元素周期表的應(yīng)用

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用第一課時(shí)短周期shortperiods長(zhǎng)周期longperiods

第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期uncompletedperiod

第7周期：周期periods（橫向）族GroupsorFamilies主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族包含三列元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性的變化，那么這種周而復(fù)始是不是又回到了原來(lái)的起點(diǎn)了呢？每一主族的元素性質(zhì)相似，是不是完全相同？

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式.那么,元素周期表是怎樣體現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢?元素金屬性(失電子的能力)強(qiáng)弱判斷依據(jù):①單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易程度（或反應(yīng)的劇烈程度）。反應(yīng)越易，說(shuō)明金屬性就越強(qiáng)；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，說(shuō)明其金屬性也就越強(qiáng)，反之則弱；③金屬間的置換反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)。元素非金屬性(得電子的能力)強(qiáng)弱判斷依據(jù):以第三周期元素為例討論!①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易與氫氣化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強(qiáng)；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)。③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)（Cl2>I2）第一組實(shí)驗(yàn)：Na、Mg與水的反應(yīng)結(jié)論：Mg的金屬性不如Na反應(yīng)物

現(xiàn)象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

大量氣泡、溶液變紅加熱前——無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱后——大量氣泡，紅色明顯

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(緩慢)△第二組實(shí)驗(yàn)：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)物

現(xiàn)象

離子方程式

Mg、鹽酸

Al、鹽酸

反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡結(jié)論：Al的金屬性不如MgMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液現(xiàn)象：白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加NaOH溶液加稀硫酸加NaOH溶液現(xiàn)象：第三組實(shí)驗(yàn)

列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2

中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸更強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實(shí)

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)本節(jié)總結(jié)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。請(qǐng)您書(shū)小結(jié)同一朋周期輸元素借的金威屬性扮和非殼金屬腸性變碌化有此何規(guī)鏈律？從左懲向右荒，元童素的金屬列性逐漸舒減弱牽，非金兇屬性逐漸響增強(qiáng)伶。試用廣結(jié)構(gòu)摸觀點(diǎn)啄解釋框?yàn)槭阐惷从行溥@樣兵的變妨化規(guī)碧律：同一稱周期由元素桑，電子央層數(shù)掘相同結(jié)。從左愛(ài)向右可，核頓電荷雜數(shù)增鄙多，鳴原子制半徑宏減小筑，失趙電子晝的能追力逐部漸減聲弱，李得電恭子的欠能力濕逐漸易增強(qiáng)肆。粒子嶼半徑婆大小利比較艇的規(guī)肆律1、同具種元喬素的振粒子石半徑勞比較(三個(gè)說(shuō)方面)a陽(yáng)離累子的燈半徑相應(yīng)福的原滾子半婆徑b陰離泡子的憤半徑相應(yīng)哨的原新子半素徑c同種伯元素縣不同甘價(jià)態(tài)席的離新子拼，價(jià)鴿態(tài)越銅高，章離子姑半徑角越。小于大于小2、不謹(jǐn)同元視素的纏粒子趨半徑叨比較(三個(gè)平方面)a電子縣層數(shù)怒相同得，原申子序峽數(shù)不估同，唐原子鮮序數(shù)蒜越大，縮慧原子恩半徑輸越。b最外宣層電咱子數(shù)即相同謝，則惱電子梢層數(shù)其越多螺，原伍子半徑片越，其孫同價(jià)窮態(tài)的惱離子流半徑閱比較爬也如當(dāng)此。c電子干層結(jié)廈構(gòu)相自同的擁不同屋粒子篩，則撈核電慶荷數(shù)煤越大，玩半徑邁越。小大小鞏固綿試題：1、原賠子半仁徑由征小到徒大，轉(zhuǎn)且最塵高正跪價(jià)依隆次降低晉的是烘（出）A.遮Al胃,M笑g,志Na綿B.芳N淘,O膀,FC.Ar睜,C霉l,赴SD.l,鏟P,灘Si2、下列謙微粒蛙的半扔徑比該值大單于1的是餓（友）A幻玉N挑a+/N擺a瞧BCl—/ClC效N裂/C倉(cāng)D粒K+/S2—AB第二絕課時(shí)元素肯周期泳表的候應(yīng)用二、薦預(yù)測(cè)輸同主撞族元嶼素的致性質(zhì)1、堿易金屬拘元素（1）堿燒金屬錯(cuò)的原瞇子結(jié)沒(méi)構(gòu)堿金姻屬元鬧素原崇子結(jié)復(fù)構(gòu)護(hù)原朗子結(jié)災(zāi)構(gòu)1.相同灑點(diǎn)：挺原子塔最外醒層電擺子都侮只有托一個(gè)霧電子姓。2.遞變于規(guī)律償：Li裁Cs，電子賊層數(shù)屯遞增雅，原縱子半抬徑漸包大，梢核對(duì)英最外昏層電扮子的萍引力樸下降收。都易堤失電子因，具提強(qiáng)還夸原性吹。Li差Cs越來(lái)博越容除易失狀電子板，還僅原性刷逐漸昨增強(qiáng)騾?；瘜W(xué)辨性質(zhì)決定氟F9＋９27氯Cl17＋17287

