《5份試卷合集》江蘇省宿遷市2022屆化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題

高一(下)學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意).工業(yè)上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A.銀B.鋅C.鐵D.鋁.將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)ixC(g),若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L.現(xiàn)有下列幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L-s)；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(Lmin)③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x=2。其中正確的是：A.①@B.dXDC.①D.①3.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是KOHA.2molCu與1molAgzO的總能量低于1molCujO與2molAg具有的總能量B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2。C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向AgzOD.電池工作時，OH一向Ag電極移動4,糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是( )A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)C.葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)z懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D.天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物.下列變化過程，屬于吸熱過程的是()①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2s0,稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤石在CL中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)⑧碳酸鈣受熱分解A.①B.①C.⑦?D.⑥?@.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不正確的是()ABCD實驗實驗分離水和酒精用錢鹽和堿制取氨氣用排空氣法收集二氧化氮用自來水制取蒸儲水裝置或儀器飛V■金1A.A B.B C.C D.D.下列實驗中沒有顏色變化的是()A.木板上涂抹濃硫酸.葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱C.淀粉溶液中加入碘酒D.苯加入到酸性高銃酸鉀溶液中.從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：貝殼色石灰乳]―結(jié)晶，過通鹽酸 ..一F水…電解..海水 ??母液一?Mg(OH)： ?MgCI：*6H；O-MgCI；_-Mg② ③ 淑8,結(jié)晶 ⑤ ⑥下列說法不正確的是A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富.步驟⑥電解熔融MgCL時可制得崛(0H)2C.步驟⑤可將晶體置于HC1氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng).關(guān)于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是A.反應(yīng)容器(燒瓶)注入酒精和濃硫酸的體積比為3：1B.反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/LH2SO,混合液C,溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度D.為檢驗生成的乙烯，可將生成的氣體直接通入酸性KMnO,溶液10.氫硫酸中存在電離平衡：H2S；==iH++HS-和HS-；==^++52-.已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為O.lmol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是A.加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.加入20ml濃度為O.lmol/LNaOH溶液，則c(Na+)=c(HS)+c(H2s)+2c(S2-)C.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大D.加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)>c(HS)>c(OH")>c(H+)>c(S2).CuzO是赤銅礦的主要成分，CuzS是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應(yīng):Cu2s+2Cu2O=6Cu+SO2個，下列有關(guān)說法正確的是()A.該反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生了變化B.每生成O.lmoICu,轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑.下列有關(guān)氨和筱鹽的敘述正確的是A.但易液化，常用作制冷劑B.NHxCl中含有少量的L可通過加熱的方法除去C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D.某氣體通入紫色石蕊試液后.溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為明.將HCI和NaCI分別溶于水。下列說法正確的是()HCI的離子鍵被破壞NaCI的共價鍵被破壞HCI和NaCI的化學(xué)鍵均遭破壞HCI和NaCI的化學(xué)鍵均未遭破壞.下列說法正確的是()A.同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>CL>Br2>bC.元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D.還原性：S2->Se2-.在CHjCOONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH")>c(H+)c(CH3COO")>c(Na+)>c(OH")>c(H+)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+).以下反應(yīng)最符舍綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A.甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C.以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅D.苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應(yīng)制取硝基苯.下列烯煌和發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是( )A.CH3cH=CH2 B.CH3cH=CHCH3C.CH2=CH2D.(CH3)2C=C(CHs)2.在IL的容器中，用純凈的CaCOa與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取C02）反應(yīng)生成CG的體積隨時間的變化關(guān)系如圖所示（ca的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（ ）0E段表示的平均反應(yīng)速率最快F點收集到的CO?的量最多EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol-L_1?min1OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7（6分）可逆反應(yīng)：2NOz（g）-2NO（g）+02（g）在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmol02的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmol02的同時生成2nmolNO③用NOz、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.①④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤（6分）以下“原料一產(chǎn)品”的關(guān)系不符合實際的是A.海帶一碘 B.石油-柴油C.蛋白質(zhì)f肥皂 D.海水一淡水二、計算題（本題包括1個小題，共10分）（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。加入足量BaCb溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與lmol/L的苛性鈉溶液140mL恰好完全中和。試求：（1）原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度。（2）另取20mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。三、實驗題（本題包括1個小題，共10分）（8分）實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。(1)實驗前，向試管a中加入3mL ,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 和2磯乙酸.(2)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是。(3)試管b中盛放的試劑是飽和溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是(4)反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是.四、推斷題(本題包括1個小題，共10分)(8分)為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XYz,X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXYz含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是,電子式是。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于COa的三原子分子，且每個原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為，化學(xué)鍵類型為(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”).(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成,其化學(xué)鍵類型為;加熱時生成,其化學(xué)鍵類型為五、綜合題(本題包括1個小題，共10分)(10分)某小組利用環(huán)己烷設(shè)計以下有機(jī)合成(無機(jī)產(chǎn)物已略去)，試回答下列問題:O*OP哥*A氣些"'陽水溶條H0-O-0H *C6H8。2(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：；C：；(2)反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：;(3)反應(yīng)⑤可能伴隨的副產(chǎn)物有：(任寫一種)；(4)寫出以下過程的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：TOC\o"1-5"\h\z④：,反應(yīng)類型 ;⑥：,反應(yīng)類型 ;⑧：,反應(yīng)類型 .