元素及其化合物

磷的化合物氮的化合物氮族元素的單質(zhì)氮族元素概述氮族元素氮族元素概述:氮族(VA)：N，P，As，Sb，Bi價(jià)電子構(gòu)型：ns2np3NH3PH3

AsH3SbH3

BiH3

氮?dú)馐菬o色、無臭、無味的氣體。沸點(diǎn)為-195.8°C。微溶于水。常溫下化學(xué)性質(zhì)極不活潑，加熱時(shí)與活潑金屬Li，Ca，Mg等反應(yīng)，生成離子型化合物。氮族元素的單質(zhì)白磷紅磷磷的同素異形體:P4化學(xué)性質(zhì)活潑，空氣中自燃，溶于非極性溶劑。較穩(wěn)定，400℃以上燃燒，不溶于有機(jī)溶劑。磷的燃燒氮的化合物結(jié)構(gòu)：N：sp3雜化，三角錐形1.氮的氫化物氨(NH3)2.氮的氧化物鉑絲網(wǎng)一氧化氮(NO)制備：性質(zhì)：無色氣體，水中溶解度較小。二氧化氮(NO2)N：價(jià)電子2s22p3

sp2雜化后①有毒，有特殊臭味的紅棕色氣體③溶于水④用堿吸收結(jié)構(gòu)：：性質(zhì)：②（無色）（紅棕色）422ON

2NO冷卻NO2HNOOH3NO322+?+3.氮的含氧酸及其鹽亞硝酸（HNO2）制備：性質(zhì)：②弱酸(藍(lán)色)①不穩(wěn)定22_NOH

HNO++4_100.6×=223222NONOOH

ONOH

2HNO+++亞硝酸鹽制備：堿吸收法

性質(zhì)：①絕大部分無色,易溶于水,(AgNO2

淺黃色不溶)極毒是致癌物。③金屬活潑性差,對應(yīng)亞硝酸鹽穩(wěn)定性差主AgNO2<NaNO2

0.98V)/NO)(HNO(2A=EO2HI2NO

4H2I2NO22--2+++++OHFeNO

2HFe

NO232-2+++++++O3H2Mn5NO

6H2MnO5NO22-3

-4-2++++++②氧化還原性硝酸(HNO3)物理性質(zhì)：純硝酸：無色液體，密度為1.53g·cm-3濃硝酸：含HNO369%，密度1.4g·cm-3

硝酸揮發(fā)而產(chǎn)生白煙——發(fā)煙硝酸，溶有過量NO2的濃硝酸產(chǎn)生紅煙，且硝酸常帶黃色或紅棕色。

大部分金屬可溶于硝酸，硝酸被還原的程度與金屬的活潑性和硝酸的濃度有關(guān)。O2H2NO)Cu(NO)濃(4HNOCu22233+++O4H2NO)3Cu(NO)稀(8HNO3Cu2233+++銅與濃硝酸反應(yīng)磷的化合物1.磷的氫化物(膦PH3)結(jié)構(gòu)：與NH3相似性質(zhì)：無色氣體，似大蒜臭味，劇毒 強(qiáng)還原性制備：次磷酸鉀22324PO2KHPHO3H3KOHP+++2.磷的氧化物O2(足)P4O6和P4O10的性質(zhì)：P4O6白色易揮發(fā)的蠟狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑。P4O10白色雪花狀晶體，強(qiáng)吸水性。次磷呢酸(滔H3PO2)及其坦鹽性質(zhì)尋：一元產(chǎn)中強(qiáng)勤酸3.磷的疊含氧惜酸及壘其鹽結(jié)構(gòu)乘：=1笑.0×1水0-2K

a亞磷鉗酸(H3PO3)及其蜂鹽性質(zhì)僻：二掉元中話強(qiáng)酸結(jié)構(gòu)瞧：2106.3-×=7100.2-×=++++++2H2AgPOHOH2AgPOH43233強(qiáng)還免原性太：磷酸H3PO4特性拳：脫于水縮呢合后案形成焦磷穗酸、省聚磷難酸、(聚)偏磷扣酸。結(jié)構(gòu)炮：性質(zhì)妥：三脈元中埋強(qiáng)酸磷酸雹鹽4.磷的散鹵化寧物PX3PX5結(jié)構(gòu)區(qū)：衣三角呢錐鳥三疑角雙竿錐分子雄晶體離子錯(cuò)晶體PC云l3PC扎l5雜化著類型采：不示等性sp3sp3dPC爭l5離子恒晶體:PC棗l5固體界中含標(biāo)有[P竿Cl4]+和[P蕩Cl6]-離子[P堤Cl4]+：P：sp3雜化四面食體[P化Cl6]-：P：sp3d2雜化八面本體氧族撿元素:硫及見其化省合物氧及其飾化合浸物氧族餐元素咳概述氧族袖元素紐奉概述:堿性喂：1.氧（O2）分子鏈軌道捉電子森排布愿式：氧及其路化合哈物酸性宮：(氧化址性強(qiáng))0.401V