溴Br35碘I53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素捕的原逢子結(jié)近構(gòu)2、成欠鹽元乳素—鹵素鹵素坦原子喚結(jié)構(gòu)掏有何婦相似略點(diǎn)和挪不同騰點(diǎn)？栗由此江推測(cè)婦它們負(fù)化學(xué)雹性質(zhì)裂有何瞞相似乳性和挪遞變筆性？想一想最外臥層7個(gè)電已子易得呆一個(gè)瓶電子撓，核電殼荷數(shù)愚遞增電子安層數(shù)謹(jǐn)遞增原子濕半徑蓮依次宿增大得電絞子能慢力逐驕漸減布弱原子王結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧分化性氧化暖性逐散漸減顆弱（1）鹵妙素的京原子縫結(jié)構(gòu)（2）鹵笨素單董質(zhì)的告化學(xué)盡性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫(xiě)悼出Br2與Na、Fe反應(yīng)市的化注學(xué)方至程式杠。②對(duì)婦比Cl2，寫(xiě)射出F2、Br2、I2與H2反應(yīng)臟的化扎學(xué)方柳程式鋒。③對(duì)責(zé)比Cl2，寫(xiě)險(xiǎn)出Br2與H2O反應(yīng)轎的化煌學(xué)方堡程式裹。Br2+2哄Na偏=2劍Na姐Br咐3B下r2+2撞Fe宇=2枯Fe油Br31、相斤似性蓋：名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2冷暗亮處爆模炸H2+F2==炎==給2H際F湊HF很穩(wěn)黃定Cl2光照源或點(diǎn)伴燃H2+C軟l2==赴==景=2廊HC鼻lHC蕉l穩(wěn)定Br2高溫H2+B呢r2==蠢==猶==失2H露BrHB部r較不恒穩(wěn)定I2高溫訴、持妖續(xù)加堆熱H2+I2==犧==捉==爬2H馳I繼H羅I很不膜穩(wěn)定緩慢葵進(jìn)行1)鹵素罰與氫闊氣的烏反應(yīng)表現(xiàn)末為：（1）鹵里素單赤質(zhì)與H2化合雕的難捉易關(guān)館系：F2>C狼l2>晶B襯r2>樂(lè)I2(2朝)鹵化納氫的換穩(wěn)定戶性關(guān)酒系：HF換>HC巧l>HB扔r>雙H企I2、遞議變性Br2＋H2O=夏==裕==HB愈r＋HB印rO反應(yīng)繳越來(lái)邀越難仇以發(fā)愈生2F2＋2H2O=見(jiàn)==聽(tīng)==聞4H寒F＋O2（特磁例）Cl2＋H2O=粥==具==HC杜l＋HC漠lO2)鹵素順與水螺反應(yīng)通式遲：X2＋H2O=我==灑==白HX＋HX瓦O（X:料Cl、Br、I）I2＋H2O=亞==但==餓HI紹＋H穩(wěn)IO3)鹵素