參考答案一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)D【解析】分析：鎂是活潑的金屬，利用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：A.銀是不活潑的金屬，通過熱分解法冶煉，A錯誤；B.鋅可以通過還原劑還原得到，B錯誤；C.鐵可以通過還原劑還原得到，C錯誤；D.鋁是活潑的金屬，可以通過電解法冶煉，工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，D正確。答案選D。A【解析】【詳解】2s后生成C為0.6mol/Lx2L=1.2mol,2A(g) +B(g)=xC(g)開始 4mol 2mol 0轉(zhuǎn)化 1.2mol 0.6mol 1.2mol2s 2.8mol 1.4mol 1.2molflkl——/G2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為二^=0.3moi/(L?s)。①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為―—=0.3mol/(L.s),故①正確；②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s)xi=0.15mol/(L?s),故②錯誤；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為三姿xl00%=30%,故③錯誤；④反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A、C的反應(yīng)速率相同，則x=2,故④正確；故選A。B【解析】【分析】由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=CuzO+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小。【詳解】A.因為原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2moicu與1molAgzO的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，A項錯誤；B.負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+HzO,B項正確；C.測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即從AgzO流向Cu,C項錯誤；D.原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，即。丁向Cu電極移動，D項錯誤；答案選B。【點睛】難點是B選項，電極反應(yīng)式的書寫遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性。D【解析】【詳解】A.葡萄糖和蔗糖結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；B.油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B項錯誤；C.蔗糖是非還原性糖，無醛基，不能與新制Cu（OH）z懸濁液反應(yīng)，C項錯誤；D.天然油脂是混合物，沒有固定的熔沸點，D項正確；答案選D。D【解析】分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和C02）,少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如錢鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題。詳解：①金屬鈉與水屬于放熱反應(yīng)，錯誤；②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯誤；③濃H2SO4稀釋屬于放熱過程，錯誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯誤；⑤比在3中燃燒為放熱反應(yīng)，錯誤；⑥液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，正確；⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應(yīng)，正確。答案選D。點睛：本題考查反應(yīng)熱與始變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，題目難度不大。需要注意的是物理變化過程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。A【解析】A.水和酒精能透過濾紙，應(yīng)用蒸儲分離，故A錯誤；B.需要把核鹽和堿固體混合物放在大試管中，試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上加熱，生成的氣體用向下排氣法收集，故B正確；C.二氧化氮密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故C正確；D.水沸點較低，水中的雜質(zhì)難揮發(fā)，可用蒸儲制取蒸館水，故D正確；故選A。點睛：常見實驗方案的評價方法有：1.從可行性方面對實驗方案做出評價；科學(xué)性和可行性是設(shè)計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學(xué)可行.評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等；2.從“綠色化學(xué)"視角對實驗方案做出評價；"綠色化學(xué)”要求設(shè)計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放.根據(jù)"綠色化學(xué)"精神，對化學(xué)實驗過程或方案從以下4個方面進(jìn)行綜合評價：①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；②反應(yīng)速率較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染；3.從“安全性”方面對實驗方案做出評價；化學(xué)實驗從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。D【解析】【詳解】A.木板屬于纖維素，木板上涂抹濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使其生成碳變黑，有顏色變化，故A不選；B.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生磚紅色氧化亞銅，有顏色變化，故B不選；C.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，有顏色變化，故C不選；D.苯不與酸性高鏈酸鉀反應(yīng)，不能使高倍酸鉀褪色，沒有顏色變化，故D選；故選D?！军c睛】注意碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子；葡萄糖含-CHO,與新制的Cu(OH)2懸濁液，發(fā)生氧化反應(yīng)。B【解析】【分析】由題給流程可知，貝殼高溫燃燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成石灰乳；海水經(jīng)結(jié)晶，過漉得到含有鎂離子的母液，將石灰乳加入母液中，石灰乳與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂；向氫氧化鎂中加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂；六水氯化鎂在氯化氫氣氛中加熱脫去結(jié)晶水生成無水氯化鎂；電解熔融的氯化鎂制得金屬鎂?！驹斀狻緼項、海水中含有大量的鎂元素，從海水中提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富，故A正確；B項、電解熔融的MgCL時，陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成a?,陰極鎂離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鎂，故B錯誤；C項、因MgCh能水解，所以將MgClz?6H2O晶體在HCI氣體氛圍中加熱脫水，防止MgCh水解生成Mg(OH)2,故C正確；D項、步驟①涉及CaCCh的分解反應(yīng)得到CaO,CaO與H2O發(fā)生化合反應(yīng)得到Ca(OH)z,步驟⑥是電解涉及分解反應(yīng)，步驟③涉及MgCL與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Mg(OH)2和CaCh,故D正確。故選B,【點睛】本題考查化學(xué)工藝流程，注意海水提取鎂的流程分析，注意利用物質(zhì)性質(zhì)分析工藝流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。C【解析】分析：A.反應(yīng)藥品濃硫酸與乙醇按3：1的體積比混合；B.反應(yīng)藥品濃硫酸(18.4mol/l)與乙醇按3：1的體積比混合；C,反應(yīng)溫度在140c時，生成乙醛，170C時生成乙烯；D.生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解：A.所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，A錯誤；B.所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B錯誤；C,溫度計要插入反應(yīng)液體的液面下，以控制溫度在170c時生成乙烯，C正確；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO,溶液中不能檢驗生成的乙烯，D錯誤；答案選C。D【解析】A.加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離，但氫離子濃度減小，選項A錯誤；B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化鈉溶液，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(HS)+2c(HzS)+2c(S2),選項B錯誤；C、通入過量SO2氣體,二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，平衡向左移動，開始時溶液pH值增大，后當(dāng)二氧化硫過量時生成亞硫酸則pH值減小，選項C錯誤；D、加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈堿性，則HS水解大于電離，離子濃度大小為c(Na+)>c(HS)>c(0H-)>c(H+)>c(S2),選項D正確。答案選D。點睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋時，雖然促進(jìn)氫硫酸電離，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，為易錯點。加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，亞硫酸酸性大于氫硫酸。D【解析】【分析】反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應(yīng)中CuzS和CuzO都表現(xiàn)為氧化性，而CuzS還表現(xiàn)為還原性?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；B.每生成O.lmolCu,轉(zhuǎn)移電子=0.1molx(1-0)=0.1mol,故B錯誤；C.該反應(yīng)中銅元素化合價降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.該反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則CuzS在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；答案選D。