=E

4OH

4eO2HO--22++1.229V

=E

O2H

4e4HO2-2+++OO2.臭氧(O3)：O2的同托素異駱形體結(jié)構(gòu)診：中心O：sp2雜化紋形成性質(zhì)撞：不穩(wěn)刊定性氧化蠢性唯一童極性敞單質(zhì)3O

2O23-1mrmolkJ4.285?-=HΔ2.075V

OHO

2e2HOA22-3=++++E247V.1

2OHO

2eOHOB2-23=+++-

E3.過氧猴化氫牽（H2O2）不穩(wěn)飾定性性質(zhì)獸：弱酸菠性-12222mol-196kJOO2H

O2H=+O2HBaOBa(OH)OH22222++10，102.0

HHO

OH-25-12-222≈×=++結(jié)構(gòu)漏：可見煮：H2O2氧化劑性強(qiáng)批，還必原性漸弱；是不罷造成宮二次裕污染澤的殺西菌劑懶。酸性劇條件僅：氧化累還原御性堿性掌條件樓：硫有薯幾種同素混異形遇體斜方竭硫銷單軋斜硫藥彈猾性硫密度/gcm-32.駱06購1寬.9隸9顏色挖黃色鑄淺聽黃色19石0℃的熔區(qū)融硫穩(wěn)定蛛性<爪94馬.5℃>奧94聰.5℃用冷固水速龜冷1.單質(zhì)蝦硫彈性硫94.5oC硫及除其化鏡合物物理鍬性質(zhì)親：2.硫化紋氫和杜硫化延物H2S是無觀色，客有腐腔蛋味故，劇晌毒氣茅體。匹稍溶箱于水興。水捷溶液唉呈酸槳性，絕為二耗元弱常酸。硫化新氫結(jié)構(gòu)雹：H2S結(jié)構(gòu)款與H2O相似性質(zhì)紡：與空嗓氣(O2)反應(yīng)最重茫要的霸性質(zhì)川是它鏈的還原診性：3.多硫統(tǒng)化物6~2

xS)(NH

,

SNax24x2=

S-2X2-制備：現(xiàn)象：黃→橙紅→紅

x↑性質(zhì)頓：遇酸揮不穩(wěn)常定氧化蔥性還原估性SO2的性縱質(zhì)：氣體飛、無斑色，帆有強(qiáng)石烈刺印激性柜氣味茫，易圖溶于耍水，款溶于襖水后爆形成角亞硫碼酸。4.二氧姜化硫棟、亞托硫酸粒及其凳鹽SO2是極患性分端子SO3的結(jié)佩構(gòu)：S：3s23p45.三氧首化硫說、硫拋酸及蠅其鹽H2SO4的結(jié)推構(gòu)：H2SO4分子爐間通提過氫梢鍵相額連，忌使其妨晶體容呈現(xiàn)型波紋慶形層掉狀結(jié)市構(gòu)。硫代惹硫酸(H2S2O3)：極不糟穩(wěn)定亞，尚粥未制鐘得純掌品。硫代汗硫酸駱鹽：Na2S2O35H2O，海波盤，大燥蘇打喜。硫代陵硫酸磁及其黨鹽6.硫的勻其他兆含氧逼酸及錢其鹽制備凱：性質(zhì)島：易勝溶于弓水,水溶型液呈邁弱堿撲性；遇酸凝分解勻：OHSOSOSH2HOS22322-232++++II還原卷性：冷卻欣發(fā)煙尾硫酸濃時(shí)，扶可以泄析出盯焦硫僚酸晶犯體H2S2O7為無資色晶震體，箏吸水雖性、務(wù)腐蝕狠性比H2SO4更強(qiáng)逼。焦硫欣酸鹽動可作距為溶遞劑焦硫俊酸及錄其鹽過氧繩化氫季：H-芳O-釋O-踏H過二載硫酸過一賣硫酸過硫夕酸及枯其鹽磺酸偶基過二忙硫酸療鹽：OS)(NH8224OSK822強(qiáng)氧矛化劑雕：穩(wěn)定祥性差皆：1.939V)/SOOS(-24-282=連二昂亞硫架酸：(H2S2O4)亞硫謀酸：二元棋中強(qiáng)介酸：遇水您分解階：=-110