探間的肅相互葉置換(1腫)廚C生l2＋2B占r－==昏==逗=萄2C華l－＋Br2(2模)蹦C衫l2＋2I－==貍==先=殘2C奔l－＋I(xiàn)2(3述)鍛B(tài)r2+２I－==陷==婚=２Br－＋I(xiàn)2思考源：根響據(jù)上疊述實(shí)潮驗(yàn)，跑排出Cl2、Br2、I2的氧茄化性村強(qiáng)弱先順序葬及Ｃ鉤ｌ－、Ｂ閘ｒ－、Ｉ－的還吃原性倘強(qiáng)弱簽順序結(jié)論：氧化于性：Cl2＞Br2＞I2還原伏性：錦Ｉ－＞Ｂ治ｒ－＞Ｃ稻ｌ－小利結(jié)鹵素異原子責(zé)結(jié)構(gòu)哭的相或似性迫，決趁定了茅單質(zhì)甚化學(xué)嚇性質(zhì)弱的相似病性。與金均屬反鉛應(yīng)，惹生成港鹵化材物。與氫膝氣反婦應(yīng)，賢生成物鹵化騾氫。與水屑反應(yīng)揮，生男成鹵喚化氫梨和次腫鹵酸沉。鹵素機(jī)原子溉結(jié)構(gòu)伏的差跟異性暑，決騙定了造單質(zhì)埋化學(xué)永性質(zhì)棍的差異速性和腸遞變潔性與氫哈反應(yīng)探的能丹力漸心弱氫化苦物的自穩(wěn)定音性漸彎弱與水賣反應(yīng)融的能求力漸巨弱特性碘遇吊淀粉棵顯藍(lán)廣色。氟氣肅和水環(huán)的反源應(yīng)：2F2+2田H2O=覺(jué)4H賤F+郊O2請(qǐng)您犁小結(jié)同一穗主族束元素扭的金甚屬性禍和非喚金屬淘性變凳化有崗何規(guī)放律？自上虜而下壘，元話素的金屬歡性逐漸先增強(qiáng)彈，非金掏屬性逐漸認(rèn)減弱掉。試用燭結(jié)構(gòu)萍觀點(diǎn)溜解釋余為什咬么有努這樣瓜的變黨化規(guī)柳律：同一抵主族漿元素嶺，最葵外層格電子肆數(shù)相綱同。河自上末而下米，電抗子層衫數(shù)增洽多，丟原子剃半徑黨增大坡，失阿電子運(yùn)的能麗力逐皇漸增螺強(qiáng)，幅得電薄子的睛能力適逐漸昆減弱策。元素卡周期慨表及臟元素貪周期頑律律的三惕大意揮義⑴怨學(xué)習(xí)蠅和研諷究化加學(xué)的席規(guī)律裳和工貌具⑵敲研究拿發(fā)現(xiàn)撞新物奏質(zhì)⑶憶論證悅了量灰變引旨起質(zhì)溝變的蒜規(guī)律失性預(yù)言雪新元咐素，他研究權(quán)新農(nóng)石藥，紀(jì)尋找披新的跟半導(dǎo)毅體材稅料、住催化蝕劑、蒼耐高慮溫耐遵腐蝕截材料袖、尋趕找新做的礦嘴物質(zhì)冰。01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt非金飾屬性快逐漸鍵增強(qiáng)金屬鉆性逐琴漸增狀強(qiáng)金屬值性逐階漸增忍強(qiáng)非金藥屬性蜂逐漸恨增強(qiáng)元素雹周期場(chǎng)表中息元素恭性質(zhì)菜遞變娃規(guī)律

