2022-2023學年山東省濰坊市青州第六中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年山東省濰坊市青州第六中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，不屬于加成反應的是

（

）A．乙炔與氯化氫反應制取氯乙烯

B．乙烷和氯氣反應制取氯乙烷C．乙烯與氫氣反應制取乙烷

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：B略2.“能源分類相關圖”如下圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是A．煤炭、石油、潮汐能

B．水能、生物能、天然氣C．太陽能、風能、沼氣

D．地熱能、海洋能、核能參考答案：C3.

為防止海輪船體的腐蝕，應在船體水線以下位置嵌上一定數量的（

）A.銅塊

B.鉛塊

C.鋅塊

D.鈉塊參考答案：C略4.有機物具有下列性質：能發(fā)生銀鏡反應，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質中的A．甲酸乙酯

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸參考答案：A略5.已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3﹣Q2+2Q1 C．0.5Q3+Q2﹣2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）參考答案：B考點：有關反應熱的計算．

分析：根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當系數后進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數作相應的加減，據此計算判斷．解答：解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ/mol③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol由蓋斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol32g液態(tài)甲醇物質的量為=1mol，完全燃燒放出熱量為×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．故選B．點評：本題考查熱化學方程式的意義與計算，題目難度不大，構造目標熱化學方程式是解題的關鍵，注意反應熱的符號．6.在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡2NO2

N2O4△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是

（

）①顏色

②平均相對分子質量

③質量

④壓強

⑤密度A

①和③

B

②和④

C

④和⑤

D

③和⑤參考答案：D略7.．鉛蓄電池的電池反應為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)

2PbSO4(s)＋2H2O(l)；下列說法正確的是

(

)A．放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應

B．放電時電解質溶液中的H＋向正極移動C．充電時陽極的電極反應為：PbSO4(s)＋2e－==Pb(s)＋SO42－(aq)

D．充電是陽極附近電解質溶液的pH逐漸增大參考答案：B略8.

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是

A.H2C2O4在反應中被還原

B.ClO2是氧化產物C.KClO3在反應中得到電子

D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：C略9.為了得到比較純凈的物質，使用的方法恰當的是

()A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3參考答案：DA不正確，因為NaHCO3加熱要分解。B、C也不正確，因為AlCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，水解趨于完全，分別發(fā)生下列反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；所以D是正確的。10.有一支50mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是()A.amL

B.（50―a）mL

C.大于（50―a）mL

D.大于amL參考答案：C略11.在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117～125kJ／mol的熱量，但1，3－環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，反應熱為23．4kJ／mol，以上事實說明

A．1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應

B．1，3－環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應

D．苯比1，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定參考答案：D略12.下列化學用語書寫不正確的是A．醛基官能團符號：—CHO

B．硝基苯的結構簡式：C．丙烷分子的球棍模型示意圖：

D．－OH與

都表示羥基參考答案：B略13.下列物質溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是A．Na2SO4

B．CH3COONa

C．NH4Cl

D．HCl參考答案：B略14.已知反應：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發(fā)現，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（）A．上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快B．上述過程中，B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大C．上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變D．反應2NO2（g）?N2O4（g）的逆反應為放熱反應參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A．升高溫度，正、逆反應速率都增大；B．B燒瓶內氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4方向移動；C．容器的容積不變，混合氣體的質量不變，結合ρ=判斷．D．放在熱水中的A燒瓶內氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2，降低溫度平衡向生成N2O4方向移動．解答：解：A．升高溫度，正、逆反應速率都增大，故A正確；B．B燒瓶內氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4方向移動，B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大，故B正確；C．容器的容積不變，混合氣體的質量不變，由ρ=可知，A燒瓶、B燒瓶內氣體密度都不變，故C正確；D．放在熱水中的A燒瓶內氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2，降低溫度平衡向生成N2O4方向移動，故反應2NO2（g）?N2O4（g）的正反應為放熱反應，故D錯誤；故選D．點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，根據不同溫度下顏色變化判斷平衡移動方向是關鍵．15.在溶液中可以大量共存，加OH－產生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是

A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－

B．Na+、

Cl－、HCO3－、Mg2+

C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+

D．NH4+、K+、

H+、SO42－參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產生CO2氣體的體積（L）的關系如圖所示。試填寫下列空白：

V(CO2)/L

A

4.48

B

0

200

600

800

V(鹽酸)/mL（1）兩份NaOH溶液A和B的物質的量濃度之比

，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件）

。（2）與鹽酸反應前，A溶液中的溶質是

，其物質的量之比是

。（3）與鹽酸反應前，B溶液中的溶質是

，其物質的量之比是

。參考答案：（1）3：4

2：1

（每空2分）

。（2）Na2CO3、NaHCO3（2分）

1：1

（1分）

（3）NaOH、Na2CO3

（2分）

2：1（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：（1）打開K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為

極，A極的電極反應式為

．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為

（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現象是

，Na+移向

極（填A、B）；B電極上的電極反應式為

，總反應化學方程式是 ．（3）如果要用電解的方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是

（填“粗銅”或“純銅”），電極反應式是

，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+的濃度將會

（填“增大”、“減小”、“不變”）．參考答案：（1）負；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）有無色氣體產生，電極附近溶液變紅；A；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）純銅；Cu2++2e﹣=Cu；減小考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，該裝置是原電池，較活潑的金屬作負極，負極上發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極上發(fā)生還原反應；若所盛溶液為KCl溶液：則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應．（2）該裝置是電解池，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應；（3）電解法精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應；解答：解：（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，該裝置是原電池，鋅作負極，碳作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+；若所盛溶液為KCl溶液：則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．故答案為：負；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，該裝置是電解池，碳作陽極，鋅作陰極，A電極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以A附近可觀察到的現象是產生無色氣泡，溶液變紅色；陽離子向陰極移動，則Na+移向A極；B電極上氯離子放電生成氯氣，所以B的電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2，總反應化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：有無色氣體產生，電極附近溶液變紅；A；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）電解法精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應，所以A電極的材料應換成是純銅，電極反應式是Cu2++2e﹣=Cu，陽極上不僅銅還有其它金屬失電子進入溶液，陰極上只有銅離子得電子，所以反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度減少，故答案為：純銅；Cu2++2e﹣=Cu；減??；點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極的判斷及離子放電順序是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．18.現有下列5種有機物：①CH3CH3

②CH3COOH

③CH3—CH＝CH—CH3④

⑤

（1）其中不屬于烴類的是____（填序號，下同），與①互為同系物的是

，與⑤互為同分異構體的是

。（2）用系