2022-2023學年湖北省十堰市房縣青峰中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年湖北省十堰市房縣青峰中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在使用容量瓶配制溶液時，下列操作不正確的是

A、使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水

B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干即可使用

C、稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中

D、定容顛倒搖勻后發(fā)現凹液面下降，不加水至刻度線參考答案：C略2.下列實驗操作中，能用于互不相溶液體分離的是（

）

A．

B.

C.

D．參考答案：A略3.有關氧化還原反應實質的說法中正確的是

A．是否有元素的電子轉移

B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：A略4.下列有關原電池的說法中正確的是A．電極一定要由兩種不同的金屬組成

B．電子流出的一極是正極C．兩極均發(fā)生氧化還原反應

D．由化學能轉化為電能的裝置參考答案：D略5.純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當剩余的固體質量為原試樣質量的一半時，碳酸氫鈣的分解率是

(

）A．50%

B．75%

C．92.7%

D．100%參考答案：D略6.大氣污染是指A.大氣中含有少量的有毒、有害的物質B.大氣中的有毒有害物質可以自凈到正常值C.大氣中某些有毒、有害物質的含量超過正常值或大氣的自凈能力D.空氣中氮氣的含量大于氧氣的含量參考答案：C7.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是（

）

A.Th元素的質量數是232

B.Th元素的相對原子質量是231

C.232Th轉換成233U是化學變化

D.230Th和232Th的化學性質相同參考答案：D略8.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是()A.加入足量的NaOH溶液

B.加熱煮沸C.加入足量的鹽酸

D.觀察是否產生丁達爾現象（效應）參考答案：D試題分析：膠體能產生丁達爾效應，而溶液是不能的，據此可以鑒別溶液和膠體，所以答案選D。點評：溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小不同，常用丁達爾效應區(qū)分二者，但丁達爾效應屬于物理變化，而不是化學變化。9.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是：（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③參考答案：D略10.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是

（

）A．氯水

B．高錳酸鉀溶液

C．次氯酸鈉溶液D．硫酸鈉溶液參考答案：C略11.下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是

A.CaCl2

B.H2O

C.K2O

D.NaOH參考答案：D略12.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（

）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)

△H＝－11036kJ/mol

參考答案：A略13.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol·L－1，SO42—的物質的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K+的物質的量濃度為A、0.1mol·L－1

B、0.15mol·L－1

C、0.2mol·L－1

D、0.25mol·L－1

參考答案：C略14.下列實驗能獲得成功的是A.苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B.可用分液漏斗分離硝基苯和水C.將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D.加入水后分液可除去溴苯中溴參考答案：B【詳解】A項、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應，故A錯誤；B項、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯誤；D項、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，側重于分析、實驗能力的考查，注意常見有機物的性質，根據性質判斷可能發(fā)生的反應類型和分離提純的方法是解答關鍵。

15.已知某條件下，合成氨反應的數據如下表

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

N2H2NH3起始濃度mol/L1.03.00.22s末濃度mol/L0.61.81.04s末濃度mol/L0.41.21.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法錯誤的是A．2s末氨氣的反應速率為0.4mol/(L·s)B．前2s時間內氨氣的平均反應速率為0.4mol/(L·s)C．前4s時間內氨氣的平均反應速率為0.3mol/(L·s)D．2s~4s時間內氨氣的平均反應速率為0.2mol/(L·s)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某學生為探究鈉與二氧化碳的反應，利用如圖裝置進行實驗。已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd．請回答下列問題：（1）請將如圖各裝置連接完整：c接f，

接

，

接

，

接

。（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是

（填字母）。A．硝酸鈉溶液

B．四氯化碳

C．苯

D．稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到

時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是

。（4）反應過程中二氧化碳足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：

。Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：

。參考答案：解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實驗；（4）Ⅰ.2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C。

解：（1）探究鈉與CO2的反應，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進行鈉與二氧化碳的反應，最后用裝置⑤檢驗反應產物，所以裝置的連接順序為：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案為：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．NaNO3溶液：加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故A正確；B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯：苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯誤；D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故D正確；故答案為：ABD；（3）鈉化學性質比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應，所以點燃酒精燈之前應需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；當裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經排凈，故答案為：裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實驗；（4）Ⅰ裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，鈉與二氧化碳反應生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和CO，反應為2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案為：2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，鈉的物質的量為：n（Na）＝＝0.02mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質的量為：n（CO2）＝＝0.01mol，則反應后生成碳酸鈉的物質的量為0.01mol，說明鈉完全轉化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據化合價變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和C，反應的化學方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO22Na2CO3+C。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）在常溫、常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是

A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10（2）完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式

，并寫出其所有可能的結構簡式 ．參考答案：（1）D；（2）C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．考點：有機物分子中的官能團及其結構；有關有機物分子式確定的計算專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：（1）物質的量相同的烴CxHy完全燃燒耗氧量取決于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，據此判斷；（2）甲裝置增重為水的質量，乙裝置增重為二氧化碳的質量，根據質量可計算C、H原子的質量，進而求得該有機物的分子式以及對應的結構簡式．解答：解：A、CH4的x+=2，即1molCH4消耗氧氣2mol；B、C2H6的x+=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗氧氣3.5mol；C、C3H8的x+=3+2=5，即1molC3H8消耗氧氣5mol；D、C4H10的x+=4+2.5=6.5，即1molC4H10消耗氧氣6.5mol．所以相同物質的量耗氧量C4H10＞C3H8＞C2H6＞CH4，故答案為：D；（2）濃硫酸增重9g，為水的質量，濃堿液增重17.6g為二氧化碳的質量，則n（H2O）==0.5mol，n（H）=1mol，則1mol烴中含有10molH原子，n（CO2）==0.4mol，n（C）=0.4mol，則1mol烴中含有4molC原子，所以該烴的分子式為C4H10，故答案為：C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．點評：本題考查烴燃燒耗氧量比較以及有機物分子式的確定方法：燃燒法，難度不大，關鍵清楚物質的量相同的烴CxHy完全燃燒耗氧量取決于x+，x+值越大耗氧量越大．

18.I.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮，但木條未復燃30min

（1）該反應是_________反應（填放熱或吸熱）。（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關。Ⅱ．某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的物質的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。（3）該反應的的化學方程式為_____________。（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________。（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。A．v(A)=2v(B)

B．容器內壓強保持不變C．v逆(A)=v正(C)

D．容器內混合氣體的密度保持不變（6）由圖求得A的平衡時的轉化率為__________。Ⅲ.已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數據如下表：共價鍵H—HN—HN≡N能量變化/kJ·mol－1436390.8946

則合成氨反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=____________kJ·mol－1。參考答案：I.(1)放熱

(2)催化劑的接觸面積

Ⅱ．(3)2A+B2C

(4)0.1mol/（L·min）

(5)BC

(6)40%

Ⅲ.-90.8解析：I.（1）觸摸試管時很燙，說明該反應是放熱反應。（2）實驗結果表明粉末狀的二氧化錳催化效果更好，這說明催化劑的催化效果與催化劑的接觸面積有關。Ⅲ.ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量，則合成氨反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反應熱ΔH＝946kJ/mol+3×436kJ/mol－2×3×390.8kJ/mol＝－90.8kJ·mol－1。點睛：本題考查影響反應熱計算、平衡狀態(tài)判斷、化學反應速率因素及化學平衡圖象的計算，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法以及反應現象與結論的推斷，試題側重考查學生的分析能力及化學計算、化學實驗能力，難點是平衡狀態(tài)判斷