4.5×-310

3.5×=鹵族堂元素鹵素莖的含盜氧化徐合物鹵化陽物多鹵化燙物鹵素?fù)P的氫怒化物鹵素醉單質(zhì)鹵素泄概述鹵族張?jiān)靥岬幕荼拘孕筚|(zhì)：鹵素(V藍(lán)II推)財(cái)FClBr迎I價(jià)電靠子構(gòu)飛型2s22p53s23p54s24p55s25p5共價(jià)半徑/pm6499114133第一碎電離污能/k浸J·淘mo循l-116屋8112宏5111爪4010借08電負(fù)性3.982.962.663.16電子親和能/kJ·mol-1-328-349-325-295氧化合數(shù)-1-1，1，3，5，7鹵素?zé)└攀?.鹵素未單質(zhì)圖的物危理性愈質(zhì)：聚集狀態(tài)gglsb.p./℃-188-3459185

m.p./℃-220-102-7114顏色淺黃黃綠紅棕紫分子間力小大F2Cl2Br2I2鹵素帖單質(zhì)常溫膊下,鹵化夸氫都恩是無吳色具麗有刺質(zhì)激性回氣味臨的氣母體。HFHClHBrHI分解溫度/℃>能/kJ·mol-1570432366298酸性弱強(qiáng)分子極性沸點(diǎn)穩(wěn)定怖性熔點(diǎn)*-83.57-114.18-86.87-50.80m.p./℃*

19.52-85.05-66.71-35.1b.p./℃6.373.572.761.40μ/(10-30c·m)鹵素臟的氫城化物-271.1-92.3-36.4-26.5/kJ·mol-11.鹵化聽氫性齒質(zhì)鹵化鐮物2.鹵化途物的遇分類絡(luò)：金屬露鹵化呼物：非金因?qū)冫u紡化物梁：等鹵素炮與電還負(fù)性玻比較尸小的留元素慌生成暴的化膊合物唉。水解子性：結(jié)構(gòu)：離子型共價(jià)型熔點(diǎn)：高低溶解性：大多易溶于水易溶于有機(jī)溶劑導(dǎo)電性：水溶液,熔融導(dǎo)電無導(dǎo)電性對應(yīng)專氫氧畏化物論不是強(qiáng)揚(yáng)堿的被都易濫水解,產(chǎn)物槳為氫上氧化產(chǎn)物或已堿式宋鹽易水苗解,產(chǎn)物旅為兩緊種酸BX3,S痕iX4,P往Cl3金屬鹵化物非金屬鹵化物3.鹵化疑物的狹性質(zhì)績：記：Sn偶(O變H)過Cl，Sb課OC庭l，Bi形OC梁l鹵化擴(kuò)物的制鍵型液及性惠質(zhì)的德遞變氏規(guī)律犁：同一酸周期：從左跪到右迷，陽辯離子魯電荷環(huán)數(shù)增沒大，堪離子慌半徑殖減小誰，離麥子型手向共急價(jià)型透過渡斥，熔欠沸點(diǎn)臘下降究。例如鍬：Na啟ClMg統(tǒng)Cl2Al會Cl3Si廳Cl4b.任p.辦/℃頃1勞46獨(dú)5殲14悄12梨18宅1(升華)皆57即.6同一志金屬廳不同罰鹵素煌：Al慈X3隨著X半徑畏的增駛大，館極化縮慧率增價(jià)大，踏共價(jià)貌成分旺增多先。例如茶：離子豬鍵貴共料價(jià)怨型Al棟F3Al艘Cl3Al訴Br3Al兆I3b.房誠p.藝/℃林1潑27篇218純1鎖2夫53有3河82IA的鹵緞化物當(dāng)均為庸離子洪鍵型瞎，隨睬著離眠子半捷徑的廟增大腹，晶管格能仇減小綠，熔品沸點(diǎn)欄降低夠。例如各：Na稱FNa依ClNa鄭BrNa鴿Im.窯p.者/℃傅99遭6則80蘿1鳥75貪5棄6愈60同一屑金屬期不同潛氧化統(tǒng)值：鬧高氧惡化值搖的鹵匠化物溪共價(jià)車性顯劑著，謊熔沸譜點(diǎn)相剩對較客低。例如密：Sn火Cl2Sn塌Cl4；Sb姜Cl3Sb向Cl5m.深p.繡/℃落24浸7形-全33茂7例3.汁4近3卡.5鹵素怠的各躺種含膨氧酸氣的比虧較次鹵露酸：HC沾lOHB賤rOHI淺O酸性↓氧化互性↓穩(wěn)定昆性：大小2.8×10-8

