參考答案：D分析：有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物理變化，結(jié)合轉(zhuǎn)化特點(diǎn)分析判斷。詳解：A.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂碑a(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，有新物質(zhì)產(chǎn)生，例如碳、二氧化碳、二氧化硫等，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.雷雨天氣氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的氧化物產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.液氨常用作制冷劑只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不是化學(xué)變化，屬于物理變化，D正確，答案選D。9.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．乙酸

B．三氯甲烷

C．苯

D．四氯化碳參考答案：A10.我國(guó)稀土資源豐富．下列有關(guān)14462Sm與15062Sm的說(shuō)法正確的是（）A．14462Sm與15062Sm是同一種核素B．14462Sm與15062Sm互為同位素C．14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)相同D．14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)相同參考答案：B【考點(diǎn)】核素．【分析】根據(jù)具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素來(lái)解答．【解答】解：A、14462Sm與15062Sm是Sm元素的不同種核素，故A錯(cuò)誤；B、14462Sm與15062Sm是Sm元素的不同種核素，兩者互為同位素，故B正確；C、14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)分別是144和150，兩者的質(zhì)量數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D、14462Sm與15062Sm均屬于Sm元素，故質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，而是Sm元素的兩種不同核素，故中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．故選B．11.在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A．0.0075mol·L－1

B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1參考答案：D12.已知乙烯和丙烯的混合物的質(zhì)量為mg，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該混合物A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(+1)NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC.燃燒時(shí)消耗的O2一定是LD.所含原子總數(shù)為NA參考答案：B乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，mg混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為mol，混合物中含有molC原子、molH原子，則A、在丙烯和乙烯分子中，每個(gè)C含有1個(gè)碳碳共用電子對(duì)、每個(gè)H形成了1個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，所以總共含有mol共用電子對(duì)，A錯(cuò)誤；B、每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，mg混合物中總共含有molH原子，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，B正確；C、沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算mg混合物燃燒消耗氧氣的體積，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知總共含有原子的物質(zhì)的量為mol，D錯(cuò)誤，答案選B。13.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（

）A．氫氣還原氧化銅

B．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和參考答案：D略14.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料

D．半導(dǎo)體材料參考答案：D略15.下列敘述中不正確的是A.共價(jià)化合物中，一定含非金屬元素B.共價(jià)化合物中，一定沒(méi)有離子鍵C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D.離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素參考答案：D分析：A、根據(jù)金屬元素沒(méi)有負(fù)化合價(jià)分析；B、共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物。詳解：A、因?yàn)榻饘僭貨](méi)有負(fù)化合價(jià)，化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以所有化合物中都有非金屬元素，A正確；B、共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，所以一定沒(méi)有離子鍵，B正確；C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，C正確；D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物，氯化銨中無(wú)金屬元素，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子化合物及化學(xué)鍵，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，解答時(shí)要學(xué)會(huì)利用實(shí)例來(lái)分析判斷，題目難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷?/p>

元素性質(zhì)遞變規(guī)律．（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～D）

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①和④對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)①

，實(shí)驗(yàn)④

．（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

．參考答案：（1）金屬；（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BADC（3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱．【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橥芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律；（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性；鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氫氣；鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氫氣；（3）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，據(jù)此回答；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡贸鼋Y(jié)論．【解答】解：（1）由題目可知，表中的內(nèi)容研究的是金屬鈉鎂鋁的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄客芷诮饘僭匦再|(zhì)遞變規(guī)律，故答案為：金屬；（2）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；金屬鈉較活潑，放入滴有酚酞溶液的冷水中因?yàn)樯蓺溲趸c而使得溶液顯示紅色，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生氫氣，現(xiàn)象有：浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體．故答案為：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BADC（3）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂，Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案為：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡贸鼋Y(jié)論：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，故答案為：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）蘋(píng)果酸結(jié)構(gòu)如下，常用做汽水、糖果的添加劑。試寫(xiě)出蘋(píng)果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）與Na

。（2）與Na2CO3_________________________________________________________。（3）與CH3CH2OH按物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)（H2SO4，△）________________________。參考答案：（6分，每空2分）（1）6Na+2HOOC—CHOH—CH2COOH→2NaOOC—CHONa—CH2COONa+3H2

（2）Na2CO3+HOOC—CHOH—CH2COOH→NaOOC—CHOH—CH2COONa+CO2+H2O

（3）2CH3CH2OH+HOOC—CHOH—CH2COOH

CH3CH2OOC—CHOH—CH2COOCH2CH3+2H2O略18.下表是元素周期表的一部分：根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類(lèi)最多的元素是_____________________。（2）A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是______________（填化學(xué)式，下同），E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________。（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈______________色。（4）分別寫(xiě)出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式_____________、________________。（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式：__________________________________________。參考答案：(1)Ar

C

(2)NaOH

HClO4

(3)

黃

(4)2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑

Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO

(5)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，首先判斷出元素種類(lèi)，然后根據(jù)元素周期律并結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可知A～R分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。則（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar?；衔镏凶疃嗟氖怯袡C(jī)物，則形成化合物種類(lèi)最多的元素是C。（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HClO4。（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，含有離子鍵的離子化合物，電子式是。含有鈉元素，則高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色。（4）B、