高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡鹽類水解

鹽類的水解蘭強(qiáng)考綱要求：1、了解鹽類水解的原理2、了解影響鹽類水解程度的因素3、了解鹽類水解的應(yīng)用高考考法呈現(xiàn)：1、化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)題【涉及明鋁鹽、鐵鹽凈水；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混用；泡沫滅火器的基本原理等】2、阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用題【例：1mol/L500mLAlCl3溶液所含Al3+的數(shù)目為0.5NA】3、化學(xué)方案與實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)題【涉及溶液酸堿性比較、酸性強(qiáng)弱比較、配制和儲(chǔ)存鹽的溶液、物質(zhì)提純、蒸干問題等】4、離子共存、工藝流程題【涉及發(fā)生雙水解不能共存、物質(zhì)提純、物質(zhì)制備等】5、水溶液離子平衡題【涉及離子濃度大小比較、三大守恒、水解平衡常數(shù)Kh、電離常數(shù)Ka、Kb的計(jì)算等】考點(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律弱酸、弱堿、少部分鹽、水1、概念：在溶液中鹽電離產(chǎn)生出來的離子與水產(chǎn)生的H+（或OH-）結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)：例如：Na2CO3和NH4Cl水解的實(shí)質(zhì)3、特點(diǎn)：【練習(xí)】等濃度的NH4Cl、CH3COONH4、NH4AlO2比較水解程度大小注意：單水解微弱、雙水解視情況而定，但等濃度的同一離子的雙水解比單水解程度大4、鹽類水解的規(guī)律（1）有弱才水解，無弱不水解有弱：看鹽對應(yīng)的酸（或堿）有弱酸（或弱堿）【練習(xí)】判斷下列物質(zhì)是否可發(fā)生水解；并指明什么離子水解？①NaClO②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤FeCl3⑥Na2SO3⑦Al(OH)3⑧H2S（2）越弱越水解，都弱都水解越弱越水解：鹽對應(yīng)酸的酸性（或堿的堿性）越弱，對應(yīng)陰離子（或陽離子）水解程度越大，鹽的堿性（或酸性）越強(qiáng)【例】等濃度、等體積的Na2CO3、NaClO、NaHCO3、CH3COONa比較pH大小對應(yīng)酸HCO3-<HClO

<H2CO3

<CH3COOH酸性pH大小Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa【變式思考】等pH、等體積的Na2CO3、NaClO、NaHCO3、CH3COONa比較濃度大小等濃度時(shí)，pH大小順序：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa等pH時(shí)，濃度大小順序：Na2CO3<NaClO<NaHCO3<CH3COONa【練習(xí)1】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，若它們的pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是（）A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HX

C、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX【練習(xí)2】已知常溫下：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，判斷常溫下CH3COONH4和NH4HCO3溶液的酸堿性。（3）誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性防止概念混淆5、鹽類水解的離子方程式書寫(1)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解。(2)多元弱堿鹽水解：離子方程式一步寫完。(3)陰、陽離子相互促進(jìn)水解，水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”、“↑”、“↓”等?！揪毩?xí)】書寫下列水解的離子方程式（1）AlCl3溶液呈酸性（2）NH4Cl溶于D2O（3）將Na2CO3溶液與AlCl3溶液混合（4）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體（5）NaHS溶液呈堿性的原因（6）Na2SO3溶液呈堿性熟記下列因相互促進(jìn)水解不能大量共存的離子組合（1）Al3＋與HCO3-、CO32-、S2-、HS-、AlO2-

、SiO32-、ClO-（2）Fe3＋與