A【解析】A.NH3易液化，常用作制冷劑，A正確；B.加熱時氯化較易分解，所以NH4a中含有少量的h不能通過加熱的方法除去，B錯誤；C.濃硫酸難揮發(fā)，將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產(chǎn)生，C錯誤；D.某氣體通入紫色石蕊試液后，溶液變紅，說明氣體溶于水后顯酸性，該氣體不是NH3,D錯誤，答案選A。C【解析】【詳解】A.HCI溶于水，共價鍵被破壞，故A錯誤；B.NaCI溶于水，離子鍵被破壞，故B錯誤；C.HCI的共價鍵和NaCI的離子鍵均遭破壞，故C正確；D.HCI和NaCI的化學(xué)鍵均被遭破壞，故D錯誤。故選C.B【解析】【分析】【詳解】A、堿金屬從上到下熔點降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，A錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Ch>Br2>l2,B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氣態(tài)氫化物水溶液的酸性無關(guān)，C錯誤；D、非金屬性S>Se,對應(yīng)離子的還原性為SL<Se2-,D錯誤；故選B。A【解析】【分析】【詳解】CWCOONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+),溶液存在電荷守恒，則c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),因此c(Na+)>c(CH3coe)),因單水解的程度一般較弱，則有c(CH3co0)>c(OH),因此有c(Na+)>c(CH3co0)>c(0H)>c(H+),故選A。B【解析】A、甲烷與氯氣制備四氯化碳，屬于取代反應(yīng)，伴隨副反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，A錯誤；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，原料利用率為100%,B正確；C、以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，因有有毒氣體二氧化硫生成，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，C錯誤；D、苯與硝酸反成制備硝基苯，有副產(chǎn)品水生成，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，D錯誤，答案選Bo點睛：本題考查“綠色化學(xué)”知識，“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，要熟悉各種反應(yīng)類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等方面。A【解析】A.CH3cH=CHz和水發(fā)生加成反應(yīng)可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正確；B.因為CH3CH=CHCH3結(jié)構(gòu)有對稱性，所以與水加成后產(chǎn)物只有一種，故錯誤：C.乙烯結(jié)構(gòu)有對稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯誤;D.(CHo)￡=C(Ofc)z結(jié)構(gòu)有對稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯誤。B【解析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快。由于橫坐標(biāo)都是1個單位,EF段產(chǎn)生的COz多，所以該段反應(yīng)速率最快，不是0E段，A錯；EF段產(chǎn)生的COz共0.02mol,由于反應(yīng)中n(HCI):n(C0z)=2:1,所以該段消耗HCI=0.04mol,時間1min,所以用鹽酸表示的EF段平均化學(xué)速率是0.4 B正確；由于時間都是1min,所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CCh的體積之比，即224：(672—224)：(784—672)=2:4：1,C錯；收集的CCh是看總量的，F(xiàn)點只有672mL,自然是G點的體積最多，D錯。A【解析】【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2表示正反應(yīng)速率，同時生成2nmolNG表示逆反應(yīng)速率，此時正反應(yīng)速率等于表示逆反應(yīng)速率，是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO都表示正反應(yīng)速率，不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；③整個反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率之比恒定為化學(xué)計量數(shù)之比，不能判斷平衡狀態(tài)；④在反應(yīng)過程中，混合氣體的顏色隨著二氧化氮物質(zhì)的量的變化而變化，混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；⑤氣體體積不變，質(zhì)量守恒，混合氣體的密度一直保持不變，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。故選A。C【解析】A.海帶中含有碘，利用氧化還原反應(yīng)可以得到單質(zhì)碘，A不符合題意；B.石油分情可以得到柴油，B不符合題意；C.蛋白質(zhì)是由氨基酸通過縮聚反應(yīng)得到，油脂可以制備肥皂，蛋白質(zhì)不能生產(chǎn)肥皂,C符合題意；D.海水淡化可以得到淡水，D不符合題意，答案選C。二、計算題(本題包括1個小題，共10分)(1)2mol/L；(2)0.448L【解析】(1)沉淀9.32g為硫酸領(lǐng)的質(zhì)量，根據(jù)H2SO4+BaCh=2HCl+BaSO4I可知n(H2so。=n(BaSO。=9.32g+233g/mol=0.04mol,故原溶液中c(H2sO。=0.04mol4-0.02L=2moI/L；濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與LOmobUNaOH溶液反應(yīng),用去140mL堿液時恰好完全中和，由H++OH=H2O可知n(H+)=n(OH)=0.14LxlmoVL=0.14mol,溶液氫離子來源于硫酸、硝酸的電離，故n(HN(h)+2x0.04mol=0.14mol,解得n(HNO3)=0.06mol；(2)1.92g銅是1.92g+64g/mol=0.03mol,20mL的混合溶液中硫酸是0.04mol,硝酸是0.06mol,氫離子的物質(zhì)的量是044moL硝酸和銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++4H2O+2NOt3mol8mol2mol0.05mol0.133mol0.033mol所以硝酸根和氫離子是過量的，Cu是不足完全，所以生成NO的物質(zhì)的量是().03molx2/3,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.03molx2/3x22.4L/mol=0.448L.點睛：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式進(jìn)行的計算，解答的關(guān)鍵是弄清楚發(fā)生的反應(yīng)，(2)中硫酸和銅不反應(yīng)，可以提供氫離子，只要氫離子足量，硝酸根就有可能被完全還原，注意利用離子方程式進(jìn)行計算。三、實驗題(本題包括1個小題，共10分)22.乙醇濃硫酸CH3COOH+GHQH、'?二'CHEOOGHs+fWNajCOg防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】(1)制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為乙醇濃硫酸。(2)乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故化學(xué)方程式為CH3coOH+CzH50H濃硫酸CH3coOC2H5+±0。(3)除去乙酸乙酯中A混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下，防止發(fā)生倒吸。(4)乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進(jìn)入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產(chǎn)物分離和提純的實驗方法等。四、推斷題（本題包括1個小題，共10分）S：：C：：S 極性共價鍵S：：C：：S 極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XYz,X,Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且ImoIXYz含有54moi電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為54+3=18,則為CaJCl',即X是Ca,Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S,E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na,據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca,Y是Cl,D是S,E是C,W是O,Z是Na,貝!JXYz是CaCh,物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為［:&：rCa2+［:&：r；D為硫元素，S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于C02的三原子分子，且每個原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O,則分子式為COS,電子式為S：：（'：：S,化學(xué)鍵類型為極性共價鍵；Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na?。，NazO為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成NazOz,屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵。五、綜合題（本題包括1個小題，共10分）Br|匚::HOYD^OH氫氧化鈉醇溶液，加熱〈二或；Q^J+2BrNaOH學(xué)+0+2NaCl+2H2O消去反應(yīng)BrBr+2NaOH--HCK^>-OH+2NaBr取代反應(yīng)H0<二AOH+Ch芝f0=。）=。+2H2O氧化反應(yīng)【解析】分析：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成1-氯環(huán)己烷，1-氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成A,A為：。，A和氯氣生成B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成°,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為。目，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B；0和溟發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成Br—CABr，Br Br在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成c為hoOoh，hoY^>oh和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H0Y^>°H，H0Y^>0H在銅作催化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成C6H8。2,為0=~>o.