2.6×10-9

2.4×10-11弱酸()1.4951.341 0.983)/VX/XO(--鹵酸暈及其冷鹽鹵酸潮：HC利lO3HB損rO3HI煉O3酸性升：科強(qiáng)身強(qiáng)哈近中涂強(qiáng)酸性:減弱1.楊45附8皮1.煎51浙3冰1鏟.2扒09已獲難得酸的濃紛度：40糕%仔50饑%晶體穩(wěn)定顧性：大小)/VX/XO(2-3高鹵叛酸及義其鹽:高鹵則酸：HC吧lO4HB伸rO4H5IO6酸性做：扎最昂強(qiáng)轟強(qiáng)菊弱1.潔22曉6站1拴.7振63遵1果.6錘0都是燈強(qiáng)氧愧化劑,均已征獲得或純物祖質(zhì),穩(wěn)定臟性好。4-=)104.4(×偏高碘帶酸HI竄O4)/V/XO(XO34--

O重要妖高鹵雕酸鹽逆：高級氯酸施鹽高氯書酸鹽也多易鼓溶于國水，紙但K+、NH4+、Cs+、Rb+的高渡氯酸才鹽的鄉(xiāng)豐溶解奏度都炒很小坡。KC扶lO4穩(wěn)定鹿性好,用作染炸藥盤比KC勸lO3更穩(wěn)餃定。NH4Cl執(zhí)O4：現(xiàn)代兇火箭豎推進(jìn)幕劑。Mg父(C樣lO4)2,羅Ca霞(C杠lO4)2可用攔作干外燥劑可得40硬%溶液可得非固體氯的心各種潮含氧撤酸性雜質(zhì)的吃比較HC餓lOHC據(jù)lO2HC哨lO3HC扒lO4酸性:穩(wěn)定兄性：不穩(wěn)穴不穩(wěn)榜相僚對穩(wěn)貧定鑒穩(wěn)冊定增強(qiáng)增強(qiáng)幾種數(shù)重要倚的過概渡金咽屬的腦性質(zhì)過稿渡捉元買素周期醉表中II各IB族至II萬B族元?dú)に胤Q豪過渡吸元素順。也有計(jì)文獻(xiàn)側(cè)認(rèn)為II恢IB族至VI洽II摧B族過渡家元素圣的電根子層庸結(jié)構(gòu)串特點(diǎn)夫是具吃有未培充滿釀的d軌道蒜（IBII井B除外蝴），哭最外號層有1-蠻2個(gè)電厚子，計(jì)具有得兩個(gè)噴未充莫滿的期電子賀層。委價(jià)電丹子構(gòu)葛型為(n販-1儲)d1-扒10ns1-踢2銅族教元素迫包括赤（銅影、銀指、金惰）三旦個(gè)元窮素，價(jià)電健子層險(xiǎn)結(jié)構(gòu)個(gè)為(n鎖-1非)d10ns1。最外虜層電掃子數(shù)迫為一立個(gè)s電子逐，但要金屬個(gè)活潑妥性比魔堿金綿屬弱蔥得多阻，化戀學(xué)活蘋潑性穿也遠(yuǎn)牽低于智堿金令屬。銅族兄元素耳從上積到下頂（即唯隨Cu、Ag、Au順序菊）金收屬活譜潑性美遞減踐。（寸與堿森金屬慶元素沫變化堡規(guī)律詞相反浙。）銅族賀元素他一方睜面易披形成批共價(jià)拐性化靠合物洗，另捎一方掌面易縮慧形成辰絡(luò)合格物。1．銅凈族元蓬素銅族天元素翁的基芹本性闖質(zhì)Cu隙Ag成A議u原子蹈量63梅.5灘1池07根.9念19浩7.盼0價(jià)電獸子3d104s14d105s15d106s1主要攏氧化預(yù)態(tài)+1，+2匠+1+1，+3原子炎金屬咱半徑/p配m賴12士7.閥8約14江4.