高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)理綜化學(xué)試題講評唐娜

【閱讀】：1、選修四課本P79—80：第三節(jié)電解池一、電解原理2、《步步高》P139——核心知識梳理考查知識點(diǎn)化學(xué)與生活生產(chǎn)之間的關(guān)系：7化學(xué)實(shí)驗(yàn)除雜及試劑選擇：8有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：9反應(yīng)歷程：10離子方程式的書寫：11電解原理及其簡單計(jì)算：12元素推斷：13實(shí)驗(yàn)的操作和氧化還原滴定的計(jì)算：26氧化鋅工藝的制備流程：27化學(xué)反應(yīng)原理：28物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：35【小組合作】——討論1、選擇題第8小題——A2、選擇題第11小題——B、D3、選擇題第12小題——B、C1、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【變式訓(xùn)練一】（

A

）除雜“四原則”(1)不增，不得引入新雜質(zhì)；(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；(3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離；(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原?！痉椒c(diǎn)撥】2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2:

2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑【變式訓(xùn)練二】D判斷離子方程式正確與否的一般方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確（4）檢查是否符合守恒關(guān)系?！耙陨俣ǘ唷睍鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?！痉椒c(diǎn)撥】3、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說法錯(cuò)誤的是（）B.甲溶液可循環(huán)利用C.離子交換膜a是陰離子交換膜D.當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí)，會有1molH2生成【變式訓(xùn)練三】C[歸納小結(jié)]陰陽兩極上放電順序(1)陰極：(與電極材料無關(guān))。氧化性強(qiáng)的先放電，放電順序：(2)陽極：若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。若是惰性電極作陽極，放電順序?yàn)樽⒁?/p>

①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。②最常用、最重要的放電順序?yàn)殛枠O：Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Cu2＋>H＋。③電解水溶液時(shí)，K＋～Al3＋不可能在陰極放電。分析電解過程的思維程序【方法點(diǎn)撥】課堂小結(jié)一、化