高中高中化學(xué)輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡劉順波

活動(dòng)一

化學(xué)平衡常數(shù)是什么自主復(fù)習(xí)：關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，你已經(jīng)知道什么？

練習(xí)書寫下列化學(xué)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式（1）對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)（2）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（3）CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)（4）NH3.H2O(aq)

NH4＋(aq)＋OH-(aq)（5）CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-

(aq)（6）

aAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

hbsp注意：1.表達(dá)式中，固體、純液體一般不寫

2.c為各組分的平衡濃度1、定義在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，簡(jiǎn)稱_平衡常數(shù)，用符號(hào)Kc表示?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。2、表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)

注意：各物質(zhì)的濃度均為平衡時(shí)的濃度。

其書寫形式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)。抓基礎(chǔ)?雙基落實(shí)

活動(dòng)二化學(xué)平衡常數(shù)怎么考年份試卷考題分值內(nèi)容2018年I28題2分Kp的計(jì)算2018年II27題4分Kc的計(jì)算和應(yīng)用2018年III12題、26題、28題10分Ksp、Kc的計(jì)算和應(yīng)用2019年I11題、26題8分Ka的應(yīng)用2019年II27題4分Kp的計(jì)算和應(yīng)用2019年III28題4分Kc的計(jì)算和應(yīng)用2020年I13題、28題8分Kc、Kp的計(jì)算和應(yīng)用2020年II26題4分Ka、Kp的計(jì)算2020年III27題、28題4分Ksp、Kp的計(jì)算和應(yīng)用考情分析

活動(dòng)三化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算【例1】（2017全國(guó)1卷28題節(jié)選）（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。真題引路,夯實(shí)基礎(chǔ)【例2】（2020全國(guó)II卷28題節(jié)選）天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)例1：起始/mol0.400.1000變化量/molxxxx

平衡/mol

0.40-x0.10-xxxn(H2O)%=0.02x=0.01K=2.8×10-3真題引路，夯實(shí)基礎(chǔ)【例2】（2020全國(guó)II卷28題節(jié)選）天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。解析：起始/mol101變化量/molα

α

α

平衡/mol

1-α

α1+α

n總平=（2+

α

）mol，總壓為P思維建模：寫表達(dá)式直接代入計(jì)算由題、圖、表格信息，列“三段式”利用隱含已知信息（如平衡常數(shù)值Ka、Kw、ksp、圖像等）計(jì)算寫方程式注意：物質(zhì)的狀態(tài)，數(shù)據(jù)的單位！！已知：常溫下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8(mol·L－1)2;

Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2則：AgNO2(s)+Cl－(aq)AgCl(s)+NO2－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。

1.1×102靈活應(yīng)用，高效演練

活動(dòng)四化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用【例1】（2017全國(guó)1卷28題）（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.8×10-3。

1、恒壓情況下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。

2、若在610k時(shí)，將0.10molH2S與0.40molCO2充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。3、平衡后，再向容器中充入0.10molH2S與0.40molCO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。借題發(fā)揮，提升拓展平衡常數(shù)的影響因素變式【例2】（2020全國(guó)II卷28題節(jié)選）天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。1、恒容情況下，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=________

2、升溫，此時(shí)v正________v逆。V正＜V逆V正＞V逆平衡常數(shù)的應(yīng)用變式借題發(fā)揮，提升拓展【例3】已知：反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2，不同溫度下K1、K2的值如右表所示：(1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應(yīng)①是_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，根據(jù)反應(yīng)①與②，推導(dǎo)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3與K1、K2之間的關(guān)系式為_(kāi)_____，也能推斷出反應(yīng)③是_____(填“吸熱”或“放熱”反應(yīng))。以題引路，夯實(shí)基礎(chǔ)靈活應(yīng)用，高效演練《衡中學(xué)案》7．(2020·河北衡水檢測(cè))在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：回答下列問(wèn)題：(1)升高溫度，化學(xué)平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為_(kāi)__________；在此溫度下，若該容器中含有1moICO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為_(kāi)_____________________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6《衡中學(xué)案》1．(2020·河南洛陽(yáng)高三上學(xué)期尖子生聯(lián)考)工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝akJ/mol，在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下