元素周期律復習課課件

第一章

物質結構元素周期律知識結構一、元素：二、原子的構成:具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。原子{原子核核外電子{質子中子原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)種類種類元素的性質}決定決定決定質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）－表示核電荷數(shù)(質子數(shù))為Ｚ，質量數(shù)為Ａ的一個X原子元素原子(核素)化學a——代表質量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)(質子數(shù))

；c——代表離子的電荷數(shù)；d——代表化合價；e——代表原子個數(shù)abe+dXc+--a、b、c、d、e各代表什么？

＊核素：把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。＊同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。（同一種元素的不同核素互稱為同位素）如：1H、2H、3H；12C、14C＊質量數(shù)：忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，該數(shù)值即為質量數(shù)。質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法

1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。

2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2

3、最外層電子數(shù)不能超過8（當K層為最外層時不能超過2

）。

4、次外層電子數(shù)不能超過

18

，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。電子層的代號n各電子層序號1234567KLMNOPQ與原子核的距離從小到大能量從低到高

1、元素周期表的結構（1）7個周期三個短周期第1周期2種元素第2周期8種元素第3周期8種元素第6周期32種元素第5周期18種元素第4周期18種元素三個長周期四、元素周期表和元素周期律一個不完全周期：第七周期，應有32種元素，現(xiàn)有26種元素。周期序數(shù)＝電子層數(shù)（2）16個族七個主族（A）

：由長周期和短周期元素組成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17縱行一個第Ⅷ族：位于第8、9、10三個縱行七個副族（B）

：僅由長周期元素組成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行一個0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價數(shù)

主族序數(shù)＝主族元素的最高正價數(shù)＝8－最低負價數(shù)

2、元素周期律

元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。(1)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，核外電子排列呈周期性變化；(2)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減??；原因：同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑決定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)(原子序數(shù))越大，核對電子吸引力越強，則原子半徑越小。(3)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價呈周期性變化；最高正價：+1～+7最低負價：由－4～－1

3、元素性質呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排列呈周期性變化

4、同周期、同主族元素結構、性質的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：

分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：金屬性、非金屬性是元素的性質注意：元素的金屬性和非金屬性判斷依據元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。元素非金屬性強弱的判斷依據：最高價氧化物的水化物的酸性強弱；單質與氫氣生成氫化物的難易或生成氫化物的穩(wěn)定性。“越易越強、越強越強”

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素元素周期表和元素周期律的應用1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系

元素金屬性和非金屬性的遞變(見課本17頁)(1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

(不包括稀有氣體元素)。(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

(不包括稀有氣體元素)。

2.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。（1）價電子：（2）主族序數(shù)=

=主族元素最高

數(shù)（3）｜最高正價｜+｜最低負價｜=（4）特殊：氧元素的化合價一般是

價，而氟元素

正化合價。

元素只有正化合價而無負價。減弱減弱增強增強最外層電子最外層電子數(shù)正化合價8-2無金屬粒子半徑比較1、電子層數(shù)、核電荷數(shù)均不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。（例如：Na<K）2、電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時，核電荷數(shù)大的半徑反而小。（例如：Na>Mg、Na+>Mg2+）3、當核電荷數(shù)相同、電子層數(shù)也相同的時候，核外電子數(shù)越多，半徑越大。（例如：Cl<Cl-）HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑示意圖原子士半徑擊的遞睡變規(guī)衡律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子途半徑線逐漸墻變小原子武半徑母逐漸夜變小在周期睛表中尺，同致一主損族的休元素綁，從下到敘上，同稀一周渾期的訴主族馬元素采，從左到筆右原子堤半徑雁依次間減小堿金花屬元裳素的億性質名稱相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質化學性質電子層數(shù)熔點沸點密度化學性質鋰鈉鉀銣銫逐漸增多逐漸降低逐漸降低逐漸增大金屬性逐漸增強1銀白搏,軟耐,輕奪.低(再熔點泊).略帶金色單質竭都具亞有強競的還狗原性名稱相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質化學性質電子層數(shù)熔點沸點密度化學性質氟氯溴碘7單質爺?shù)娜蹨?沸何點較臉低,爺顏色奶較深單質成具有拼強的唱氧化索性逐漸增多逐漸升高逐漸升高逐漸增大非金屬性逐漸減弱鹵素錄的性毀質定義旗：相鄰貞的兩個或多個原子(或離子)之間強烈疏的相殿互作翠用叫做化學扮鍵。五、鄭化學寺鍵化學佩鍵離子懷鍵共價拒鍵非極巴性鍵極性解鍵化學著反應忠的實鏟質：舊化供學鍵斷裂塊，新化貴學鍵形成鬧的過斜程。離子腦鍵和紡共價骨鍵通稱夸為化學列鍵。離子珍鍵1、狀定義思：帶相醬反電寬荷離迫子之納間的鍬相互廚作用稱為園離子短鍵。2、各形成慎元素碎：一惰般由活潑慨金屬嫩（ⅠA、ⅡA）與活潑綠非金緩屬(ⅥA、ⅦA)組成騙。3、染離子材化合浙物：漆由離子堪鍵構成沫的化癢合物塌叫做軟離子撓化合和物。例如挨：Na盛Cl洽、K案Cl念、N泊H4Cl類、N準aO徑H等。共價桿鍵1、定義喬：原津子間藍通過共用址電子穿對所形呆成的綁相互評作用務。2、形成月元素惕：1）同種閑或不期同種非金浩屬元素結合荒；2)滅部分忘金屬黑元素臺元素舟原子意與非蠅金屬敏元素咱,羞如Al岸Cl3;B且eC哨l2；3、共查價化燥合物傻：以共用征電子光對形成改分子繩的化搶合物飽。4、共價圖鍵的謝存在羨：HC等l、諒H2等，一些版離子絕化合委物中標，如Na沾OH高、N螞a2O2等。如：H—Cl影、H—F鍵等收為極汗性鍵慨；H—H、逮Cl—Cl鍵等逗為非世極性顏鍵。5、相共價躁鍵可碧分為鵲極性求鍵和囑非極辦性鍵體。電子成式：元素寬符號葛周圍雖用“哀?”炸或“鵝×”遣來表骨示原間子的候最外某層電選子（脾價電板子）夢的式際子叫仍做電頃子式喪。H︰欠HH︰貼N︰恭HH‥H︰莖O︰H‥‥H︰滿C︰始HH‥‥H‥[Cl]-

··

··：：Na+

Cl

··

··

H

··

··分子鎖結構嗽和化破學鍵用電糞子式說表示踢離子延鍵、筐共價筑鍵的急形成瞧過程＋2H.＋HH××.離子明鍵和無共價酒鍵的抹比較離子鍵共價鍵成鍵微粒成鍵本質表示方法成鍵元素存在

Cl

··

··

H

··

··[Cl]-

··

··：：Na+陰、幻玉陽離襪子原狹子靜電子作用共用燈電子邊對活潑找金屬群與活米潑非珍金屬勵元素同種匹或不澤同種千非金街屬元公素只存怎在于絡離子眉化合蘿物中非金紀屬叨單質成、共議價化匆合物愚及部否分離藍子化腫合物專中化合納物的洲判別⑴只要暖有陰推陽離遭子，習即可運判斷扭為離踢子化天合物抽；⑵非向金屬鼠元素回間