杜4商1什44雷.2第一并電離獅勢(k很J·質(zhì)mo候l-1)緣瑞75涂0健7堅(jiān)35鎖8狗95第二過電離上勢(k吳J·識mo勵(lì)l-1)億19母70搏20面83階1膀98腔7M+水合推熱(k嘗J·京mo檢l-1)優(yōu)-凈58爸2論-4朵86既-6克44M2+離子鼠水合快熱(k忍J·抱mo禽l-1)分-2跟12驕1宗——草—液—升華削熱(k掠J·拌mo騾l-1)焦3躁40耍2然85糠38澇5電負(fù)某性1.椒9桿1茄.9中3印2.膽54銅族訂單質(zhì)銅族抓單質(zhì)漠具有衫密度咸大，橋熔沸書點(diǎn)較層高，姑優(yōu)良針的導(dǎo)片電導(dǎo)盯熱性姿等特蜘性。始銅族捉金屬郵相互攪之間窩以及流和其震他金鑼屬之腰間都扣易形猜成合狼金?；瘜W(xué)墓性質(zhì)與O2作用2C裁u+呀O2+H2O+斤CO2=C芝u(透OH確)2Cu站CO3堿式貍碳酸傍銅銀、新金在言加熱逝時(shí)不裝與空命氣中O2反應(yīng)得，在流潮濕但空氣疏中也沒不反洲應(yīng)。銅族熔單質(zhì)銅與素鹵素艱在常悟溫下逐反應(yīng)乒，銅緊在空面氣中跟可以擇緩慢裹溶于炮稀酸騰。2C閱u+拳4H究Cl卵+O2=2慨Cu緒Cl2+2橫H2O銅與惕濃鹽棍酸在鄭加熱銜時(shí)也蟻能反副應(yīng)。2C苦u+插8H嚇Cl勵(lì)(濃)額=撕2H3[C衡uC氏l4]+紐奉H2↑銅易將溶于造硝酸攀和熱銷濃H2SO4等強(qiáng)粗氧化喇性酸蜓。銀也律可以絡(luò)溶于斥硝酸捉和熱鴉濃H2SO4等強(qiáng)縣氧化借性酸絡(luò)，但古更困呀難。歉金只陰溶于爬“王拼水”。氧化匹物和向氫氧洪化物Cu2O（黃或滾紅）Cu壓O（黑）Cu傘(O益H)2（淺蘭盡）性質(zhì)枝：①均順難溶站于水雖，有菊顏色焰。②熱霜穩(wěn)定素性：盛氧化豬物中Cu滑O、Cu2O穩(wěn)定小性都秘高，查但Cu癢O＜Cu2O2C雄uO銷=C雞u2O+鋼1/院2O2↑③酸堿犁性：Cu同O和Cu靜(O泉H)2均為勞兩性在偏堿卸性的禾化合承物。翁如Cu灣O、Cu靠(O唐H)2易溶納于酸遲，也漆能溶倆于濃番的強(qiáng)傍堿中包。Cu2O特殊素性：易溶貢于稀披硫酸甜，并允立即累歧化鴨：Cu2O+命2H+→C珠u2++C閥u+做H2O但與晉鹽酸姻反應(yīng)浩得Cu愚Cl白色謊沉淀枯：Cu2O+雹2H太Cl鋼→2安Cu陰Cl蓮↓+敵H2O氧化雅物和旅氫氧榆化物④與氨伙水的暖反應(yīng)蘇：Cu2O和Cu爽O、Cu后(O展H)2均能繁溶于繭氨水霸。Cu2O溶于簡氨水愈生成工穩(wěn)定弄的無旁色配陪合物[C誕u(懂NH3)2]+Cu2O+藝4N柿H3+H2O→汗2[泥Cu儉(N朝H3)2]++2南OH-[C頂u(含NH3)2]+很快料被空錘氣中O2氧化崇生成寄藍(lán)色[C丈u(扎NH3)4]2+。利梳用這郊個(gè)反和應(yīng)吸侍收某梁體系惜中O2而測農(nóng)定O2的含軌量2[而Cu工(N無H3)2]++4與NH3·H2O+四1/男2O2→2[債Cu絲式(N豬H3)4]2++2盜OH-+H2OCu況(O呼H)2+4膏NH3→[燈Cu酷(N傘H3)4]2++2國OH-Cu燥O易被H2、C、CO、NH3等還胡原。3C喊uO勝+2概NH3=3披Cu治+3因H2O+聞N22C服uO鼓=C納u2O+興1/蠢2O2↑Cu剪(O艷H)2微顯剛兩性使。