詳解：根據(jù)上述分析，A為。，。和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成。詳解：根據(jù)上述分析，A為。，。和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成。天,發(fā)生消去反應(yīng)生成0,0和溟發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成Br-0Br，Br Br發(fā)生取代反應(yīng)生成HOY二>0H,HOY^>OH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOY^>OH,HOY^>OH在銅作催化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成0==<^~^=0。（1）根據(jù)上述分析，B為?。?）根據(jù)上述分析，B為小C為HOYZ^OH故答案為：（上小hoYZ^-oh；（2）反應(yīng)④為141發(fā)生消去反應(yīng)生成0,所用的試劑和條件分別為氫氧化鈉醇溶液、加熱，故答案為:氫氧化鈉醇溶液、加熱（3）反應(yīng)⑤為0和溟的加成反應(yīng)，可能的副產(chǎn)物有,故答案為（3）反應(yīng)⑤為0和溟的加成反應(yīng)，可能的副產(chǎn)物有,故答案為（4）反應(yīng)④為（4）反應(yīng)④為|美；的消去反應(yīng)，方程式為|"卜2NaOH-^->0+2NaCI+2H2。；反應(yīng)⑥為BrBr的水解反應(yīng)，方程式為Br-Br+2NaOH-*-HO<^>~OH+2NaBr；反應(yīng)⑧為在銅作催化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成0=二>=。，方程式為H0Y二A0H+5歿f0=<^2>=0+2出0,故答案為:+2NaOH—^~*00=<^2>=0+2出0,故答案為:2NaOH- ?HO-<^>-OH+2NaBr；取代反應(yīng)；HCK^XOH+Oz^*0=<^>=0+2出0;氧化反應(yīng)高一(下)學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意).人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是()A.葡萄糖 B.油脂 C.蛋白質(zhì) D,纖維素.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是( )A.欲配制ILlmol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溟水中的澳，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出C.實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D.充滿Ch和CH<的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升3.下列反應(yīng)你認(rèn)為理論上不可用于構(gòu)成原電池的是A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAICh+3H2個 B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4點燃C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3個D.CH4+2O2===CO2+2H2O.下列有關(guān)物質(zhì)或離子的性質(zhì)，錯誤的是A.酸性：H2S04>H3P04>H2C03>HC10B.半徑：iOai^s^cfC.氧化性：Cl2>S>Se>TeD.氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4.下列說法錯誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.植物油硬化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑.下列各組金屬的冶煉最適合用出或CO把它從化合物中還原出來的是A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu.在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應(yīng)X(s)+2Y(g)=M(g)+N(g)達(dá)到最大限度的是( )A.壓強(qiáng)不變.生成M與N的物質(zhì)的量之比為1：1C.生成ImolM同時消耗2molYD.生成M的速率和消耗N的速率相等8.已知限、HC1極易溶于水，Cb能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿.利用①吸收多余的氨氣

.裝置②可用于除去CO2中的HC1C.裝置③可用于干燥氨氣D.裝置④可用于排空氣法收集上、C02,CL、HC1等氣體.下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是A.C2H4A.C2H4、CsHisB.CMHO、C2H5OHC.C2H6、C4H10D.CH3COOH、C3H6.能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是A.淀粉一碘化鉀試紙 B.銀氨溶液C.碘水 D.碘化鉀.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法中正確的是①石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物②石油屬于不可再生礦物質(zhì)能源③石油分儲的各儲分均是純凈物④石油的裂化屬于物理變化⑤乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平TOC\o"1-5"\h\zA.①?③ B.①?⑤ C.①?⑤ D.③@@.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的（ ）A.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng) B.碳酸鈣受熱分解 C.乙醇燃燒 D.氧化鈣溶于水.某陰離子X?一有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a,則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2.對于可逆反應(yīng)：4NH3（g）+502（g）b^4N0（g）+6Hz0（g）,下列敘述正確的是（ ）A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4vje（（）2）=5v?（N0）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若有5mol0=0鍵斷裂，同時有12molH—0鍵形成，此時必為化學(xué)平衡狀態(tài)D.化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2V正（限）=3VssGW）15.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向B.石油的分儲和煤的干情，都屬于化學(xué)變化C.向雞蛋清的溶液中加入飽和（NHJ2S0,溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出D.可利用二氧化碳制備全降解塑料16.下列說法不正確的是A.甲烷、乙烷、異丁烷互為同系物B.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種C.應(yīng)用分館方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來D.2-丁烯：CHaCHXHCHa分子中的四個碳原子在同一平面上.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載："紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的"氣”是指（）A.脫落酸 B.生長素 C.乙烯 D.甲烷.依據(jù)2Fe2++Ch===2Fe3++2C「，HCI0+H++CF===Cl2t+H2O,2Fe3++Cu===2Fez++Cu2+,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）Fe3+>HCIO>CI2>Fe2+>Cu2+HCIO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fez+CI2>HCIO>Fe3+>Cu2+>Fe2+Fe3+>Cu2+>CI2>HCIO>Fez+（6分）對下列化學(xué)反應(yīng)熱，說法不正確的是（）①放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)A.①@B.②（§）c.（D?d.@@（6分）已知：SO^+L+HjgSO產(chǎn)+21+2嘰某溶液中可能含有Na*、NH<\Fe*、K\1\ SO產(chǎn)，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量濱水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是a.肯定不含rB.肯定不含so產(chǎn)C.肯定含有so產(chǎn)D.可能含有NH；二、計算題（本題包括1個小題，共10分）（6分）在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入lOmolHz和lOmolN”2min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測的NH3的物質(zhì)的量為4m01。請計算：⑴Nz的轉(zhuǎn)化率（2）平衡時，d的物質(zhì)的量濃度 ⑶反應(yīng)前與平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比三、實驗題（本題包括1個小題，共10分）（8分）實驗室可以用濃鹽酸與二氧化鏈在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化銃與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問題：（DA裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為一.（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是（3）裝置B中盛放的試劑是（4）裝置E的作用是_.