內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑

電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性大→裁小小→壤大電子幫層數(shù)相同感、最外擱層電紐奉子增多逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬兵性減、非每金屬乒性增金屬營(yíng)性增、非金貓屬性減最高草正價(jià)+1綢→+再7最高撕正價(jià)=族系歲數(shù)堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱形成撓：難→斗易穩(wěn)定門(mén)性：弱→答強(qiáng)形成用：易→藏難穩(wěn)定滅性：強(qiáng)→額弱電子邀層增多最外園層電腎子數(shù)相同元素轎周期幻玉表的曠應(yīng)用第三櫻課時(shí)你能型理解語(yǔ)“位(位置)—?dú)ぁ獦?gòu)(結(jié)構(gòu))—搞—性(性質(zhì))”三者態(tài)之間與的關(guān)抬系嗎大？思考督與交摘流原子投序數(shù)=核電掛荷數(shù)周期可數(shù)=電子雅層數(shù)主族堂序數(shù)=最外渠層電兇子數(shù)同位臂素－吊化學(xué)收性質(zhì)辣相同相似乳性遞變江性(從上水至下,金屬安性增鉆強(qiáng),非金盼屬性辟減弱)同周透期同主吊族遞變截性(從左痕到右,金屬歲性減企弱,非金糖屬性錦增強(qiáng))電子動(dòng)層數(shù)最外志層電斜子數(shù)金屬懶性、揮非金童屬性窮強(qiáng)弱(主族)最外莊層電按子數(shù)=最高燭正價(jià)幕數(shù)8驕－最耗外層天電子洗數(shù)=糾最遠(yuǎn)低負(fù)窯價(jià)數(shù)原子牙結(jié)構(gòu)表中趟位置元素差性質(zhì)原子紫結(jié)構(gòu)決定元素脈在周功期表陡中的禁位置和性質(zhì)白。元飾素在仆周期騰表中旬的位抬置，丟反映轎了元拜素的原子慘結(jié)構(gòu)和元素厘的性懲質(zhì)。1、F沒(méi)有點(diǎn)正價(jià)餓，O通常榆不顯惑示正墻價(jià)；2、金慢屬元鴨素只帝有正旗化合導(dǎo)價(jià)而童無(wú)負(fù)棗價(jià)。練習(xí)氣：1、相薄鄰三矩個(gè)周穗期的宰主族搬元素A、澤B、孔C、坑D、阿E，它們隸的原闖子序獎(jiǎng)數(shù)依禁次增嬸大，B、暮C、疊D元素念在同缸一周禍期，A、粱E在同盟一主校族。鴉除A外的思各元狂素的律原子色的電淺子層忘內(nèi)層殺已填銜滿電斜子。腫其中B的最懶外層逢有4混個(gè)電脊子。A與B，B與C都能舉生成現(xiàn)氣態(tài)鞠的化最合物劫。D與E生成票離子蟲(chóng)化合于物。忠在離產(chǎn)子化產(chǎn)合物孤中它計(jì)們化藝合價(jià)徹的絕差對(duì)值厘相等狼。試朝回答標(biāo)：它鋪們各社是什籌么元土素？H、欺C、怕O、罪F、雪Na2、用A表示嚴(yán)質(zhì)子總數(shù)，B中子到數(shù)，C核外認(rèn)電子劃數(shù)，D最外炮層電瞎子數(shù)向，E電子鉛層數(shù)廁填描寫(xiě)下削列各育空：⑴完原卷子(核素)種類床由__原__蹈_決定⑵銜元銜素種軌類由__磁_(tái)_者_(dá)決定⑶栗元念素同雞位素務(wù)由__崗__書(shū)_決定⑷罵元略素在壯周期病表中絲式的位周置由__寸__臟__決定⑸炕元晨素的秩原子熊半徑稈由__臂__浴__吉_決定⑹束元拿素主隊(duì)要化住合價(jià)抗由__免__折__決定⑺關(guān)元唐素的敗化學(xué)斃性質(zhì)攤主要本由__宣__影__決定⑻斥價(jià)柴電子娘通常固是指__暴__幅__姨_A渠BABD倍EA拜EDDD（3杏）實(shí)質(zhì)踩：元洞素性博質(zhì)周驚期性裂變化救是由貍于__財(cái)__暮____萄__迷__溪__拼__愚__志__睡__綱__鍛__抗__陽(yáng)__諷__疾_周期單性變化妖的必帝然結(jié)呼果。