Cu紛(O喪H)2+H2SO4=C濟(jì)uS腹O4+2普H2O；Cu酬(O簡H)2+2肚Na值OH框=N套a2[C痛u(輝OH西)4]（四史羥基賢銅酸指鈉、翼藍(lán)色研）氧化館物和紡氫氧汽化物鹽類淘：（Cu咐Cl、Cu莫Cl2、Cu基SO4）Cu享Cl：在熱謊濃鹽峰酸中蹤蝶，用Cu粉還伴原Cu底Cl2，生房誠成黃惰色[C敵uC糊l2]-，用侍水稀角釋得Cu巨Cl（白盲色）瓣：Cu2++C隨u+散2C具l-→2識[C父uC座l2]-（土饅黃）2[帝Cu權(quán)Cl2]-→2C鬼uC錦l↓松+2籍Cl-（白期）在有童機(jī)合憲成中Cu呼Cl用作娃催化除劑和削還原捏劑。鹽類純：Cu直Cl2Cu映(Ⅱ慶)鹵化陶物中定，Cu夢Cl2較重苗要，鐘無水Cu幟Cl2為共勤價(jià)化嘴合物講，平鮮面鏈乞狀。棕黃查色固姻體。性質(zhì)悄：①易溶粘于水起和有纏機(jī)溶歷劑（憑如乙格醇、附丙酮站）。②配離丸子互木變：[C鋤u(證H2O)4]2++4張Cl-[C殿uC兄l4]2-+4簽H2O（淺釣蘭）悄（蠢黃）所以Cu序Cl2的濃鞋溶液湊通常貓呈黃潔綠色衣或綠打色。鹽類犯：（3）Cu驚SO4Cu奮SO4·5秋H2O實(shí)際頸為[C需u(揀H2O)4]S與O4·H2O無水Cu花SO4為白刑色粉去末，歐吸水寫性強(qiáng)苗，吸很水后禍顯蘭煤色，丸可用隱于檢聯(lián)驗(yàn)有曉機(jī)液刺體中講的水栗分，責(zé)也可繼作干祝燥劑著，從訴有機(jī)香液體奶中除羽去水謠分。Cu闖SO4是制籃銅鹽走的重幼要原杜料（Cu夕SO4+石灰殃乳）→波爾頸多液嫌（農(nóng)籠藥之纖一）SSH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OOOOOOOOOCuCu[Cu鋒(H2O)4]S箱O4·H2O結(jié)構(gòu)合的另講一種夕解釋[C良u(蠶NH3)4]2+為深澡蘭色告。分輕析上貧，根悼據(jù)顏號色深土淺進(jìn)拉行比市色分積析測Cu的含汁量。奇它還吩能溶下解纖疑維，怖在所杜得纖耐維素鹿溶液轉(zhuǎn)中加考酸或哈水時(shí)頭，纖教維又黨可析查出，薯工業(yè)染上因鬧此用藏于制贊人造答絲。Cu牲(Ⅱ耀)還與燦一些車有機(jī)色配合挺劑（好如乙緣瑞二胺公）形士成穩(wěn)窮定的綁螯合佳物。配合駛物Cu絮(I)與Cu紹(Ⅱ臉)的相隙互轉(zhuǎn)醋化在酸摧性水拖溶液趟中，Cu+易歧羅化2C只u+Cu2++C查u如何負(fù)在水選溶液糞中使Cu當(dāng)(Ⅱ役)向Cu拖(I)轉(zhuǎn)化某？①必缸須有冷還原燥劑，②降耀低C(此Cu+)，辦鏟法是姥使Cu屆(I)成為躬難溶裹物或井難解活離的繳配合懸物。生成精難溶誕物：（例儀如在Cu修Cl2溶液菊中）跳：①熱鹽攻酸中撈用Cu作還議原劑:Cu2++C鵝u+難2C的l-2C稀uC浴l↓原因仿：EAθ/V孤C拼u2+(aq)Cu悉Cl宰(s)汪C腹u(霧s)（逆歧勿化）②若用SO2作還耽原劑告：2C賤u2++S兇O2+2恭Cl-+2固H2O→頓2C哥uC責(zé)l↓宜+S盛O42-+4旋H+③若用KI作還快原劑獅：2C鵲u2++4齒I-→2踐Cu啟I↓巖+I2④若用CN-作還禁原劑盲：2C般u2++4澤CN-→2諸Cu繞CN趙↓+總(C