（5）裝置C的作用是（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是四、推斷題（本題包括1個小題，共10分）（8分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強(qiáng)酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題：（1）F的電子式為o（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.（3）可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為（填化學(xué)式）。反應(yīng)③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是。（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：.五、綜合題（本題包括1個小題，共10分）（10分）在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X（g） Y（g）AH<0,X的物質(zhì)的量n（x）隨時間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形）（1）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是一.A升高溫度B加入適量XC增大壓強(qiáng) D及時分離出Y（2）反應(yīng)從開始到a點的平均反應(yīng)速率可表示為v（Y）=,X的轉(zhuǎn)化率為一；（3）一線表示使用催化劑的情形（填"實"或"虛（4）圖中c點對應(yīng)的速率關(guān)系是日正）一I，（逆）（填"大于""小于"或"等于"）；（5）反應(yīng)進(jìn)行到a點時放出的熱量反應(yīng)進(jìn)行到b點時放出的熱量（填"大于""小于"或"等于嘰參考答案一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）A【解析】【分析】物質(zhì)所含的六類營養(yǎng)物質(zhì)中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，水、維生素、無機(jī)鹽不能為人體提供能量；而脂肪是人體的備用能源物質(zhì)，蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，糖類才是人體最重要的供能物質(zhì)，人體的一切活動，包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要來自糖類?！驹斀狻緼.糖類是人體最重要的供能物質(zhì)，人體的一切活動，包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量（約70%）主要來自糖類，脂肪是人體內(nèi)備用的能源物質(zhì),A正確；B.油脂可以給人體提供能量,但不是最重要的供能物質(zhì),B錯誤；C.蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì),C錯誤；D.人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素,D錯誤；正確選項A。D【解析】分析：A.根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B.根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C.實驗中用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷：D.根據(jù)CL和CH,在光照時會發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為Imol,溶于1L水中所得溶液不是1L,溶液濃度不是Imol/L,故A錯誤；B.苯的密度比水小，在上層，應(yīng)從上口倒出，故B錯誤：C.制取乙酸乙酯時，先加入乙酸和乙醇,再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故C錯誤；D.充滿CL和CH。的試管倒扣在盛有飽和NaCI溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內(nèi)液面上升，故D正確；故選D。C【解析】【分析】根據(jù)原電池的工作原理可以得出：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，據(jù)此來回答?！驹斀狻緼,2Al+2NaOH+2HzO=2NaAIO2+3Hz個是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，選項A不選；B、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，選項B不選；C、Mg3N2+6HzO=3Mg(OH)2+2NH3個屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，選項C選；點燃D、CH4+2O2占等COz+2H2。是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成燃料電池，選項D不選；答案選C?！军c睛】本題是考查原電池的設(shè)計，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。B【解析】分析:A、非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，HC1O酸性比碳酸弱；B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；C、元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)：D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。詳解:A、同主族自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：S>P>C,非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性H2sO4>H3PO4>H2CO3,HC1O酸性比碳酸弱，故酸性H2SOs>H3PO4>H2CO3>HC1O,故A正確；B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑$2>。>!<+>A產(chǎn)，故B錯誤；C、元素非金屬性Cl>S>Se>Te,故單質(zhì)的氧化性CL>S>Se>Te,故C正確；D、同主族自上而下非金屬性減弱，同主族自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：F>Cl>S>P>Si,故氨化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PHj>SiH4,故D正確；本題答案選B.點睛：本題考查同主族同周期元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律、元素周期律等，難度不大，規(guī)律的理解掌握是關(guān)鍵。A【解析】【詳解】A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖為單糖，故錯誤；B.植物油硬化是因為植物油中的碳碳雙鍵發(fā)生了加成反應(yīng)，故正確；C.熱能使蛋白質(zhì)變性，故加熱能殺死流感病毒，故正確；D.吸水性的植物纖維可以吸水，作食品干燥劑，故正確。故選A。D【解析】【詳解】A、Ca和Mg通常用電解方法冶煉，故A錯誤：B、AI通常采用電解方法冶煉，F(xiàn)e采用CO還原法冶煉，故B錯誤；C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉，故C錯誤；D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉，故D正確。【點睛】冶煉金屬時，K?AI一般采用電解法，Zn~Cu一般采用熱還原法，Hg和Ag一般采用熱分解法，Au和Pt一般用物理方法冶煉。D【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡中“變量不變達(dá)平衡”進(jìn)行判斷，先找出物理量是否為變量，再進(jìn)行判斷。A.無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，選項A錯誤；B.反應(yīng)按計量數(shù)進(jìn)行，只要反應(yīng)開始，則生成M與N的物質(zhì)的量之比始終為1：1,無法說明反應(yīng)達(dá)平衡，選項B錯誤；C.無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成ImolM同時一定消耗2molY,選項C錯誤；D.生成M的速率和消耗N的速率相等，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡，選項D正確。答案選D。B【解析】【分析】【詳解】A、氨氣極易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，故A正確；B、CO?和HC1都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯誤；C、氨氣為堿性氣體，可以堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，故C正確；D、氫氣的密度小于空氣，短進(jìn)長出的方式連接，即為下排空氣法收集，CG、Cb、HC1的密度比空氣大，可長進(jìn)短出的方式連接，即為上排空氣法收集，故D正確：故選B。C【解析】分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CHz原子團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物。詳解：A.C2H4是乙烯，CsH18屬于烷足，結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物關(guān)系，A錯誤；B.CH3CHO是乙醛，C2H50H是乙醇，結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物關(guān)系，B錯誤；C.JH6、C4H10均屬于烷燒，結(jié)構(gòu)相似，二者互為同系物，C正確；D.CH3C00H是乙酸，C3H6是丙烯或環(huán)烷點，結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物關(guān)系，D錯誤；答案選C。點睛：判斷兩種有機(jī)物是否是同系物的根本方法是先看其結(jié)構(gòu)是否相似，再看二者在構(gòu)成上是否相差一個或若干個CH2原子團(tuán)。