2022-2023學年安徽省馬鞍山市第十九中學高三化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年安徽省馬鞍山市第十九中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA

B．4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA

D．常溫下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)都為2NA參考答案：D2.正丁烷的二氯取代產(chǎn)物為A（C4H8Cl2），A分子中又有一個H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四種同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+參考答案：答案;B4.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論(

)A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略5.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C．過量的過氧化鈉能使酚酞溶液先變紅，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略6.將阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發(fā)生反應的化學鍵是（

）

A．1、2

B．2、3C．3、4

D、1、4參考答案：D略7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（）A．Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NH4ClB．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2S

D．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3

參考答案：答案：C8.（2006·江蘇卷）12.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是A.①③

B.①②④

C.②③

D.②③④參考答案：C由所給胡椒酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，胡椒酚分子中含有氧元素不屬于芳香烴，①不正確；由于其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，聯(lián)想苯的空間構(gòu)型可知②正確；胡椒酚的同分異構(gòu)體之一可表示為可發(fā)生銀鏡反應，③正確；根據(jù)苯酚和C=C的性質(zhì)可知1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2發(fā)生反應，④不正確。

9.某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略10.工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N2）隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是A.10min內(nèi)，T1時的v（N2）比T2時的小B.T1<T2C.a<0D.T2時，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達到平衡時n（N2）=0.40mol參考答案：【知識點】化學平衡的影響因素

G5

【答案解析】D

解析：A．10

min內(nèi)，T1時υ（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，T2時υ（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1時υ（CH4）比T2時小，故A正確；溫度升高，反應速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱，所以a＜0，故C正確；D．對于反應CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始：0.5mol

1.2mol轉(zhuǎn)化：0.3mol

0.6mol

0.3mol

0.3mol

o.6mol平衡時：0.2mol

0.6mol

0.3mol

0.3mol

o.6mol容器的體積是1L，可以計算得到在T2時化學平衡常數(shù)為0.45，當向平衡后的容器中再充入1.2molCH4時，設達到平衡時n（N2）為0.40mol，則CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始：1.7mol

1.2mol轉(zhuǎn)化：0.40mol

2×0.40mol

0.40mol

0.40mol

2×0.40mol平衡時：1.3mol

0.4mol

0.40mol

0.40mol

2×0.40mol帶入到平衡常數(shù)的計算公式中與上述平衡常數(shù)不等，故重新達到平衡時n（N2）不是0.40mol，錯誤?！舅悸伏c撥】本題主要考查外界條件對化學反應速率以及平衡移動原理及其應用，難度中等以上，注意靈活運用所學知識。11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（）A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在D．元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應為S元素，則C應為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8﹣5=3，應為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應為C元素，結(jié)合元素對應單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．【解答】解：E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應為S元素，則C應為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8﹣5=3，應為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應為C元素，則A為C元素，B為N元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，A．C應為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，同周期從左到右半徑逐漸減小，所以原子半徑C＞D＞E；離子中硫離子的電子層數(shù)最多，鎂離子和鋁離子的電子層數(shù)相同，核電荷越大半徑越小，所以鋁離子的半徑最小，故A正確；B．元素C所形成的氫化物中，如C原子數(shù)大于4個，則為液態(tài)或固態(tài)，故B錯誤；C．S可存在于火山噴口附近，故C錯誤；D．如為HNO2，則為弱酸，故D錯誤．故選A．12.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的能量高時，則表現(xiàn)為吸熱反應。C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應放出的熱量為114.6kJ參考答案：B13.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：答案：D14.下列說法正確的是

A．氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學鍵

B．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中

C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液導電能力的強弱參考答案：略15.下列說法正確的是A.△H＞0的反應，常溫下一定不能自發(fā)進行B.用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D.恒容密閉容器中進行的反應3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過

注入稀硫酸。打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置。②

后關(guān)閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。③通過裝置B的_______滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。請回答下列問題（1）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器分別為____________、_____________；（2）裝置C中苯的作用是___________；（3）實驗步驟②的操作為_________________；（4）實驗步驟④的目的是__；（5）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式____；參考答案：（1）長頸漏斗\分液漏斗（2）將BaCl2溶液與空氣隔離

（3）將裝置D的導管口向上，用試管收集氫氣驗純，待氫氣純凈

（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_________，價層電子的軌道表達式為_________。（2）Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：A

B①A的熔、沸點高于B的原因為_________。②A晶體含有化學鍵的類型為___________（填選項字母）。A．σ鍵

B．π鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵③A晶體中N原子的雜化形式是_________。（3）人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As，其中Ni元素只有＋2和＋3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。（4）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。參考答案：(1)3d

(2)①A中含氫鍵

②ABC

③sp2

(3)1:1

(4)①4

②或解析：(1)鎳的原子序數(shù)為28，其電子排布式為1S22S22P63S23P64S23d8，其價電子的軌道表達式為，所以基態(tài)鎳原子核外電子填充的能量最高的能級符號為3d；(2)A中有O—H鍵，而B中沒有，而有O—H鍵的物質(zhì)可在分子間形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高；在A的分子結(jié)構(gòu)中有C=N雙鍵，其中有σ鍵和π鍵，有箭頭所示的配位鍵，故選ABC，其中的N原子以sp2方式雜化；(3)某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As，其中Ni元素只有＋2和＋3兩種價態(tài)，設＋2價的Ni為x個，+3價的Ni為y個，則由原子守恒得x+y=1.2，由化合價原則得2x+3y=3，求出x=y=0.6，所以兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為1:1；(4)由NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，與一個Ni3+距離最近的等徑As3-為2×2=4個，所以鎳離子的配位數(shù)為4；該晶胞中含有的Ni3+為(1/8)×8+(1/2)×6=4，含有的As3-為4，即含有4個NiAs微粒，設其棱長為acm，其質(zhì)量為(134×4)/NAg，所以a=cm，而As3-位于其1/8晶胞的體心，兩個As3-間的距離相當于面對角線的一半，即a=×1010pm。18.某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧（又名冠心寧），它是一種有機酸鹽．

（1）心舒寧的分子式為_______________．

（2）中間體（Ⅰ）的結(jié)構(gòu)簡式是______________．

（3）反應①～⑤中屬于加成反應的是________（填反應代號）．

（4）如果將⑤、⑥兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）：______________．參考答案：（15分）（1）C23H39NO4（3分）（2）（C6H5）2C=CH（3分）（3）③⑤（4分）H2C-COOH

H2C-COOH

（4）

（5分）略19.北京市場銷售的某種食用精制