人教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案1物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律導(dǎo)學(xué)案

錦州中學(xué)高一班級(jí)化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案課題：______習(xí)題________________總第___7___課時(shí)編寫(xiě)人：_雷蕾陳靖董麗麗_審核人：雷蕾時(shí)間：10_月_8_日目標(biāo)：〔簡(jiǎn)潔、明確、概念、要點(diǎn)、規(guī)律〕元素周期律綜合應(yīng)用離子鍵習(xí)題重點(diǎn)：元素周期律的綜合應(yīng)用離子鍵習(xí)題難點(diǎn)：元素周期律的綜合應(yīng)用離子鍵習(xí)題教學(xué)設(shè)計(jì)〔學(xué)問(wèn)系統(tǒng)化、問(wèn)題化〕1．以下有關(guān)離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．凡含離子鍵的化合物，肯定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵C．離子化合物肯定能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵2．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B．全部金屬元素與全部非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵3．(多項(xiàng)選擇)以下電子式有誤的是()4．以下關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)“NH4Cl〞的意義，不正確的選項(xiàng)是()A．氯化銨分子中含有一個(gè)NHeq\o\al(＋,4)和一個(gè)Cl－B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－構(gòu)成D．氯化銨晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶15.M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中，形成離子化合物Z，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．Z的熔點(diǎn)較高B．Z可以表示為M2YC．Z肯定溶于水D．M形成＋2價(jià)的陽(yáng)離子6．(多項(xiàng)選擇)以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．難失電子的原子，獲得電子的力量肯定強(qiáng)B．易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)潔陰離子，其復(fù)原性肯定強(qiáng)C．活潑金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小7．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的肯定值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S8．A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．A肯定形成＋1價(jià)的陽(yáng)離子B．B肯定形成－2價(jià)單核陰離子C．Z肯定能與水反響產(chǎn)生B單質(zhì)D．Z肯定是A2B型化合物9．以下表示離子化合物形成過(guò)程的電子式正確的選項(xiàng)是()10．以下指定粒子的個(gè)數(shù)比為1∶2的是()A．Be2＋中的質(zhì)子和電子B.eq\o\al(2,1)H中的質(zhì)子和中子C．NaHCO3中的陽(yáng)離子和陰離子D．Na2O2中的陰離子和陽(yáng)離子11．以下關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)討論方法的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)〞的思想B．在過(guò)渡元素中查找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線四周查找半導(dǎo)體材料D．依據(jù)元素周期律，由HClO4可以類(lèi)推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO412．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的單質(zhì)與水反響更猛烈D．在ⅠA族中，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子半徑的增大而漸漸上升13.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如下圖。假設(shè)Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水14．(多項(xiàng)選擇)X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖，其中W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)肯定值相等。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來(lái)源B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX>HmR>WHnC．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強(qiáng)酸D．化合物YaX和YaR中，陽(yáng)離子半徑均大于陰離子半徑15.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．Na與Al為同周期元素，鈉原子最外層有1個(gè)電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)B．Na與Mg為同周期元素，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)C．NaOH為強(qiáng)堿，而Al(OH)3具有，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強(qiáng)16．下表是元素周期表的一局部，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增加17．X、Y、Z為原子序數(shù)相連的三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系為：HXO4>H2YO4>H3ZO4。那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B．非金屬活潑性：Y<X<ZC．原子半徑：X>Y>ZD．原子最外電子層上的電子數(shù)關(guān)系：Z＝eq\f(X＋Y,2)18．鎂、鋰在元素周期表中具有特別“對(duì)角線〞關(guān)系，它們的性質(zhì)相像。例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，以下關(guān)于鋰的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化〞現(xiàn)象D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO219．如圖是短周期元素周期表的一局部，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．元素①位于其次周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤20.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性