C【解析】【詳解】A、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，淀粉一碘化鉀試紙中無碘單質(zhì)，不能證明淀粉完全水解，A錯誤：B、加入銀氨溶液，水浴加熱若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明淀粉已水解，但不能證明淀粉已完全水解，B錯誤;C、淀粉遇碘變藍(lán)色，在溶液中滴加碘液，溶液顯藍(lán)色，證明淀粉沒有完全水解；溶液不顯色，證明淀粉完全水解，C正確；D、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，與碘化鉀無變化，不能證明淀粉是否已完全水解，D錯誤。答案選C.B【解析】【分析】【詳解】①石油是由多種燒類即碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故正確；②天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領(lǐng)域占有重要的地位，是不可再生能源，故正確；③石油分儲的產(chǎn)物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等均是混合物，故錯誤；④裂化是一種使短類分子分裂為幾個較小分子的反應(yīng)過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故錯誤；⑤乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，B成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故正確；綜上所述選BoB【解析】分析：反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，B正確；C.乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，C錯誤；D.氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。C【解析】【分析】對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運(yùn)用這個關(guān)系式得出正確結(jié)論。【詳解】對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X”核外有m個電子，則質(zhì)子數(shù)是m—2。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為a-m+2,答案選CoA【解析】【詳解】A.達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，又因為反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則4V正(Oz)=5v)e(NO),A正確；B.單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),B錯誤；C.有5mol0=0鍵斷裂，同時有12molH-0鍵形成，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3V正(NH3)=2Vle(HzO),D錯誤。答案選A。D【解析】試題分析：A、高溫下使水分解會浪費(fèi)大量的能源，A錯誤；B、石油的分館是物理變化。B錯誤；C、硫酸錢使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而不是變性，C錯誤；D、可利用二氧化碳制備全降解塑料，D正確；答案選D?？键c：考查化學(xué)與生活的判斷B【解析】A.甲烷、乙烷、異丁烷的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相關(guān)若干個CH2基團(tuán)，互為同系物，故A正確；B.由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3CI、CH2cL、CHCb、CCI4,還有無機(jī)物：氯化氫，總計5種產(chǎn)物，故B錯誤；C.根據(jù)沸點的差異，分離煤焦油中的苯等芳香族化合物應(yīng)用分儲的方法，故C正確；D.CH3cH=CHCH3故，此為烯短結(jié)構(gòu)，乙烯中的六個原子均共平面，線兩個甲基取代H的位置生成2-丁烯，四個碳原子可以共平面，故D正確；故選B。C【解析】【詳解】根據(jù)記載，其中的"氣"是能促進(jìn)果實成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細(xì)胞生長等生理作用的植物激素，不能促進(jìn)果實成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進(jìn)細(xì)胞分裂和根的分化，促進(jìn)營養(yǎng)器官的伸長，促進(jìn)果實發(fā)育，較低濃度促進(jìn)生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進(jìn)果實的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C.B【解析】【分析】在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,據(jù)此分析解答。【詳解】2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性CL>Fe3+；HCI0+H++CI=H20+Ch中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以輒化性HCIOACL;2Fe3++Cu=Cu2++2Fe”中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+>Cu2+；Fe+Cu2*=Fe"+Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+>Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是HCIO>CI2>Fe3+>Cu2+>Fe2+；答案選B.【點睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素化合價變化來分析判斷即可，注意"氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性"規(guī)律的使用。C【解析】①放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生。如：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故①錯誤；②由于反應(yīng)物、生成物具有的能量不同，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等，如木材燃燒，放出熱量的同時發(fā)光，故②正確；③有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化鉞和氫氧化領(lǐng)晶體的反應(yīng)，故③錯誤；④不論是吸熱還是放熱,反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)值均與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān).參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大，反之，越小，故④正確.故選C。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系，難度不大，正確理解吸熱和放熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵。A【解析】Fe"、「均與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由S(V+L+H20-S042-+2r+21r可知，則向該無色溶液中滴加少量溟水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e",一定含SO產(chǎn)，又離子濃度相等、溶液為電中性，若陰離子只有SOL,則含Na\NH<\K中的兩種，若含SOj2"、「，則含Na\NH;、K*,若含SO3,S0/,不遵循電荷守恒，則一定不存在S0產(chǎn)，故選A。二、計算題(本題包括1個小題，共10分)20%0.4mol/L5：4【解析】【分析】【詳解】列三段式解答：n2+3H2/2NH3起始(mol)10100變化(mol)264平衡(mol)8442⑴N2的轉(zhuǎn)化率=—X100%=20%.(2)平衡時，七的物質(zhì)的量為4mol,容器體積為10L,所以上的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。⑶在等溫等容條件下，壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)的量成正比，所以反應(yīng)前與平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為(10+10)：(8+4+4)=5:4。三、實驗題(本題包括1個小題，共10分)濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=^=MnCl2+Cl21+2玲0飽和食鹽水安全瓶，防止倒吸干燥氯氣2Na0H4Cl^laCl+NaC10+H20【解析】(1)實驗室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化鏈，所以分液漏斗中為濃鹽酸；(2)二氧化鏈與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化缽、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)=^=MnCl2+Cl21+240；(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發(fā)生；

