內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市錦盛達中學高一化學下學期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市錦盛達中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A.H2SO4=H2++SO42－

B.Na2CO3=Na++CO32-C.Ca(OH)2=Ca2++OH2－

D.NaHSO4=Na++H++SO42－參考答案：DH2SO4=2H++SO42－，故A錯誤；Na2CO3=2Na++CO32-，故B錯誤；Ca(OH)2=Ca2++2OH－，故C錯誤；硫酸是強電解質(zhì)，NaHSO4=Na++H++SO42－，故D正確。2.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．碘化亞鐵溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2OB．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液成紅褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案：D解：A．碘化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應為Fe2++2I﹣+4H++NO3﹣=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應為NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B錯誤；C．向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液成紅褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；D．大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．3.下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：AD4.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（

）

①燒杯

②坩堝

③燒瓶

④試管

⑤錐形瓶

A．①②

B．①③⑤

C．③④⑤

D．②③④參考答案：B略1.2gRSO4中含0.01molR2+，則：RSO4的物質(zhì)的量為

；RSO4的摩爾質(zhì)量是

；R的相對原子質(zhì)量約是

。參考答案：0.05

120g/mol

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略6.CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應的化學方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有關CaH2的說法正確的是A.其中陰、陽離子個數(shù)比為2:1B.其中既含離子鍵又含非極性鍵C.其中氫元素的化合價為+1價D.與水反應時，CaH2中的氫元素既被氧化也被還原參考答案：AA.CaH2屬于離子化合物，其中陰、陽離子個數(shù)比為2:1，A正確；B.CaH2屬于離子化合物，其中只有離子鍵，不存在非極性鍵，B錯誤；C.Ca是+2價，其中氫元素的化合價為－1價，C錯誤；D.與水反應時CaH2中氫元素化合價從－1價升高到0價，被氧化，水中氫元素被還原，D錯誤，答案選A。點睛：選項D是判斷的易錯點，判斷的依據(jù)是氧化還原反應中轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解和應用，氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。7.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是A.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物B.Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y＞ZC.X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2ZD.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z＞H2W參考答案：C【分析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關系有：、，設Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.X、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO3等，前者為共價化合物，后者為離子化合物，A項正確；B.Y、Z位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序為：Y>Z，B項正確；C.H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH?、H2O、H3O+等，C項錯誤；D.Z、W分別為O、S元素，其氫化物分別為水、硫化氫，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，水分子之間存在氫鍵，則二者最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W，D項正確；答案選C?！军c睛】元素周期表、元素周期律是學習化學的工具。元素周期律是反映元素之間關系的規(guī)律，是元素周期表排布的依據(jù)，元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。掌握元素周期表的結構，知道各個周期包含的元素種類數(shù)目及元素的原子序數(shù)關系。本題難點是利用分類討論思想排除不滿足條件的可能元素，設Y的最外層電子數(shù)為x，結合位置關系，最外層電子數(shù)之和為17的條件列式計算。

8.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫碳”，它外形類似海綿，密度極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是()A．同種物質(zhì)

B．不同密度的核素C．同位素

D．相同元素構成的不同單質(zhì)參考答案：D略9.下列說法正確的是A、碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴B、分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴C、正戊烷分子中所有原子均在一條直線上D、碳氫原子個數(shù)比為1：3的烴有2種參考答案：B略10.用硫酸銅晶體配制0.100

mol·L-1的硫酸銅溶液1000

mL時，使所配溶液濃度偏高的操作是

（）A．稱取硫酸銅晶體16.0

g

B．稱量固體時，天平指針偏左C．選用的容量瓶內(nèi)留有少量的蒸餾水D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于環(huán)形標線，再加水至刻度線參考答案：B略11.在密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3，若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是(

)A.平衡不移動

B.平衡向正反應方向移動C.平衡向逆反應方向移動

D.正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：B略12.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（

）A、2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑

B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

D、2HgO2Hg+O2↑參考答案：略13.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度

②濃度

③容量

④壓強⑤刻度線

⑥酸式或堿式這六項中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學實驗常用儀器．分析：根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器．解答：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則①正確，與濃度、壓強、酸式或堿式無關，所以正確的是①③⑤，故選D．點評：本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學儀器的使用方法的積累．14.對于可逆反應M+3N2Q達到平衡時，下列說法正確的是（

）A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了QC．反應混合物各組分的濃度不再變化

D．消耗3molM的同時生成2molQ參考答案：C略15.對下列物質(zhì)進行的分類正確的是

A．純堿、燒堿均屬于堿

B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式

。（2）學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物。實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體。

燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是

（用方程式表示）。（3）學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO，甲設計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗。請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：藥品：稀硝酸鋅粒石灰石固體步驟：①檢查裝置的氣密性②向試管中加入一定量CaCO3固體③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞④待反應完全后，將導管插入試管內(nèi)接近液面⑤將銅絲插入到溶液中⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）（ⅰ）步驟②目的是

；（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是

；（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

。參考答案：（9分）（1）3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O（2）2NO+O2

=====

2NO2（3）（ⅰ）排除裝置中的氧氣（ⅱ）檢驗生成的NO氣體

（ⅲ）不同意，銅片質(zhì)量相同，該液體體積相同；生成的Cu2+濃度相同。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B>C>D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族。請回答：（1）寫出元素A在元素周期表中的位置

；（2）C與E可形成離子化合物E2C2，試寫出它的電子式

；（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應生成鹽類物質(zhì)，其化學反應方程式：

；（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，其化學反應方程式：

；（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應生成FD6，該物質(zhì)在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中。若FD6形成晶體，其晶體類型為

；（6）在2L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和1molC2氣體，一定溫度下反應生成FC3氣體，當反應達到平衡時，F(xiàn)C2的濃度為0.75mol·L-1，同時放出約47.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式

。參考答案：18.(3分)生活中的很多現(xiàn)象都與化學有關，請用學過的化學知識解釋下列生活現(xiàn)象：①用熱的堿性溶液洗滌粘有油脂的器皿效果好_____________________________②為清除暖瓶或水壺中的水垢，人們經(jīng)常用食醋將其浸泡_____________________________③交警檢查是否酒后駕車時，常使用含有酸性重鉻酸鉀的裝置，當其由橙色變成綠色，則可判定司機酒后駕車______________________________________