高中化學人教版高中必修第三章金屬及其化合物

知識回顧

鈉的氧化物

考綱考點：

1、主要考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，特別是碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應要從定性、定量、圖像等多方面掌握；

2、有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗探究。1.Na2CO3和NaHCO3的物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名顏色、狀態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，比Na2CO3的溶解度Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打小蘇打小易錯點：

1.NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2CO3溶液時，開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。2.能從NaHCO3的溶解度角度分析侯氏制堿法。2.Na2CO3和NaHCO3的化學性質(zhì)(1)Na2CO3與酸堿鹽反應寫出上述序號所表示反應的化學方程式：①

②

③

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(2)NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(3)相互轉(zhuǎn)化易錯點：

1.設計出Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的實驗探究裝置。2.由NaHCO3與Ca(OH)2的反應，掌握“以少定多”的與量有關的離子方程式的書寫方法。3.Na2CO3的制備及用途NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(2)Na2CO3、NaHCO3的用途①Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用。②NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。（對比記憶）學法指導：

Na2CO3和NaHCO3的用途較易混淆，在掌握時應從原理上加以區(qū)別，而不是死記硬背。講練結(jié)合1.易錯易混點××××√2.(教材課后習題改編)用適當?shù)姆椒ǔs(括號內(nèi)為雜質(zhì))物質(zhì)方法Na2CO3(NaHCO3)固體粉末________Na2CO3(NaHCO3)溶液________NaHCO3(Na2CO3)溶液________加熱加適量NaOH溶液通入足量的CO23.思維探究題

請設計實驗方案，用50mL2mol·L－1

NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。答案:將50mLNaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后與另一份混合?；A知識專練A組

1.下列離子方程式書寫正確的是(

)B2.(2018·黑龍江鶴崗一中期末)Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應用于生產(chǎn)和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是(

)A.小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭C.可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀C3.(2018·株洲模擬)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是(

)A.分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液、做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色C考試能力訓練B組

4.高考考法：正誤判斷：(1)(2018·江蘇化學3A)NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑()(2)(2017·北京理綜，8A)二氧化碳使Na2O2固體變白，二氧化碳氣體被還原(

)(3)(2016·天津理綜，1B)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效。(

)(4)(2015·全國卷Ⅱ，10C)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23gNa燃燒轉(zhuǎn)移電子為1NA()(5)(2015·全國卷Ⅱ，13A)將