(5)從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進(jìn)入D裝置前應(yīng)進(jìn)行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯氣(6)氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：ZNaOH+ClLNaCl+NaClO+HA點睛：明確氯氣制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，實驗應(yīng)注意的問題：①反應(yīng)不能加強(qiáng)熱：因為濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會使氯氣中有大量的HC1雜質(zhì)，并且降低了HC1的利用率；②稀鹽酸不與MnOz反應(yīng)，因此不可用稀鹽酸代替濃鹽酸制取氯氣；③氯氣中混入HC1的除雜：HC1的除雜一般使用飽和食鹽水，因為水會吸收部分的氯氣；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸變小，稀鹽酸與MnOz不反應(yīng)，因此濃鹽酸不能耗盡。四、推斷題(本題包括1個小題，共10分)H：5：H /一［ KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3+2H2OH 2Fe}++SO:+2H:O^2FeI+4- 4H++Fez+=Fe(OH)2|+2NHJ(或2NH3H2O+Fe2+=Fe(OH)2I+2NH4+)【解析】【分析】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵;有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵;E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫:B是常見的強(qiáng)酸，在根據(jù)E和D、C反應(yīng)，生成B,說明B為硫酸，C為水;F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣G可用作補(bǔ)血劑，說明是硫酸亞鐵;【詳解】(DF為氨氣，其電子式為H：§：H,故答案為H：N：H⑵反應(yīng)②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：SOz+2HzO+2Fe2+=4H++2Fe2++S。。用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2丈L+2H9=壯++，。A由'故答案為2Fe3+2Fe3++SO:+2H2O：2Fe：++SO抖4H⑶可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)即無鐵離子，可用KSCN來確認(rèn)，反應(yīng)③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應(yīng)③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式：2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2>H-2NH4+

(或2NH3H2O+Fe2+=Fe(OH)2>H-2NH4+)故答案為2NH3+2HzO+Fe2+=Fe(OH)2>k+2NH4+(或2NH3-HzO+Fe2+=Fe(OH)2J+2NH4+).五、綜合題(本題包括1個小題，共10分)D0.005mol(Lmin)125%虛等于小于【解析】【分析】(1)依據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響效果作答；(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式“='=——求解v(X),再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之△tVA/An比作答；根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義。=——xlOO%求解；(3)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，結(jié)合圖像分析；(4)c點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；(5)a點反應(yīng)向正向進(jìn)行；b點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。【詳解】(1)對于反應(yīng)(1)對于反應(yīng)2X(g)Y(g)來說,A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項錯誤；B.加入適量X,增大了X的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項錯誤;C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項錯誤；D.及時分離出Y,減小Y的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D項正確;答案選D；(2)反應(yīng)從開始到a點，X的物質(zhì)的量減少0.4mol-0.3mol=0.1m“，則。(X)=&~=。/妨/001VAr2Lx5minmol(Lmin)1,根據(jù)反應(yīng)的計量數(shù)可以看出，v(Y)=-v(X)=0.005molfLmin)1：X的轉(zhuǎn)化率為20.1mol X1OO%=25%；0.4mol(3)催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)的時間，從圖中可以看出虛線表示使用催化劑的情形;c點反應(yīng)達(dá)到限度，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即丫(正)等于丫(逆)；a點時，反應(yīng)向正向進(jìn)行，知道達(dá)到平衡狀態(tài)，而b點反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，又正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)進(jìn)行到a點時放出的熱量小于反應(yīng)進(jìn)行到b點時放出的熱量，故答案為：小于。高一（下）學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）.下列說法錯誤的是A.離子晶體中一定存在離子鍵 B.在共價化合物中一定含有共價鍵C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì).取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間。下列對觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是（）A.試管中氣體顏色變淺，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)B.試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3a小液滴3.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是lmolOh分子中共價鍵總數(shù)為4Na18g6。中含有的質(zhì)子數(shù)目為IONaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCL,含有的分子數(shù)為0.25NaD.28gW和lmolCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA.某溶液中僅含有H+、聞3+、C「、SO/-四種離子，其中H+的濃度為0.5mol/L,“+的濃度為0.1mol/L,Ct的濃度為0.2mol/L,則SCU2-的濃度是A.0.15mol/LB.0.25mol/LC.0.3mol/L D.0.4mol/L.汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)是2NO+2co催化劑Nz+2C0z。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是A.N。失去電子 B.CO是還原劑C.NO被氧化 D.CO發(fā)生了還原反應(yīng)6.如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法錯誤的是（ ）c.W元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4D.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點HZ最高.下列能用分液漏斗分離的是A.植物油和乙醇 B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇 D.汽油和煤油.某地化工廠的氯氣意外發(fā)生泄漏，下列有關(guān)安全處理措施不當(dāng)?shù)氖茿.緊急組織群眾沿逆風(fēng)向疏散B.消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C.處在該環(huán)境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D.處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCCh溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移.已知反應(yīng)：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi,CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH2>2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH3,2Cu(s)+02(g)=2CuO(s)AH4,CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s),AHs>下列敘述正確的是( )AHi>0,AH3<0AH2=AHi-AHsAH4>0AH5=AH1+1^AH410.下列事實不能用原電池理論解釋的是()A.鋁片不用特殊方法保存B.生鐵比純鐵易生銹C.制氫氣時用粗鋅而不用純鋅D.工程施工隊在鐵制水管外刷一層"銀粉"11.下列關(guān)于苯的說法中，不正確的是()A.苯不溶于水，可以作為萃取劑將溟從水中分離出來B.苯有毒，故不能作為有機(jī)溶劑C.苯是煤加工的產(chǎn)品之一D.苯是一種重要的化工原料12.最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與0在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A.CO和。生成COz是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和0c.co和。生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)If狀態(tài)m表示C。