豎N)2↑①熱濃爐鹽酸痰中用Cu還原Cu歉Cl2溶液資：Cu2++C閉u+障4C菜l-2[葬Cu舉Cl2]-原因填：EAθ/V辱C夫u2+[C速uC驚l2]-Cu（逆歧球化）②Cu爸Cl2溶液沸中加CN-至過屬量，Cu腰CN池+(診X-振1)竄CN-→[呼Cu皂(C柏N)X](x棄-1勉)-(X貍=2羊~4具)生成野難解版離配且合物密：鐵系頁元素淺單質(zhì)Fe、Co、Ni三種作元素觀最外猶層都洋有兩哨個(gè)電著子，銀次外液層電瓶子分種別為6、7、8，原挖子半罩徑也暢很相阻近，手所以悼它們扁的性博質(zhì)很殼相似疫。鐵有+2、+3氧化桶態(tài)，愈在極握強(qiáng)氧棋化劑限存在效時(shí)，狀鐵還磁可以忌出現(xiàn)誰穩(wěn)定居的+6氧化蘋態(tài)（潤高鐵輩酸鹽或）。嚷鈷通也常條攏件下旱為+2氧化殼態(tài)。揪在強(qiáng)消氧化陷劑條違件下膨?yàn)?3氧化糾態(tài)。狠鎳則區(qū)以+2氧化尤態(tài)較液常見擺。常騾溫下欠干燥耽環(huán)境蹈中性需質(zhì)穩(wěn)寇定。鐵系討元素周期關(guān)表中恢第Ⅷ族9種元仿素中Fe、Co、Ni三種旱元素部稱之翠為鐵狼系元趙素；Ru、Rh、Pd、Os、Ir、Pt稱之障為鉑晉系元柿素。鐵族囑元素需單質(zhì)加熱埋或高瓶溫下淺與氧膊、硫女、氯攏、溴瞧及水軍蒸氣拘劇烈叮反應(yīng)赤。3F竊e+播2O2=Fe3O43F創(chuàng)e+除4H2O=平Fe3O4+4所H2↑鐵銹婆成分駁常用Fe2O3·x愁H2O簡單屋表示龜，它振實(shí)際特較復(fù)章雜。彩鐵銹偶松脆西多孔間，不膏能保庸護(hù)里革層的柏鐵不劑受腐惡蝕。正而鈷秀、鎳萌能被犯空氣恒所氧貪化生獸成較誼致密努的氧兄化膜泥，使飾里層竄金屬鼠受到笑保護(hù)豬。但拘鐵在腸常溫強(qiáng)下與結(jié)濃硫椅酸、今濃硝泥酸發(fā)帆生“計(jì)鈍化介”現(xiàn)五象，干生成攤的氧昆化膜都較致山密。央鈷、洗鎳與博濃HN堆O3劇烈揚(yáng)反應(yīng)晉，與礙稀硝曠酸緩邀慢反桑應(yīng)。鐵、物鈷、炊鎳的貼化合認(rèn)物1.氧化糖物與浪氫氧脂化物均為佳堿性Fe描OCo暈ONi勁O氧化滔物修黑色支灰綠蜘色顛暗綠灘色均不司溶于Fe2O3Co2O3Ni2O3堿溶禍液壁磚紅嫩色扒黑彎色彩黑色氧化咬性增亡強(qiáng)，黑穩(wěn)定版性減亦弱，厚均不娃溶于泥水。氧化亡物與漁氫氧奮化物鐵系破元素省氧化惹物的園制法咳：Fe墾C2O4=F逢eO拾+C鏈O↑璃+C侍O2↑Co蠢C2O4=Co沫O+朵CO↑+恩C趴O2↑2F淺e(編OH下)3=F越e2O3+3視H2O4N館iC高O3+O2=2梢Ni2O3+4喂CO2氧化脆物與揚(yáng)氫氧撤化物:Fe租(O賠H)2Co蠟(O辣H)2Ni牌(O貍H)2白色桑粉禍紅色埋綠阿色Fe2O3Co宵(O捐H)3Ni顯(O正H)3紅褐涂色恰棕貼色捏黑色氧化吊物與度氫氧強(qiáng)化物Fe系元止素+2氧化示態(tài)氧垃化物灑或氫熱氧化辮物Fe麥(O厭H)2、Co床(O亮H)2在堿跌性介蔬質(zhì)中白可被頭空氣主中的O2氧化紐奉成+3氧化共態(tài)的Fe躁(O趣H)3、Co嘆(O狀H)3；而Ni亦(O掌H)2則不棋能被O2所氧仙化。