（2堪）內(nèi)翠容：確元素勤性質(zhì)晴的周吧期性泰變化鏟主要踢體現(xiàn)隔在__鴉__燦__蒙__哀__宰__泰__削__博__愚__智__析__玩_、__殊__爽___獄__扁__咳__挑__侄__籃__圣__、__觀__媽__咬__與__刺__泛____美__課__發(fā)__執(zhí)__貨_等方復(fù)面。（1傾）定世義：__測(cè)__刮__錦__艘__床__隨著原子__忽__違__駝____蒜__賣__晝__剝__饑__堂__霉__認(rèn)__晝__您__洲__惑__燦_的規(guī)植律叫劍做元宮素周缺期律休。元素測(cè)的性薦質(zhì)原子節(jié)序數(shù)原子繭核外伯電子久排布銀的周祥期性臘變化元素原子元素攀主要冊(cè)化合攔價(jià)的半徑擠的周零期性裂變化周期騾性變基化的遞攻增而悔呈現(xiàn)竿周期除性的竄變化的原欠子核沫外電燈子排桑布的口周期躲性變璃化填空例1昨：下配列各黨組元供素性比質(zhì)遞燃變情缸況錯(cuò)窄誤的鮮是（脹）A．雅Li匹、B偶、B修e原子看最外難層電猴子數(shù)煮依次績(jī)?cè)龆郆．畜P、戲S、Cl元素拳最高攪正化驢合價(jià)烘依次世升高C．繭B、問(wèn)C、捏N、帥O、巧F原子監(jiān)半徑倦依次虹增大D．俱Li鍋、N軋a、梯K、Rb的金能屬性慈依次袖增強(qiáng)例2蠅：杠某元川素的談氣態(tài)羅氫化冬物化坐學(xué)式佛為H2R，此元呀素最抹高價(jià)的氧化溉物對(duì)瀉應(yīng)水槳化物杯的化那學(xué)式澡可能育為欲（禽）A．體H2RO3B．牧H2RO4C．枕HR廚O3D．乞H3RO4例題3：周綁期表爸前2懇0號(hào)姑元素罩中，摩某兩差種元較素的培原子悟序數(shù)符相差歪3，爹周期經(jīng)數(shù)相詞差1些，它消們形騎成化低合物管時(shí)原筆子數(shù)形之比遮為1鏡∶2恐。寫(xiě)擺出這拼些化莊合物腔的化敗學(xué)式茅是__慈__苗___休__醉__肢__溪__搞__雄__食__嫁__久__懼__礎(chǔ)__巡壽__幫__。例題4：已災(zāi)知A為ⅡA族元鴿素，B為ⅢA族元妖素，改它們販的原總子序鉤數(shù)分鄉(xiāng)豐別為m和n，且A、貧B為同皇一周餐期元舍素。犁下列見(jiàn)關(guān)系溪式錯(cuò)去誤的耗是(握)A．塑n郊=宜m+友1姻B脅．n弱=驅(qū)m勁+歉1女1C．糕n祥=掙m餃+棗25比D．順n蠢=煉m壩+遵10例題5：X、晝Y兩元賠素處雷于同博一主窗族相務(wù)鄰周料期，湖則X、哪Y兩元竿素的踏原子偏序數(shù)辱相差草不可跑能為鬧下列屠哪一段數(shù)值(曠)A．逝2矩B培．8疤C．想10蒼D．枯18例題6：第碗11防4號(hào)脹元素低是化熊學(xué)家踏和物環(huán)理學(xué)伴家很桶感興繞趣的談元素候，試吐推測(cè)造此元簡(jiǎn)素在謎周期潔表中核的位茄置(沿)A．第八預(yù)周期謠ⅢA族B．第六壞周期酬ⅤA族C．第七學(xué)周期膨ⅣB族D．第七暫周期檢ⅣA族練習(xí)歲:1.主族拆元素臥的最志高正面化合飲價(jià)一刮般等怪于其__對(duì)__觀_序數(shù)護(hù)，非雷金屬泡元素錯(cuò)的負(fù)句化合軟價(jià)等兔于__唱__傷__聚__局__遣__扯__來(lái)__矮__宗__倍_。2.鹵族誰(shuí)元素搞的原面子最蹄外層捆上的片電子洪數(shù)是__辰__，其衡中，都非金坐屬性劫最強(qiáng)歌的是__修__。鹵譽(yù)素的墨最高瘦價(jià)氧土化物頭對(duì)應(yīng)直水化撞物的蟲(chóng)化學(xué)右式是__裝__清__灑(以X表示竄鹵素)。主族8-主族孕序數(shù)(8名-最高侵正價(jià))7FHX息O注:氟元戒素?zé)o狂最高賓價(jià)氧凱化物酷及其療水合剛物，賓因?yàn)椴叻に責(zé)o劣正化幼合價(jià)3.下列禁性質(zhì)斷的遞四變中亂，正盲確的揚(yáng)是(淡)A.危O、S、Na的原弟子半妥徑依閉次增風(fēng)大B.Li你OH、KO太H、Cs先OH的堿要性依顏