高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

化學(xué)試驗(yàn)基本方法1、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是（）A．Na2SO3是否變質(zhì)（BaCl2）B．FeCl2是否變質(zhì)（KSCN）C．KI是否變質(zhì)（淀粉溶液）D．乙醛是否被氧化（pH試紙）2、從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案，下列說法不正確的是（）A.步驟①的操作方法：灼燒和溶解B.步驟①需用的主要儀器：坩堝和燒杯C.步驟③的試劑a必需是氧化劑D.步驟④的試劑b可選用酒精3、唐朝詩人劉禹錫的《浪淘沙》“美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來”從中可以得出古人從沙子中得到黃金的方法為（）A.熱還原法B.熱分解法C.重力沉降法D.電解法4、化學(xué)與生產(chǎn)和生活親密相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變更的是（）A．用熱堿水清除炊具上的油污B．電解飽和食鹽水制氯氣C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢5、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO6、配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，不須要用到的儀器是（）A.燒杯B.干燥器C.玻璃棒D.500mL容量瓶7、只用下列一種物質(zhì)不能鑒別①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3溶液三者的是（）A.溴水B.硫酸溶液C.BaCl2溶液D.淀粉溶液8、下列有關(guān)試驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：鋁箔<鋁B向KI溶液中滴加CuSO4溶液，再加入苯，振蕩下層有白色沉淀，上層呈紫紅色銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuIC向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中確定含有SO42-9、配制250mL0.100mol/L的氯化鈉溶液，操作錯(cuò)誤的是（）A.B.C.D.10、有些化學(xué)儀器加熱時(shí)須要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以干脆在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈干脆加熱的一組是()A.試管、蒸發(fā)皿B.試管、燒杯C.試管、平底燒瓶D.蒸發(fā)皿、圓底燒瓶11、下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)試驗(yàn)結(jié)論的是（）試驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A石灰石與濃鹽酸混合，所得氣體通入澄清石灰水中石灰水未變渾濁鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸B將SO2氣體通入用鹽酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液顏色褪去SO2有還原性C將硫酸酸化的過氧化氫溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃H2O2氧化性強(qiáng)于Fe3+D用干凈的玻璃棒離取NaClO溶液點(diǎn)在pH試紙中部pH試紙變藍(lán)NaClO溶液呈堿性A.AB.BC.CD.D12、通過試驗(yàn)、視察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和說明或結(jié)論不正確的有（）序號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象說明或結(jié)論①用大理石和稀硝酸反應(yīng)制取CO2氣體，將制得的氣體馬上通入確定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)②向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體放出刺激性氣味氣體且試紙變紅原溶液中確定含有NH4+③少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀和血紅色鋁熱劑中可能含有Fe3O4④向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3與KHSO3至少有一種⑤用pH試紙測量飽和新制氯水的pHpH試紙先變?yōu)榧t色后褪色飽和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②④D.①②③⑤13、下列關(guān)于物質(zhì)的分別、提純、離子檢驗(yàn)中的一些操作，正確的是()A．溴苯試驗(yàn)中除去溴苯中的溴可以加NaOH分液B．在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下C．往C2H5Cl中先滴加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液可以得到白色沉淀D．在苯甲酸重結(jié)晶試驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾14、氫化鈣(CaH2)固體是一種儲(chǔ)氫材料，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源供應(yīng)劑。某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)制取氫化鈣的裝置如下圖所示(固定裝置已略去)。下列說法正確的是（）A.裝置②③⑤中依次盛放的是濃硫酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸B.為了節(jié)約藥品，應(yīng)先點(diǎn)燃④處酒精燈，后打開①中分液漏斗的活塞C.裝置⑤中豎直導(dǎo)管的作用是平衡壓強(qiáng)，視察H2流速以調(diào)整反應(yīng)的進(jìn)行D.試驗(yàn)完畢，?、苤械墓腆w與水反應(yīng)有H2生成，證明固體中含有CaH215、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置①及其試劑制取氯氣B.用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C.用裝置③分別出FeCl3溶液，不能選用裝置④分別D.用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl316、茶葉中鐵元素檢驗(yàn)可用以下步驟完成，各步驟選用試驗(yàn)用品不能都用到的是（）A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦C.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩17、工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下:下列說法不正確的是（）A.步驟①,通入熱空氣可加快溶解速率B.步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為:Mg2++Fe3++5OH-=Mg(OH)2↓+Fe(OH)3↓C.步驟③，趁熱過濾時(shí)溫度限制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·1OH2O等雜質(zhì)D.步驟④,灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈18、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對該試驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（）A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌D.通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率19、李時(shí)珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢.萃取B.干餾C.升華D.蒸餾20、下列試驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┰囼?yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí),試管底部與酒精燈燈芯接觸使試管受熱勻稱B.將乙酸乙酯與乙酸的混合液加入到飽和碳酸鈉溶液中,振蕩、排氣、靜置、分液除去乙酸乙酯中的乙酸C.在碳酸鈉溶液中加入鹽酸,有氣體生成證明氯元素的非金屬性比碳的強(qiáng)D.在盛有足量濃硫酸的試管中加一小片銅片充分反應(yīng)后,冷卻,向試管中加入少量水,溶液呈藍(lán)色證明產(chǎn)物生成了Cu2+A.AB.BC.CD.D21、利用試驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限，夾持裝置省略)，能完成相應(yīng)試驗(yàn)的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)試驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)試驗(yàn)A坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中的少量碳酸銀C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI22、下列有關(guān)試驗(yàn)平安問題的敘述中確的是（）A.試驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的氯氣應(yīng)通入水中B.蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，馬上加水冷卻C.酒精不當(dāng)心酒在試驗(yàn)泉上，并燃燒起來，應(yīng)馬上用水撲滅D.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有右圖所示的警示標(biāo)識(shí)23、向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成，將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，由此推斷未知水溶液中可能含有（）A.CO32-、NO3-B.Cl-、NO3-C.Cl-、CO32-D.Cl-、OH-24、某酸性廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進(jìn)行如右下圖所示①～④四個(gè)試驗(yàn)。下列推斷正確的是（）A.廢水含有Na+，不含K+B.廢水含有SO42-和CO32-C.廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D.廢水確定含有Na+、Al3+、SO42-25、《本草綱目》中“黃連”條目下記載:“吐血不止,用黃連一兩,搗碎,加鼓二十粒，水煎去渣,溫服?！痹撨^程中沒有涉及的操作是（）A.分液B.加熱C.稱量D.過濾26、丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以隨意體積比互溶，其密度小于lg/ml，沸點(diǎn)約55℃，分別水和丙酮最合理的方法是（）A.蒸發(fā)B.分液C.蒸餾D.過濾27、水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液X進(jìn)行了如下試驗(yàn);下列推斷正確的是()A.氣體甲確定是純凈物B.K+、AlO2-和SiO32-確定存在于溶液X中C.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物D.憑以上試驗(yàn)?zāi)艽_定SO42-是否存在于溶液X中28、某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種高子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下試驗(yàn)：下列說法正確的是（）A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.無法確定沉淀C的成分D.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-29、一杯澄清透亮的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L。可能含有的離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.該溶液確定含有Fe2＋、NO3-、Cl-B.該溶液確定不含K＋、NH4+C.該溶液確定不含CO32-、Ba2＋D.該溶液可能含有SO42-30、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分別和提純的裝置，請依據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分別出I2，選擇裝置________，該分別方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進(jìn)出方向是________。31、氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。試驗(yàn)室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的緣由是______________________________。（2）還原時(shí)先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________，反應(yīng)后從剩余溶液中分別出CH3OH的試驗(yàn)方法是_____________。（3）運(yùn)用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。A．酚酞溶液B．石蕊試紙C．pH計(jì)（4）請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的試驗(yàn)方案：將過濾后所得的干凈固體_______________________，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（試驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料紅礬鈉26.2g，試驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該試驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。32、物質(zhì)的分別和提純在生產(chǎn)和探討中都有重要的應(yīng)用，請回答:（1）填寫下圖中有關(guān)儀器的名稱:A_______、B_____________。（2）裝置④可以進(jìn)的分別提純操作是______(填操作名稱)，其中明顯的錯(cuò)誤是__________。（3）下列做法正確的是_______(填字母)。A.分別花生油和水應(yīng)選裝置④B.粗鹽提純時(shí)可選裝置①和②C.用CCl4提取碘水中的碘應(yīng)選裝置③33、水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,探討其化學(xué)組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對其再進(jìn)行如下的試驗(yàn):已知：在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣?；卮鹣铝袉栴}:（1）“氣體1“的電子式為_________。（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。（3）“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。（5）依據(jù)上述試驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號(hào))。（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:元素NSNa、Mg、ClAlCa污染主體機(jī)動(dòng)車尾氣燃煤污染海鹽離子土壤揚(yáng)塵建筑粉塵依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果可推斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。34、氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。己知:（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。（ii）NiCl2溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2某學(xué)?；瘜W(xué)愛好小組試驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置如圖所示：設(shè)計(jì)試驗(yàn)步驟如下：①滴加幾滴NiCl2溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器②先通入一段時(shí)間后的H2，再加熱。③停止通氫氣，改通入氨氣，接著加熱一段時(shí)間。④停止加熱，接著通入氨氣,直至冷卻。⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。（1）儀器X中的試劑是____，儀器Y的名稱是_____。（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是__________。（3）步驟①中選擇NiCl2溶液，不選擇氧化鎳的緣由是__________。a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率b.使鎳能勻稱附著在鎵粉的表面，提高催化效率c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率（4）步驟③中制備氮化鎵，則推斷該反應(yīng)接近完成時(shí)視察到的現(xiàn)象是________。（5）請寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作_____________。（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式:______。35、CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來制備。其工藝流程如下：已知：I.Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）。II.在硫酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能。回答下列問題：（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。（2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時(shí)卻能溶解完全，緣由是溶液中的_______（填原子符號(hào)，下同）、__________、_____________促進(jìn)了CeO2的溶解。（3）“反萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）若缺少“洗氟”這一環(huán)節(jié)，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。36、某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1他們通過査閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路途如下：可答下列問題：(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2-。則“廢渣1”的主要成分是__________。(2)“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O22+，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有________(用化學(xué)式表示)。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡潔表示為：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)?！傲鞒鲆骸敝嘘栯x子最多的是___________；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)當(dāng)呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉淀的化學(xué)方程式______________。37、工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為____和_____（填離子符號(hào)）。（2）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為削減MnS2O6的生成，“浸錳”的相宜溫度是___________。（4）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度限制在30-35℃，溫度不宜太高的緣由是___。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。38、氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水猛烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．試驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：（1）儀器c的名稱是________（2）試驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為________________________（3）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是_______方案甲乙丙丁發(fā)生裝置所選試劑固體（4）d的虛線框內(nèi)隱含兩個(gè)裝置，按氣流方向依次這兩個(gè)裝置的作用分別是_______________。（5）試驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分別開的方法是_________(已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃)（6）試設(shè)計(jì)一個(gè)簡潔試驗(yàn)方案驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）____________________________________________。儀器自選。限選的試劑：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、品紅溶液、pH試紙。（7）為測定某工廠的空氣中二氧化硫含量，探究小組進(jìn)行如下試驗(yàn)：在試管中加入確定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向試管中通入空氣，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)恰好完全反應(yīng)，共用去空氣體積為500L。請通過計(jì)算推斷出此空氣中二氧化硫的濃度_____mg/m3。（化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）39、氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。試驗(yàn)室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的緣由是______________________________。（2）還原時(shí)先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________，反應(yīng)后從剩余溶液中分別出CH3OH的試驗(yàn)方法是_____________。（3）運(yùn)用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。A．酚酞溶液B．石蕊試紙C．pH計(jì)（4）請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的試驗(yàn)方案：將過濾后所得的干凈固體_______________________，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（試驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料紅礬鈉26.2g，試驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該試驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。40、某強(qiáng)酸性透亮溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)試驗(yàn)，試驗(yàn)內(nèi)容如下：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中除H+外還確定含有的離子是___________________，不能確定是否含有的離子是________________________．（2）沉淀G的化學(xué)式為________________________________．（3）寫出有關(guān)離子方程式：反應(yīng)①中生成A________________________________，反應(yīng)②__________________．（4）溶液E濃度不同時(shí)與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)物也不同，若參與反應(yīng)的鎂與E物質(zhì)的量之比為2：5，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________.41、我國雙氧水(蒽醌法)生產(chǎn)廠家每年都會(huì)排放確定量的廢鎳觸媒(主要含有金屬鎳，還含有Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))。以其為原料制備NiSO4的工藝流程如下：回答下列問題：（1）廢鎳觸媒灼燒的目的是___________________________。（2）“酸浸”時(shí)，提高鎳的浸取率的措施有_________(填字母)。a．金屬鎳廢料進(jìn)行“粉碎”b．用硫酸多次浸取c．浸取時(shí)間縮短一半d．適當(dāng)上升溫度（3）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的n(Fe2+)∶n(H2O2)=_________,濾渣B的主要成分的化學(xué)式為_________。（4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1即除鐵完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水調(diào)整溶液pH可以將鐵除去。若測得溶液的pH=3.5，則溶液中的鐵是否完全除去?_______________________(列式計(jì)算)。（5）“溶解”過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。42、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,汲取效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。(1)C的名稱是___________。(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順當(dāng)達(dá)成試驗(yàn)?zāi)康?上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉依次為:關(guān)閉活塞______，打開活塞______；加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的試驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，________、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)覺結(jié)果總是大于100%,其緣由可能是_____________________。(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí),先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.8520.1221.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。43、確定條件下,草酸銅晶體(CuC2O4·xH2O)受熱分解的化學(xué)方程式為:CuC2O4·xH2O·CuO+CO↑+CO2↑+xH2O↑。某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)如圖裝置,探究草酸銅晶體分解的氣體產(chǎn)物:請回答:(1)該套試驗(yàn)裝置的明顯缺陷是________。(2)試驗(yàn)過程中視察到B中白色無水硫酸銅變成藍(lán)色,C、F中澄清石灰水變渾濁,E中________(填試驗(yàn)現(xiàn)象),則可證明草酸銅晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。(3)該愛好小組變更熱分解反應(yīng)條件,完全反應(yīng)后發(fā)覺C中白色沉淀量明顯較從前試驗(yàn)多,而E、F中未見明顯現(xiàn)象,請推想A裝置中固體產(chǎn)物成分并設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案,用化學(xué)方法驗(yàn)證固體產(chǎn)物________(不考慮操作和藥品的問題)。44、化學(xué)試驗(yàn)裝置的正確連接是試驗(yàn)勝利的關(guān)鍵，下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的試驗(yàn)裝置。（1）用上述裝置制備氣體：①用A、F、D組合能制取并收集的干燥氣體是_________________（填字母代號(hào)）。a.H2b.H2Sc.CO2d.C2H2②要快速制取并得到干燥的NH3，正確的儀器組合是___________[按氣體制備（不包括尾氣處理）裝置依次填儀器的字母代號(hào)，留意集氣裝置不行倒置]，制氣所選用的固體藥品是_________________（填名稱）。（2）甲同學(xué)用A、B組合來驗(yàn)證氯化氫、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，鹽酸應(yīng)裝入____________（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）為檢查如圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，乙同學(xué)進(jìn)行了相關(guān)操作和方案設(shè)計(jì)。乙同學(xué)認(rèn)為，只要向漏斗中加水，便可檢查其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗(yàn)他的方案可行，則乙同學(xué)的操作方案、現(xiàn)象和結(jié)論是_____________________________________________。45、二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣汲取劑。試驗(yàn)室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：制備過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2CrCl3＋Zn===2CrCl2＋ZnCl2；2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是______________，所盛裝的試劑是______________。(2)本試驗(yàn)中配制溶液所用的蒸餾水都需事先煮沸，緣由是______________________________________________________________。(3)儀器D的主要作用是______________。(4)試驗(yàn)生成H2后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順當(dāng)混合，應(yīng)________(填“打開”或“關(guān)閉”，后同)閥門1、________________閥門2。(5)本試驗(yàn)中鋅粒須過量，其緣由是_______________________。(6)已知其他反應(yīng)物足量，試驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，試驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O5.64g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________。(7)若運(yùn)用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在儀器A、B、C中應(yīng)裝入的試劑依次為________、________、________(填化學(xué)式)。46、有一無色透亮溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq\o\al(－,3)，試驗(yàn)如下：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色②取少量該溶液放入干凈的試管中，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色③取少量該溶液放入干凈的試管中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑蟹磻?yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解由此推斷：(1)溶液中確定存在的離子是____________________；溶液中確定不存在的離子是____________________。(2)寫出試驗(yàn)步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)當(dāng)補(bǔ)充的試驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。47、高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制作紅色煙火、光學(xué)玻璃、電子管陰極材料等。由工業(yè)級硝酸鍶(含有硝酸鋇、硝酸鈣等雜質(zhì))提取高純硝酸鍶的流程如下:（1）濾液1中的主要溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（2）相對于水洗，濾渣1用濃硝酸洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________________________________。（3）濾液2中過量的鉻酸洗液被N2H4還原產(chǎn)生Cr3+和一種不污染環(huán)境的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（4）濾渣3的主要成分是_____(填化學(xué)式)；濾液3中c(Cr3+)=_____mol/L(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。（5）操作X為_____________；Sr(NO3)2·nH2O轉(zhuǎn)化為高純硝酸鍶的過程溫度要限制在100℃，目的是_________________。（6）為測定Sr(NO3)2·nH2O的數(shù)值n，將7.44gSr(NO3)2·nH2O晶體在100℃加熱至恒重為6.36g的高純硝酸鍶。計(jì)算得n=______(M[Sr(NO3)2]=212g/mol)。48、某校同學(xué)在試驗(yàn)室中對一氧化碳與硫酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)利用CaSO4·2H2O在400--500℃脫水制取無水CaSO4。試驗(yàn)中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質(zhì)的儀器除玻璃棒外，還用到______________。（2）乙組同學(xué)利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體，試驗(yàn)裝置如下：B、C中盛放的試劑依次為______、____________。（3）丙組同學(xué)利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中有SO2和CO2產(chǎn)生。①上述裝置(部分裝置可重復(fù)運(yùn)用)的連接依次為C→___________。②若E溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。③能證明有CO2的生成的試驗(yàn)依據(jù)是____________。④若G中產(chǎn)物為CaO，則G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（4）丁組的同學(xué)取丙組試驗(yàn)后G裝置中的固體產(chǎn)物加入試管中，然后加人足量稀鹽酸，固體完全溶液且產(chǎn)生少量氣體，通入CuSO4溶液有黑色沉淀?？沈?yàn)證CO與CaSO4在高溫下還發(fā)生了一個(gè)副反應(yīng)，該反應(yīng)為______________(用方程式表示)。49、氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時(shí)，為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化學(xué)愛好小組利用下圖試驗(yàn)裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題：（1）儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。（2）裝置A用于試驗(yàn)室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）裝置F中試劑的名稱為_________，裝置G的作用為________________。（4）為提高原料氣的利用率，應(yīng)限制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為____________，裝置D采納冰水浴的緣由為_____________________________________________________。（5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分別的是_________。（6）試驗(yàn)裝置中存在明顯不足之處的是______________，有同學(xué)認(rèn)為裝置H、G和F組成的裝置過于困難可簡化，請簡述該方法：__________________________。50、三氯氧磷(POCl3)俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于制取染料、農(nóng)藥，有機(jī)合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑等。某化學(xué)試驗(yàn)小組模擬PCl3干脆氧化法制備POCl3,其試驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列問題：（1）儀器a的名稱是__________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（2）B中所裝試劑為__________，B裝置的作用除視察O2的流速之外，還有_____________________。（3）C裝置限制反應(yīng)在60℃~65℃進(jìn)行，其控溫的主要目的是__________。（4）試驗(yàn)制得的POCl3粗產(chǎn)品中常含有PCl3，可用__________方法提純。（5）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，試驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，以防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，登記所用體積VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12①滴定選用的指示劑是__________(填標(biāo)號(hào))。a．FeCl2b．甲基橙c．淀粉d．NH4Fe(SO4)2②Cl元素的質(zhì)量百分含量為__________(列出算式)。③在步驟Ⅲ中，若無加入硝基苯的操作，所測Cl-元素含量將會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。51、為達(dá)到下表中的試驗(yàn)?zāi)康?，請選擇合適的試劑及試驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對應(yīng)的空格。試驗(yàn)?zāi)康脑噭┘胺椒ㄗC明炭粉中含有CuO鑒別MgCl2和AlCl3溶液分別Na2SO4和CaCO3固體混合物除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3供選擇的化學(xué)試劑及試驗(yàn)方法A．取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液B．向溶液中通入足量二氧化碳C．加水溶解、過濾、結(jié)晶D．取樣，滴加稀硫酸52、草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。試驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測定其組成的試驗(yàn)流程如下：（1）“溶解”時(shí)加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時(shí)將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應(yīng)物充分接觸外，另一目的是_____________________。（2）“過濾、洗滌”時(shí)，能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。（3）按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。②用0.02019mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液23.80mL。[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸約10min。④將濾液過濾至另一個(gè)錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，再用0.02019mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積8.00mL。（I）測得的產(chǎn)品中n(Fe)∶n(C2O)_________1∶1（填“>”“＝”或“<”）。（II）請計(jì)算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。______________53、用無水Na2SO3固體配制250mL0.1000mol·L－1溶液的步驟如下圖，請回答：（1）在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250ml容量瓶和____________；檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。（2）下列操作不會(huì)對所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生誤差的是__________。A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并轉(zhuǎn)移洗液C.圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線D.圖⑥后，發(fā)覺液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切（3）已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)配制的Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)_______________________。54、PbO(溶于酸，微溶于強(qiáng)堿溶液)在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料(要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2)和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流君如下:(1)含鉛廢料中的PbO2和PhSO4中，鉛的化合價(jià)分別為____、______。(2)酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可實(shí)行的措施有_______(任寫一種)。(3)濾液A中含有的主要陽離子是_______(填離子符號(hào))。(4)脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________。(5)冷卻、過濾后對所得的固體進(jìn)行洗滌操作，在試驗(yàn)室洗滌時(shí)，所用到的玻璃儀器有燒杯、_______，檢驗(yàn)沉淀是否洗條干凈的方法是______________。(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作:_____________________。55、碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。試驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置制取水合肼，其連接依次為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，裝置D的作用是__________________。（2）碘化鈉的制備步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)充分;步驟二：接著加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體；步耀三：向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分別;步驟四：將步驟三分別出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。①步驟一反應(yīng)溫度不宜超過70℃的緣由是________________________;該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________________________。②步驟二中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。③步驟三“將溶液與活性炭分別”的方法是_____________________________。④本次試驗(yàn)產(chǎn)率為_________。56、利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))回收CoO的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“堿溶”的目的是：________________。(2)不同浸出劑“酸溶”試驗(yàn)結(jié)果見下表,依據(jù)數(shù)據(jù)和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)選擇的浸出劑是___________(填序號(hào)),理由是__________(用Co3O4參與反應(yīng)的離子方程式表示)。浸出劑浸出液化學(xué)成分/(g·L－1)鈷浸出率/%CoAl(a)HCI80.845.6898.4(b)H2SO465.06.2272.3(c)H2SO4+Na2S2O384.915.9698.0(3)“凈化”產(chǎn)生的濾渣為____________(填化學(xué)式),濾液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,則“凈化”后殘余c(Li+)=___________。LiF與Li2CO3的Ksp分別為1.8×10－3、1.7×10－3。(4)若濾液④中含Co2+為5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸鈷"應(yīng)限制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp為1.0×10－15。(5)“沉碳酸鈷“→“沉草酸鉆”的目的是___________。(6)CaC2O4·H2O在空氣氛圍中的熱重曲線如下圖。在311.96℃旁邊有個(gè)很強(qiáng)的放熱峰的緣由是______。900℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。57、現(xiàn)運(yùn)用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100mL)。Ⅰ、試驗(yàn)步驟：(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。假如液面位置如下圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。(4)滴定。當(dāng)______________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ、試驗(yàn)記錄Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與探討：(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(2)乙同學(xué)細(xì)致探討了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)覺其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在確定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號(hào))。a．pHb．沸點(diǎn)c．電離常數(shù)d．溶解度(3)在本試驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使試驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填寫序號(hào))。a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)猛烈搖動(dòng)，有少量液體濺出58、下圖表示尾氣汲取或處理裝置，現(xiàn)需處理的氣體是：①C12②NH3③HCl④H2S⑤CO，請從中選取一種最合適的裝置，將要處理的氣體編號(hào)填入相應(yīng)的裝置圖的下方空格中。裝置處理的氣體59、試驗(yàn)室要用Na2CO3·10H2O晶體配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列問題：(1)應(yīng)當(dāng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O________g。(2)如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，假如刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。(3)若試驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列狀況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；B．定容時(shí)加水超過刻度線________________________________________；C．最終定容時(shí)俯視視察液面______________________________________。60、選取下列試驗(yàn)方法分別物質(zhì),將分別方法的序號(hào)填在橫線上。A.萃取分液法B.結(jié)晶法C.分液法D.蒸餾法E.過濾法F.升華法(1)分別飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)分別水和汽油的混合物。(3)分別四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。(4)從碘的水溶液里提取碘。參考答案1、【答案】A2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】A11、【答案】A12、【答案】A13、【答案】A14、【答案】C15、【答案】C16、【答案】C17、【答案】B18、【答案】D19、【答案】D20、【答案】B21、【答案】D22、【答案】D23、【答案】C24、【答案】D25、【答案】A26、【答案】C27、【答案】B28、【答案】A29、【答案】B二、試驗(yàn)題30、【答案】(1)D；A(2)B；萃取分液(3)下進(jìn)上出31、【答案】(1)Na2Cr2O7+2NaOH＝2Na2CrO4+H2O；避開還原時(shí)消耗過多鹽酸(2)2CrO42-＋CH3OH＋10H＋＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑；蒸餾法(3)C(4)完全溶解于過量的鹽酸中；冷卻結(jié)晶；用乙醚洗滌固體2～3次(5)80%32、【答案】(1)分液漏斗；蒸餾燒瓶(2)蒸餾；溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口旁邊；冷凝水上進(jìn)下出(3)BC33、【答案】(1)(2)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(3)BaSO4、BaCO3(4)8Al+3NO3-+5OH-+18H2O3NH3↑+8[A1(OH)4]-(5)Mg2+、Ca2+、CO32-(6)機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤污染、土壤揚(yáng)塵34、【答案】(1).濃氨水(2).球形干燥管(3).裝置F中會(huì)產(chǎn)生倒吸或缺少尾氣處用裝置(4).ab(5).裝置F中幾乎不再產(chǎn)生氣泡(6).取最終的一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀，則證明產(chǎn)品氮化鎵固體已洗滌干凈(7).GaN+OH-+H2OGaO2-+NH3↑35、【答案】(1)將+3價(jià)鈰氧化為+4價(jià)鈰(2)H+、F-、SO42-(3)2[CeSO4]2++H2O2=2Ce3++O2↑+2H++2SO42-(4)偏小36、【答案】(1)SiO2(2)6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)K+；堿(5)4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3↓+3KCl37、【答案】(1)Mn2+；Fe2+(2)MnO2+SO2=MnSO4(3)相宜溫度是90℃(4)緣由是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率(5)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。38、【答案】(1).球形冷凝管(2).MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O(3).丁(4).除去HCl干燥(5).蒸餾(6).配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。(7).0.32039、【答案】(1).Na2Cr2O7+2NaOH＝2Na2CrO4+H2O(2).避開還原時(shí)消耗過多鹽酸(3).2CrO42－＋CH3OH＋10H＋＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑(4).蒸餾法(5).C(6).完全溶解于過量的鹽酸中(7).冷卻結(jié)晶(8).用乙醚洗滌固體2~3次(9).80%40、【答案】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Cl-(2)Fe(OH)3(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(4)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O41、【答案】(1).除去廢鎳觸媒中有機(jī)物(2).abd(3).2∶1(4).MgF2、CaF2(5).==1×10-7.5<1.0×10-5，鐵已完全除去(6).NiCO3+2H+=Ni2++CO2↑+H2O42、【答案】(1).三頸燒瓶(2).2(3).1、3(4).3(5).2(6).Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O(7).防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化(8).冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌(9).乳酸根中羥基(－OH)被酸性高錳酸鉀溶液氧化(10).98.5%43、【答案】(1)沒有尾氣處理裝置(2)黑色粉末變紅色(3)固體產(chǎn)物為Cu單質(zhì);取少量受熱分解后固體產(chǎn)物,加入適量稀硫酸,未見溶液呈藍(lán)色,則證明推想合理。44、【答案】(1).a(2).AFE(或AFD)(3).氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)(4).分液漏斗（1分）(5).Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(6).關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗向試管中加水至確定量后，發(fā)覺漏斗導(dǎo)管中的液面高于試管中的液面，停止加水，一段時(shí)間內(nèi)，液面差保持不變，說明裝置氣密性良好45、【答案】(1).分液漏斗(2).鹽酸與CrCl3溶液(3).去除水中溶解的氧氣，防止二價(jià)鉻