九年級化學上冊32原子的構(gòu)成核外電子排布和離子復習課件滬教版_第1頁
九年級化學上冊32原子的構(gòu)成核外電子排布和離子復習課件滬教版_第2頁
九年級化學上冊32原子的構(gòu)成核外電子排布和離子復習課件滬教版_第3頁
九年級化學上冊32原子的構(gòu)成核外電子排布和離子復習課件滬教版_第4頁
九年級化學上冊32原子的構(gòu)成核外電子排布和離子復習課件滬教版_第5頁
已閱讀5頁，還剩7頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

原子核外電子排布原子結(jié)構(gòu)示意圖：如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：2+86原子核核電荷數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般少于4個最外層電子數(shù)一般多于4個最外層電子數(shù)以達到最多（2個或8個）討論完成下表：元素分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性

電子得失

化學性質(zhì)

金屬

非金屬稀有氣體少于4易失電子不穩(wěn)定較活潑多于4不穩(wěn)定易得電子較活潑2或8穩(wěn)定不易得失

穩(wěn)定三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點與化學性質(zhì)的關(guān)系結(jié)論：元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)課堂練習11.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷.帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子帶負電荷的原子叫做陰離子離子的形成離子——帶電荷的原子陽離子——帶正電荷的原子陰離子——帶負電荷的原子Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+

Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-表示離子的方法Mg2+Cl-鎂離子氯離子1、離子用離子符號表示：2、表示方法：在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷多少及電荷正負，當離子所帶電荷數(shù)為1時，1可不寫。3、離子符號的意義：

Mg2+上的2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷O2-上的2表示每個氧離子帶2個單位的負電荷

原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl陰陽離子之間由于靜電作用而結(jié)合成穩(wěn)定的不帶電性的化合物

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論