與Ch反應(yīng)的過程13.甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4moi廠鹽酸鹽酸20mL（過量）；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、41noi1鹽酸20mL（過量）；下列C&生成體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）V（C6）與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖合理的是（）①海帶焙燒成灰加入水?dāng)嚢琚谶^濾③向濾液中加入稀H2SO4和KOz④加入CCL萃取⑤分液下列說法中不正確的是A.步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B.步驟③中涉及的離子方程式為：2r+H2O2+2H=h+2H2OC.步驟④中不能用酒精代替CCLD.步驟⑤中獲得b從分液漏斗上口倒出.烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法錯誤的是（）A.分子式為CJiaOsB.烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)C.烏頭酸能使酸性高缽酸鉀溶液褪色D.含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH.下列離子檢驗的方法正確的是a.某溶液上與巴生成無色氣體，說明原溶液中有ca"B.某溶液'溶液-溶液變?yōu)檠t色,說明原溶液中有Fe*c.某溶液a化保海液有白色沉淀,說明原溶液中有soED.某溶液*:處型上產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NHZ

.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A.直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同天然氣、水能屬于一級能源，水煤氣、電能屬于二級能源C.人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價值D.地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是* rH-J2,*液?40K的水，MnO24-5%的H20]4ri7a,耐液?生貴40K的水，MnO24-5%的H20]4ri7a,耐液?生貴5%的H}02，5%的HjO,MnO:*S%的H.0,D.溶液+5%的>1,0,工Fed,溶液.f5%的3宛溫（6分）控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng),其中反應(yīng)速率最快的是ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol/L)1313A?A B.B C?C D?D（6分）下列有關(guān)“物質(zhì)一類別”的對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）A.純堿f堿B.氧化鐵一堿性氧化物C.次氯酸一強(qiáng)酸D.氫氧化鐵膠體一純凈物二、計算題（本題包括1個小題，共10分）（6分）燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。在一定溫度下取3.0g某有機(jī)物在足量的&中完全燃燒，產(chǎn)物僅為ca和水蒸氣。將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重i.8g,堿石灰增重4.4g。（1）通過計算確定該有機(jī)物的最簡式（寫出計算過程）.（2）若該有機(jī)物能與NaHCOs溶液反應(yīng)生成氣體，且在符合要求的有機(jī)物中相對分子質(zhì)量最小，其結(jié)構(gòu)簡式為o三、實驗題（本題包括1個小題，共10分）（8分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯.在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。乙醇、乙酸和濃硫酸J(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是.(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型是(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是.(5)可用的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。四、推斷題(本題包括1個小題，共10分)(8分)下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標(biāo)出的元素以及對應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩(1)寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：(2)①?⑩號元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：;(3)⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為:(4)將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：;(5)相同條件下⑤?⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：。五、綜合題(本題包括1個小題，共10分)(10分)I.含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷燒的分子式是,其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。II.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式.(2)與A相鄰的同系物C使溟的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型:(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50?60c反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：,反應(yīng)類型:III.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)C中含官能團(tuán)名稱；(2)寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；反應(yīng)類型：(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：參考答案一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)D【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，結(jié)合化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系判斷。詳解：A.離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，因此離子晶體中一定存在離子鍵，A正確：B.全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則在共價化合物中一定含有共價鍵，B正確；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如NaOH等，C正確；D.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，例如氨氣溶于水導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選D。點睛：選項D是解答的易錯點，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。B【解析】試題分析：A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無色，試管中氣體顏色會變淺，A項錯誤；B.該反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫與水蒸氣結(jié)合，形成氯化氫的小液滴，而成白霧，B項正確；C.內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C項錯誤；D.一氯甲烷是氣體，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,D項錯誤；答案選B?？键c：考查甲烷與氯氣的取代反應(yīng)。A【解析】【分析】【詳解】A、CH。中C形成4個共價鍵，因此lmol甲烷中含有共價鍵物質(zhì)的量為4mol,故A正確；B、ImolDzO中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為lOmol,D2O的摩爾質(zhì)量為20g-moir,18gDzO的物質(zhì)的量為0.9moL所以18gD2。中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為9moL故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCL,不是氣體，不能直接用22.4L-mo「i,故C錯誤；D、28gNz的物質(zhì)的量為lmol,lmolN?中含有電子物質(zhì)的量為2X7Xlmol=14mol,lmol乙烯中含有電子物質(zhì)的量為2X6+4Xl=16moL故D錯誤。C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H+)+3c(A|3+)=c(C「)+2c(SO?-),小、3g、，生 0.5+0.1x3-0.2代入數(shù)據(jù)計算：c(SO42)= mol/L=0.3mol/Lo2故選C?！军c睛】在溶液中，n價離子A"或B?所帶的電荷總數(shù)為nc(A")或nc(B"),所以，在電荷守恒式中，一個離子帶幾個電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。B【解析】【詳解】A.NO中N元素在反應(yīng)中得到電子被還原，是氧化劑，故A錯誤；B.C元素失去電子的化合價升高被氧化，CO為還原劑，故B正確；NO中N元素在反應(yīng)中得到電子被還原，故C錯誤；CO中C元素化合價升高被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故