浙江省紹興市西嶺職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

浙江省紹興市西嶺職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：B略2.既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（

）A、通入足量溴水中

B、與足量的溴反應(yīng)

C、通入酸性KMnO4溶液

D、在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)參考答案：A略3.反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g).在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋篈.④＞③>①＞②

B.②＞④＞③＞①

C.②＞③＞④＞①

D.④＞③＞②＞①參考答案：D4.小明體檢的血液化驗(yàn)單中葡萄糖為5.9×10-3mol?L-1。這里的“mol?L-1”是指（

）A．物質(zhì)的量

B．物質(zhì)的量濃度

C．質(zhì)量百分含量

D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量參考答案：B略5.下列敘述不正確的是（）A．常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、氧氣由氧原子構(gòu)成；B、18g水的物質(zhì)的量為1mol；C、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成；D、氦氣為單原子分子．解答：解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故3.2g氧氣中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為N==0.2NA，故A正確；B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含1個(gè)氧原子，故1mol水中含1mol氧原子即NA個(gè)，故B正確；C、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n==2mol，則含有的原子為6NA個(gè)，故C正確；D、氦氣為單原子分子，故標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3溶于足量水中產(chǎn)生的NH4+數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAD．通常狀況下，56gFe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA參考答案：A7.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是(

)

參考答案：B略8.某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；②待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時(shí)加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，該晶體是（

）A．KAl(SO4)2·12H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OC．NH4Al(SO4)2·12H2O

D．KCl·MgCl2·6H2O參考答案：C略9.元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則wgRn-所含中子的物質(zhì)的量為

A．（A-x+n）mol

B．（A-x-n）mol

C．（A-x+n）mol

D．（A-x-n）mol參考答案：C略10.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．簡(jiǎn)單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：AD11.著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學(xué)會(huì)成立100周年大會(huì)上指出：“化學(xué)，是人類進(jìn)步的關(guān)鍵！”。學(xué)習(xí)和研究化學(xué)是為了更好的認(rèn)識(shí)世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是A．研究一種新材料的性質(zhì)和用途

B．研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu)

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)規(guī)律

參考答案：D略12.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-

據(jù)此作出判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100％參考答案：D略13.下列操作或事故處理不正確的是

(

)A.在點(diǎn)燃H2前，必須檢驗(yàn)氣體的純度B.在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C.點(diǎn)燃盛滿酒精的酒精燈D.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的三分之一參考答案：C【分析】根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)及應(yīng)急處理辦法進(jìn)行分析?！驹斀狻吭邳c(diǎn)燃H2前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，避免H2純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時(shí)需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故B不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過酒精燈容積的，故C符合題意；給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。14.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說法不正確的是（

）A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)D．一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX參考答案：B略15.下列說法中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，從NaCl、CaCl2的固體混合物中分離出NaCl和CaCl2。回答下列問題：(1)B物質(zhì)的名稱是

。(2)將此實(shí)驗(yàn)分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質(zhì)是因?yàn)樯鲜龇椒ㄖ心骋徊皆O(shè)計(jì)的錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出錯(cuò)誤的這一步正確的設(shè)計(jì)方案：

(3)若要測(cè)定該混合物NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量來確定，這種物質(zhì)是

。參考答案：（1）CaCO3,

（2）在濾液中加入稍過量的鹽酸,然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶,(3)NaCl略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。⑴用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出____________

熱量。⑵用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)放出____________熱量。⑶用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量____________(大于、小于、等于)57.3kJ，理由是_______________________(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為3265kJ/mol，寫出苯(l)燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________參考答案：

略18.（10分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）畫出裝置圖（要求在圖上標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：

；負(fù)極：

。（3）描述電極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正極：

；負(fù)極

。參考答案：

(1)

（2）負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+

（2分）

正極：Cu2++2e-=Cu（2分）

(3)負(fù)極：鋅逐漸溶解（1分）

正極：有銅析出（1分）

19.現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是：______________；（用具體化學(xué)式表示）（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙氣體時(shí)，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：___；參考答案：(1)Na＞Al＞Fe

(2)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

(3)飽和食鹽水

HCl（氯化氫）

(4)先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色

2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【分析】由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3?！驹斀狻?1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動(dòng)順序表可知，三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應(yīng)③為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaO