高考化學總復習考點講解定量實驗設計與評價(提高)(2020-2021)

備戰(zhàn)2020-2021備戰(zhàn)2020-2021高考化學考點突破定量實驗設計與評價（提高）審稿：王老師【高考展望】一、考綱要求1．能根據實驗試題要求，做到：（1）設計、評價或改進實驗方案；（2）了解控制實驗條件的方法；（3）分析或處理實驗數據，得出合理結論；（4）繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。2．以上各部分知識與技能的綜合應用。二、高考動向新課程背景下的高考化學實驗試題非常重視將定性實驗和定量實驗進行有機結合，試題中所設計的問題多為實驗的基本操作知識及實驗原理的分析、實驗數據的處理和對實驗流程的推理，旨在對學生實驗基本素養(yǎng)和分析處理數據能力的考查。本節(jié)主要涉及定量實驗設計與評價?！痉椒c撥】定量實驗方案的設計的一般要求①根據題目要求設計定量實驗的測定原理，如混合物組成測定的一般設計思路是使其中一種組分發(fā)生化學反應生成氣體或沉淀，通過測定氣體或固體的量進而求得各組分的含量。②定量實驗的關鍵是保證數據的準確性，因此確定了某一具體實驗方案后，應注意在實驗中保證所測數據是準確的：如除雜、數據的重復測定等特征設計，還要排除此方案中所有干擾因素，干擾因素全部排除了，此方案具體的實施程序就清晰且明確了。因此教學中要盡量創(chuàng)造條件，讓學生動手多做實驗，讓學生自選課題、設計實驗、改進或創(chuàng)新實驗，并對實驗進行評價和分析，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識的創(chuàng)新精神，訓練學生用實驗解決化學問題，使學生掌握評價實驗方案的常見角度和方法?？傊?，新課程理念下的高三化學復習備考應注重近年來高考實驗試題考查的動向進行研究，從試題中去領略試題考查的意圖和試題命制方向，從而在教學中有目標性地培養(yǎng)學生的實驗創(chuàng)新意識和實驗探究能力，真正做到有的放矢，提高實驗備考復習效率?！镜湫屠}】類型一、混合物中某物質含量的測定例1、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：TOC\o"1-5"\h\z①按圖組裝儀器，并檢查 a每稀硫酸 口裝置的氣密性 人②將ag試樣放人入錐形瓶中， 方￥ W/NaOH溶液試樣溶液濃片；SO,專業(yè)?標準?規(guī)范加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg④從分液漏斗滴人6moLL-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明 ⑵裝置中干燥管B的作用是 (3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果 (填偏高、偏低或不變)(4)步驟⑤的目的是 (5)步驟⑦的目的是 (6)該試樣中純堿的質量分數的計算式為 (7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗方法?！舅悸伏c撥】對于實驗問題，首先要明確實驗目的(測定純堿樣品的質量分數)，并據此找出實驗原理(如①測得與酸反應生成的CO2的質量求出Na2c03的質量并進一步求出其質量分數;②測得與酸反應生成的CO2的質量求出Na2c03的質量并進一步求出其質量分數;③在酸性環(huán)境下把NaCl轉化為AgCl并測出沉淀的質量求出NaCl質量，從爾求得Na2CO3的質量和質量分數等)；根據實驗原理找出實驗儀器并組裝裝置；進一步檢驗裝置、分析存在的誤差、消除誤差；得出最終的設計方案?！敬鸢浮?1)樣品重，砝碼輕 (2)防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中(3)偏高 (4)把反應產生的CO2全部導入U型管中⑸判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收(6)106(d~b)*100% (7)答案略。44a【解析】此題是典型的定量測量設計題目，拋開題目中的具體問題，要測量此混合物碳酸鈉的質量分數，可以根據不同原理設計出下列實驗方案。原理加入試劑測量參數方案利用CO32-和Cl-的性質差異加入鹽酸測量產生CO2的質量方案(1)測量產生CO2的體積方案(2)中和滴定，測量加入H+的物質的量方案(3)加入CaCl2溶液(或BaCl2)測量產生沉淀CaCO3(或BaCO3)的質量方案(4)先加足量HNO3，后加足量AgNO3^量AgCl的日方案⑸備戰(zhàn)2020-2021備戰(zhàn)2020-2021高考化學考點突破專業(yè)專業(yè)?標準?規(guī)范加入足量鹽酸測量蒸發(fā)后溶液中NaCl的質量方案(6)加入足量的AgNO3測量沉淀Ag2c03和AgCl的日方案⑺利用Na+離子守恒或CO32-、Cl-的共性方案(1)(2)(3)(4)是利用測量參數及關系式求混合物中Na2c03的質量；方案(5)是利用AgCl的質量求混合物中NaCl的質量，進一步求的Na2CO3的質量；方案(6)是利用反應前后的固體的質量差或利用二元一次方程組求得混合物中各成分的質量；方案(7)的測定原理類似方案(6)。而試題中設問只是其中的方案(1)實施過程而已，了解方案(1)中影響準確性的干擾因素(主要是二中(3)(6)導致)并將它排除，各種裝置的作用、誤差分析、方案設計等等都迎刃而解了。其他實驗方案中的干擾因素，及解決辦法見下表。方案干擾因素解決辦法方案(1).生成的CO2中混有H2O,被D吸收，使結果偏高。.空氣中的CO2和水進入D,使結果偏高。.燒瓶中殘留的CO2無法被D吸收，使結果偏低。g稀硝酸BrtkiFN虱)H耨液試抨那液液HEQ方案(2)排水量氣，CO2會有一部分溶解于水，可以排飽和NaHCO3溶液。Ft方案(3)影響中和滴定準確的因素見中和滴定誤差分析方案(4).溶液中的CO32-如何確定全部轉移到沉淀中。.過濾后的濾紙上會粘有部口分沉淀。.沉淀上會吸附一些雜質離子。.沉淀如何確定完全干燥。.取上層清液，繼續(xù)加鈣鹽，看是否有沉淀。.將濾紙和沉淀一起干燥，濾紙和沉淀一起稱量，或使用無灰濾紙，干燥后將濾紙點燃。.將沉淀進行洗滌2——3次。.利用連續(xù)兩次干燥，是否存在質量差。方案(5)如何確定沉淀中沒有碳酸銀。加過量的HNO3，并用pH試紙進行檢驗，使溶液成酸性。方案(6)如何確定CO32-完全轉移到氣體中。加入足量的鹽酸，并用pH試紙進行檢驗，使溶液成酸性。方案⑺分析類似方案(4)分析方法類似方案(4)【總結升華】此題以純堿為載體，綜合考查了實驗的基本操作(檢查氣密性、溶解、稱量等）、誤差分析（天平指針未在中間、B的作用、硫酸換成鹽酸）、計算（計算純堿的質量分數）及實驗設計（簡述一種不同的實驗方案）等，是一道綜合實驗題。舉一反三：【變式1】（2014海淀期中）某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質量分數，準確稱量a克樣品，下列后續(xù)實驗方案中，不合理的是．．．A.隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質量m1gB.與足量稀鹽酸反應并蒸干，，稱量剩余固體質量m2gC與足量水反應并加熱，收集到標準狀況下V1L干燥氣體D.與足量稀硫酸反應并加熱，收集到標準狀況下V2L干燥氣體【答案】A【變式2】為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數（含少量NaCl）,準確稱量W0g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據合理（除W0外）的是（）實驗方法實驗方案測量數據A.滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL,加入甲基橙，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B.量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C.重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質量D.量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積【答案】A【解析】B中堿石灰能吸收二氧化碳和水；C中CO2揮發(fā)帶出水蒸氣；D中CO2能溶于水。【高清課堂：407450例2】【變式3】下列實驗方案中，不能測定Na2c03和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】C【解析】在Na2c03和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3,A項成立；B項得到的固體產物是NaCl,Na2cO3和NaHCO3轉化為NaCl時的固體質量變化不同，B項成立；同理，Na2c03和NaHCO3轉化為BaCO3時的固體質量變化也不同，D項成立；C項中堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，C項明顯錯誤；選C。【變式4】某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案I：銅鋁混合物臉陳A＞測定生成氣體的體積充分反應方案11：銅鋁混合物一量溶液一測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是（）。A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小D.實驗方案^更便于實施【答案】B【解析】因鋁具有兩性，而銅不能與堿、無氧化性酸反應，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時，都與鋁反應，故A可行；又因測固體質量比測氣體體積易進行，故D正確；若A和B都是稀硝酸時則方案H無法實施，故B錯；若B是濃硝酸，則鋁鈍化，導致剩余固體質量增加，所以測得銅的質量分數偏小，故C正確。例2、北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產品標準GB5461產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量（以I計）20~50mg/kg分裝時期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）—KIO3+—KI+—H2SQ=_K2sQ+_I2+—%O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2sO3稀溶液與I2反應的離子方程式是。②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；卜加入適量Na2sO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0x10-3m°i.L-i的Na2sQ3溶液10.0mL,恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據的現象是。②b中反應所產生的I2的物質的量是mol。③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示） mg/kg?！敬鸢浮浚?）1、5、3、3、3、3（2）①I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+ ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色②1.0x10-5 ③4.2x1Q2/w【解析】（1）首先標出化學方程式中變價元素的化合價：TOC\o"1-5"\h\z-5 -1 0KIOj+KI+H：SO「-+[二十比。然后利用氧化還原反應中化合價升高的數值和降低的數值相等配平KIO3和KI的系數:十5 -1 0K[0二、+5式[+H]S01fKSOq+l：+H?最后利用質量守恒（原子守恒）配平其他物質：-5 -1 0KIO；+5KI+3H:SO-3K2SO.+3I:+3H2O（2）Na2SO3稀溶液與I2的反應中I2被還原，所以Na2sO3做還原劑被氧化，化合價應升高，即生成Na2SO4,所以反應的離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。在實驗過程中I2在有機相CCl4中，而Na2sO3在水相中，二者不相溶，因此為了使二者充分反應應對分液漏斗進行必要的震蕩，因此應在b、c之間加上操作：將分液漏斗充分震蕩并靜置。（3）因淀粉作指示劑，開始時溶液呈藍色，當溶液中的碘單質消耗完時，溶液將變?yōu)闊o色，因此判斷恰好完全反應的依據是溶液有藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復。依據化學方程式知n（I,=1n（Na°SOJ=1x2x10-3mol^L-1x10.0x1Q-3L=1.0x1Q-5molo根據生22 23 21成碘單質的化學萬程式的KIO3?3I2,所以wg食鹽中n（KIO3）=3x10-5mol,因此此精制食—x10-5molx127g?mol-1x103mg?g-1鹽的含碘量為 =——mg/kg。wx10-3kg?g-1 w【總結升華】本題考查氧化還原方程式的書寫，氧化還原滴定實驗方案的設計，碘的有關性質。易錯提醒：因粗心而漏掉第（1）題化學方程式中KIO3的系數1；忽略CCl4的溶解性，沒有考慮到碘單質與Na2sO3不在同一體系中，而導致第（2）題②中的實驗步驟中漏的實驗操作錯填為其它的操作；對實驗中碘單質的來源誤認為全部來源于食鹽中的KIO3,2.54x103而將第（3）題③錯填為 。w舉一反三：【變式1】（2014?福建高考）焦亞硫酸鈉（22）是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取NaO.裝置H中有Na。晶體析出，225 225發(fā)生的反應為：Na(+O=NaO(1)裝置I中產生氣體的化學方程式為.()要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是.()裝置m用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾時儀器已略去)為(填序號)實驗二焦亞硫酸鈉的性質NaO溶于水即生成NaHO()證明NaH0溶液中H。的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是3—a.測定溶液的H.加入 a(OH)溶液 .加入鹽酸d加入品紅溶液 .用藍色石蕊試紙檢測()檢驗NaO晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 .—實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na。作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離O計算)的方案如下：葡萄酒樣品座100.00mL蒸譙強分葡萄酒樣品座100.00mL蒸譙強分一定條件,淀端溶液用O.O1OOOmol-L-1*溶液出現藍色且30s內不褪色標準b溶液滴定(已知：滴定時反應的化學方程式為(++田-H(+H)222 24①按上述方案實驗，消耗標準溶液.00,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離0計算)為g?L，②在上述實驗過程中，若有部分H被空氣氧化，則測定結果(填“偏高”“偏低”或“不變”).【答案】(1)Na(+HONa(+OT+HO；0004040 0(0)過濾；(0)d；(4)ae；()取少量NaO晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇005溶液,有白色沉淀生成；(6)①0.16；

②偏低．【解析】(1)由裝置n中發(fā)生的反應可知，裝置I中產生的氣體為2o亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應方程式為：a+H2 2+[t+H2O(2)裝置n中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應采取過濾進行分離;().裝置應將導管深入氨水中可以吸收二氧化硫，作為密閉環(huán)境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故錯誤；b該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故錯誤；c該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現實驗目的，故錯誤；d該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故正確；()H溶液中H -的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的,可以33確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，所以能用測定溶液H直、濕潤的藍色石蕊試液檢驗，而加入(H2溶液、H溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性，故選；(5)225晶體在空氣中易被氧化為2o用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可:實驗方案為：取少量225晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；()①令100mL葡萄酒中二氧化硫的質量為mg,貝U：2+2H2 +2—H2 +2H64g1molmg 0.025LX0.01mol/L所以， ：gmg1mol0.025LX0.01mol/L,解得m0.01故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離2計算)為需詈0.1g/L②若有部分H被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測定二氧化硫的量偏小，則測定結果偏低。類型二、相對原子質量的測定例3、某學習小組用題圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。⑴A中試劑為。(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是。(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是;(填序號)記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為。⑸若實驗用鋁鎂合金的質量為ag,測得氫氣體積為bmL（E換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將。（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）【思路點撥】Mg、Al均可以和酸反應，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反應而不和Mg反應，則可以用NaOH與Al反應制得H2,然后用排水法收集H2,以計算Al的量?！窘馕觥浚?）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應；不產生氣體后，記錄讀數，兩者相減即為產生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質量。在讀數時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數不準。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應；（5）（a-c）即為鋁的質量，再除以Al的物質的量即為鋁的摩爾質量。而n（Al）可以由產生的H2獲得；（6）未洗滌，則造成（a-c）變小，則由（5）的結果得，偏小。33600（a—c）【答案】（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.33600（a—c）使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T（5）（6）偏小【總結升華】1、本題高考考點：利用實驗測定合金含量及相對原子質量；2、易錯提醒：記不清Al的兩性；實驗過程的原理不懂。3、備考提示：平時多加強元素化合物的學習；學會分析實驗操作中的每一個關鍵點。舉一反三：【變式1】氯氣、氨氣等物質在生產和科研中都有重要應用。（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是 。a.立即通報相關部門，迅速撤離事故現場b用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散c.用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是（3）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m（CuO）=ag、m（H2O）=bg]，測定銅的近似相對原子質量。反應的化學方程式是：2NH3+3CuO仝N2+3Cu+3H2O。備選儀器裝置如下（裝置內所發(fā)生的反應是完全的）。①用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？ (回答“是”或“否”)，用TOC\o"1-5"\h\z化學方程式說明理由。 。②儀器從左到右的連接順序(用字母編號表示，儀器可重復使用)是 。C中的試劑是 ，其作用是 。③銅的相對原子質量Ar(Cu)=。④在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是 (填序號)；a.CuO未完全起反應 b.CuO不干燥c.CuO中混有不反應的雜質d.碳酸鹽不干燥⑤在本實驗中，還可通過測定 和，或和達到實驗目的?！敬鸢浮?1)a、b(2)C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O(3)①否；HCl+NH3=NH4Cl②BDADC；濃硫酸；防止空氣中的水和CO2進入D裝置，吸收多余的氨氣③18a/b-16④a、c⑤CuO的質量、反應后Cu的質量；Cu的質量，反應前后硬質試管的質量差即CuO中氧的質量。(4)NO2cl【解析】(1)選項a,立即通知相關部門，轉移隊伍，并迅速離開現場減少C12對其的傷害。選項b,肥皂水具有堿性能吸收Cl2,由于Cl2隨風飄散，逆風疏散可減少與C12接觸的機會，防止中毒。NaOH具有極強的腐蝕性，能對人體造成傷害，所以選項c錯誤。(2)NaOH與C12反應生成NaCl、NaClO和H2O：Cl2+2OH-===Cl-+C1O-+HQ。⑶①因NH4cl受熱分解產生的HCl、NH3在試管口又重新化合生成NH4cl而堵塞導管。②裝置B用于制備NH3,但所得的NH3中含有CO2、H2O雜質，可用裝置D中的堿石灰吸收，除雜后的NH3進入裝置A的硬質玻管中與CuO反應生成N2、Cu、H2O,生成的H2O用裝置D的堿石灰吸收(測定H2O的質量)，最后用裝置C(盛有濃硫酸)吸收未反應完全的NH3,防止污染環(huán)境，同時也防止空氣中的H2O和CO2進入裝置D中導致實驗誤差。③根據CuO-H2O,n(CuO)=n(H2O)=m(H2O)/18=m(CuO)/(Mr+16),解得Mr=a/b—16。例4、堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3-yCu(OH)3zHQ,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現采用氫氣還原法,請回答如下問題：①寫出xCuCO3-yCu(OH)2^zH2O與氫氣反應的化學方程式；②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：(a)-()()-()()-()()-()()-()()-(l)

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為g，化學式為；(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。?！舅悸伏c撥】把堿式碳酸銅看成CuCO3和Cu(OH)2的混合物，它受熱分解后的產物CuO與氫氣反應勢必生成Cu和H2O?！敬鸢浮?1)①xCuCO3-yCu(OH)2-zH2O+(x+y)H2=△(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a—k，j—gf(hi)Tde(ed)Thi(gf)Tbc(cb)Tl③1.8CuCO3.Cu(OH)2-H2O(2)可行根據反應xCuCO3-yCu(OH)2-zH2O=△(x+y)CuO+xCO2T+(y+z)H20T，依據堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質量(或其中任意三個量)，即可計算出其組成?！窘馕觥?1)本題的堿式碳酸銅與氫氣反應看似一個