2022年福建省廈門(mén)市麗偉中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年福建省廈門(mén)市麗偉中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A.“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成主要都跟氮氧化合物有關(guān)B.新的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（AQI）增加了pM2.5（可吸入大顆粒物）的指標(biāo)C.在銀的催化作用下用乙烯制環(huán)氧乙烷：能體現(xiàn)綠色化學(xué)中最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”

D.從海水中獲得蒸餾水的操作中，通過(guò)溫度計(jì)控制溶液的溫度參考答案：C略2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．Ba(OH)2溶液與過(guò)量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：

Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C．金屬鉀與水反應(yīng)

2K+2H2O2K++2OH－+H2↑

D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

H++OH－H2O參考答案：C略3.某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素氫化物1mol含中子數(shù)（

）

A．12mol

B．14mol

C．16mol

D．18mol參考答案：C略4.一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?min-1B.10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積C.該反應(yīng)在20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等參考答案：D【分析】由圖可知，該反應(yīng)在20min時(shí)各物質(zhì)濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，10min時(shí)改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率加快，可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致?！驹斀狻緼項(xiàng)、0～10min內(nèi)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.05mol?L-1，則以NH3表示的平均反應(yīng)速率為==0.005mol?L-1?min-1，故A正確；B項(xiàng)、10min時(shí)改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10～20min內(nèi)反應(yīng)速率加快，則10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致，故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，該反應(yīng)在20min時(shí)各物質(zhì)濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=37.5%，H2平衡轉(zhuǎn)化率×100%=75%，兩者轉(zhuǎn)化率不同，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，明確圖中達(dá)到平衡的時(shí)間，掌握化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算方法是解答關(guān)鍵。

5.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是A．Na2O和Na2O2

B．CaCl2和Na2S

C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH參考答案：B 6.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A、MnO4--

→MnO2

B、H2O2→O2

C、Na2O

→NaOH

D、Fe2+→Fe3+參考答案：C略7.下列敘述中正確的是（）A.含金屬元素的離子，不一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B．S可與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中S為還原劑，S與氫氣反應(yīng)中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，元素化合價(jià)可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯(cuò)誤。8.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是A．Na2O2與CO2

B．C與O2

C．NaOH與AlCl3

D．Na與O2參考答案：A略9.在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是(

)A．Na、Mg、Al

B．Na、K、Zn

C．Fe、Cu、Ag

D．Na、Ca、K參考答案：A略10.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示。下列判斷正確的是（

）甲乙

丙丁戊A

原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B

氫氧化物堿性：丙＞?。疚霤

金屬性：甲＞丙

D

最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：B略11.在一盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開(kāi)始

（

）A．不變

B．增大

C．減小

D．無(wú)法判斷參考答案：B略12.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（

）A.NaHCO3Na＋＋HCO3－

B.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－C.H2SO42H＋＋SO42－

D.KClO3K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略13.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是(

)A.絲綢

B.中草藥葉

C.茶

D.瓷器參考答案：D【詳解】A、絲綢是天然纖維，是有機(jī)化合物，A錯(cuò)誤；B、中草藥葉的主要成分是有機(jī)化合物，B錯(cuò)誤；C、茶葉的主要成分是有機(jī)化合物，C錯(cuò)誤；D、瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，是無(wú)機(jī)化合物，D正確。答案選D。14.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲C．“尿毒癥”患者做血液透析治療

D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略15.如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，負(fù)極反應(yīng)是（

）A.Zn-2e-=Zn2+ B.Cu-2e-=Cu2+ C.H2-2e-=2H+ D.2H++2e-=H2↑參考答案：A該裝置是原電池，其中鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，答案選A。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用到的有

__________

(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為

?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是

(填代號(hào))。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋?zhuān)鋮s片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到

mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒

。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌

2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處。改用

加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹面恰好與刻度相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起物質(zhì)的量濃度偏低的是

，能引起物質(zhì)的量濃度偏高的有

(填代號(hào))。①未等稀釋后的硫酸冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中②定容時(shí)，仰視刻度線③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水參考答案：⑴①③④⑤⑥⑵5.4mL

①⑶500ml

引流玻璃棒和燒杯

膠頭滴管⑷②

①略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表短周期的一部分：（1）①表示的元素名稱(chēng)是_________②對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。（3）④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________。（4）⑤在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比約為_(kāi)______。參考答案：(1)碳

(2)三

ⅡA

(3)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(4)3:1【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①為C元素，②為O元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為Cl元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍孩贋镃元素，②為O元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為Cl元素。（1）①為C元素，其元素名稱(chēng)為碳，②為O元素，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：碳，。（2）③為Mg元素，原子序數(shù)為12，有3個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，所以位于元素周期表的第3周期第ⅡA族，故答案為：三周期，ⅡA族。（3）④為Al元素，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。（4）⑤為Cl元素，氯元素在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，設(shè)其物質(zhì)的量分別為x、y，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則=35.5，則x：y=3：1，物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比，所以其原子個(gè)數(shù)之比約為3：1，故答案為：3：1。18.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl－、OH－、CO32－、SO32－、SO42－。（1）當(dāng)溶液中有大量的H+存在時(shí)，則不可能存在：

▲

（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能存在：

▲

（3）當(dāng)溶液中有大量

▲

和

▲

陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能大量存在。參考答案：(1)OH―

CO32―

SO32―

(2)S2―

CO32―

SO32―

SO42―(3)Ba2＋

,Ag＋略19.(1)相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_(kāi)_________，所含原子數(shù)目之比為_(kāi)_________，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，它們的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。(2)相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_(kāi)_______，所含原子數(shù)目之比為_(kāi)___