2018年3月化學零模試題及答案

2017-2018學年度懷柔區(qū)零模試化學題可能用到的相對原子質量：C12H1O166.“化學使生活更美好！”，能充分體現這句話的是：A. 磁懸浮列車的使用，使交通更迅捷B. 雜交水稻的推廣，使中國走上富裕之路C. 青蒿素的研制成功，為瘧疾患者帶來福音D. 掃描隧道顯微鏡的使用，使人們觀察到微觀世界的美好7.飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用,可通過以下方法制取罐裝飲料茶:上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質作用說法不正確的是A.①操作利用了物質的溶解性B.③操作為分液C.②操作為過濾D.加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質期8.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖。下列說法一定不正確的是A.Z原子比X原子的最外層電子數多2個B.原子半徑：W>X>Z>YC.最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>WD.Y單質與氫氣反應條件比Z單質更苛刻9.在右圖所示實驗裝置中，向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入過量氣體X，最終溶液①、溶液②均無沉淀生成的是：選項氣體X溶液①溶液②ASO2Ca(OH)2BaCl2BCl2AgNO3Na2SCNH3AgNO3AlCl3DHClNa2SiO3NaAlO21O.下列關于有機化合物的敘述不正確的是A．等物質的量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質的量均相同，則A和B一定互為同系物B．沸點比較：乙醇>甲醇>乙烷C．如下所示反應為取代反應D．CH3COOH分子中O-H鍵容易斷裂，使得乙酸具有酸性11.垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入如圖所示的電解池（電極為惰性材料）中進行凈化。該凈化過程分兩步：第一步電解產生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質生成N2。關于該過程，下列說法正確的是：A.A電極上發(fā)生還原反應B.B電極為電子的流出極C.產生的氧化劑為O2D.第二步的反應為3Cl2+2NH3=N2+6HCl③有利于該反應充分進行的條件是(填字母)a.高溫低壓b.低溫高壓c.高溫高壓d.低溫低壓④在實際生產中選擇了適宜溫度和壓強，原因是考慮了因素（3）下圖中，甲裝置為CH3OCH3堿性燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。①寫出甲裝置中B極的電極反應____________________________②寫出乙裝置中D極的電極反應式___________________________③當有46克二甲醚參加反應時，電路中通過的電子的物質的量為mol27、（11分）

隨著社會經濟的發(fā)展，人們生活水平的提高和對環(huán)境要求的加強，來源廣泛的高氨氮廢水(主要含有NH4+)處理越來越受到重視。對于高氨氮廢水的處理有多種方法。(1)、吹脫法:使用吹脫法時需要在①中加入堿，寫出發(fā)生的離子反應方程式。(2)、MAP沉淀法：①使用化學沉淀劑處理高氨氮廢水時，向高氨氮廢水中投入含有Mg2+的物質和H3PO4，調節(jié)溶液pH，與NH4+反應生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。為有效控制溶液PH，并考慮污水處理效果，則最好選用下列物質中。AMgOBMgSO4CMgCl2②控制溶液PH的合理范圍為③從溶解平衡角度解釋PH過高或過低不易形成沉淀MAP的原因（已知PO43-在酸性較強條件下以HPO42-形式存在）（3）、生物脫氮傳統(tǒng)工藝：①在有氧氣的條件下，借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用生成NO3-，寫出反應的離子方程式。②在無氧的酸性條件下，利用厭氧微生物（反硝化菌）的作用使NO3-與甲醇作用生成N2，達到凈化水的目的。寫出離子方程式。28.（16分）某化學興趣小組的同學探究KI的化學性質。（1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發(fā)生反應。（2）①根據碘元素的化合價可推知KI有性。②與KI反應，能體現上述性質的試劑有（填序號）a、Fe2+b、Fe3+c、Br-d、Cl2（3）興趣小組的同學們猜測：Cu2+有可能氧化I-，為了驗證，他們做了如下實驗。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）操作現象溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成結論：Cu2+(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫出反應的離子方程式（若認為不能氧化，此空不用填寫）。（4）①同學們依據（3）的結論推測：Ag+能氧化I-，原因為。他們做了如下實驗進行探究實驗一：操作現象生成黃色沉淀②發(fā)生反應的化學方程式為。實驗二：操作現象3分鐘后KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍。③甲同學認為根據上述實驗現象不能說明Ag+能氧化I-，原因是。乙同學在上述實驗基礎上進行了改進，并得出結論：Ag+能氧化I-。發(fā)生反應的離子方程式為。由以上兩個實驗得出的結論為。2018年懷柔區(qū)0?；瘜W答案試題6789101112答案CBBAADC除標注外每空2分25.（15分）（1）CH2=CH2（1分）醛基（1分）取代/水解（1分）（3）CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH（4）(5)B、D(6)(7)(合理即可)（4分）26.（16分）（1）C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+130.7kJ/mol(2)①4H2+2COCH3OCH3+H2O②反應放熱，升溫平衡逆移，CO轉化率降低③b④速率、成本、設備、催化劑活性等（答兩條即給分）（3）①O2+2H2O+4e-=4OH-②PbSO4+2e-=Pb+SO42-③1227.（11分）(1)NH4++OH-=NH3·H20(2)①A②9-9.5（9-10也給分）（1分）③體系中存在平衡MgNH4PO4(s)Mg2++NH4++PO43-，當PH過低時PO43-+H+=HPO42-,c(PO43-)降低，平衡正移，不利于生成沉淀。當PH過高時Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,c(Mg2+)降低，平衡正移，不利于生成沉淀。(3)②28.（16分）(1)焰色（1分）（2）①還原性（1分）②b、d(3)能（1分）2