約例：4F惡e(迎OH鞭)2+修O2+廳2H2O女→混4F攪e(吵OH提)3(棕紅匪色)4C螺o(絨OH笑)2+死O2+膀2H2O鋸→規(guī)4C悔o(其OH王)3(棕色)Fe巡壽(O界H)3+筍3H為Cl泡→蘿F號eC報(bào)l3+宇3H2O2C麥o(冶O(jiān)H童)3+膜6H念Cl被→窗2C濟(jì)oC丘l2+C律l2+6朽H2O2N懶i(嗓OH移)3+封6H如Cl楚→浴2N漫iC呢l2+C歐l2+6棍H2OFe、Co、Ni的氧異化物冒、氫蹈氧化篩物的腥氧化模還原競性為剪：Fe淹O(姿Fe嘗(O面H)2)；Co府O(薪Co扯(O形H)2)；Ni刊O(攔Ni棕(O堆H)2)Fe2O3(F澇e(輝OH軍)3)耀Co2O3(C格o(英OH納)3)削Ni2O3(N侮i(盟OH持)3)還原康性增芹強(qiáng)氧化擴(kuò)性增作強(qiáng)鐵、千鈷、磚鎳的飲鹽類央：+2氧化蚊態(tài)的績鹽類Fe、Co、Ni的(Ⅱ披)價(jià)態(tài)紛可形鞏成多韻種鹽輕類，抽它們芝的鹽糾類有螞許多享相似忙的性夕質(zhì)。溶解巴性：強(qiáng)酸露鹽易詳溶于源水，鑰弱酸越鹽(碳酸鼠鹽、緩磷酸冰鹽、飄硫化界物)多難弄溶于卷水，羨一般船可溶趙于酸舟?？扇苈墅}多慶含結(jié)文晶水孩：硫喇酸鹽鼠含七針個(gè)結(jié)怨晶水訂，MS豬O4·7辮H2O，硝酸擁鹽和懲氯化逗物含6個(gè)結(jié)黎晶水糧：M(年NO3)2·6扶H2O；MC濫l2·6滴H2O水合籮離子兇顏色糖：Fe葉(H2O)62+、Co叛(H2O)62+、Ni脾(H2O)62+淺綠繭色樂粉灑紅色岡亮綠舌色與堿葉金屬則硫酸掀鹽形廚成礬破：Fe勵(lì)SO4可與等堿金搭屬硫驅(qū)酸鹽滴形成弱復(fù)鹽,其中甘最重炸要的揮復(fù)鹽概是：(N岔H4)2SO4·F奇eS砍O4·6穗H2O譜—俗稱促摩爾最鹽.它具廟有比Fe概SO4更穩(wěn)亞定的票性質(zhì)攪，不趕易被副空氣自所氧辦化。名定量梅分析尿中常律用它蒼作為據(jù)基準(zhǔn)誦物質(zhì)匯來標(biāo)壇定K2Cr2O7或KM萌nO4的濃盾度。Co背Cl2晶體處中，炊含結(jié)呆晶水膨的數(shù)覆目不救同會臭呈現(xiàn)不為同的頓顏色奏，它忙們的簽相互撒轉(zhuǎn)變桌溫度另和特仍征顏鑰色如挎下：Co近Cl2·6H2OCo外Cl2·2H2OCo躍Cl2·H2OCo龍Cl2粉紅紫紅蘭紫蘭色52℃90℃120℃Co垂Cl2·6懸H2O+3氧化茄態(tài)的悄鹽：鐵、各鈷、檔鎳中脾，只獎有鐵鄭和鈷掙才有讀氧化駁態(tài)+3的鹽隙。而Co（Ⅲ）鹽活只存化在于笨固態(tài)揚(yáng)且不拼穩(wěn)定尊，溶面于水命時(shí)迅受速分梅解為Co（Ⅱ）。階例：2C奮oC省l3=2確Co壇Cl2+C泄l2，說啦明Co（Ⅲ）氧跡化強(qiáng)辜于Fe（Ⅲ）。+3氧化君態(tài)的親鹽：無水Fe達(dá)Cl3的熔巾點(diǎn)為55加5K，沸團(tuán)點(diǎn)58鴿8K，易備溶于烘乙醚優(yōu)、丙惰酮等厚有機(jī)假溶劑之，說壟明它地基本都上屬猾于共杏價(jià)化竄合物適。67階3K時(shí)，笛它的跑蒸氣惹中有Fe2Cl6雙聚圖分子燒存在坊