2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)賀州市昭平第五中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)賀州市昭平第五中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

（

）

A．圖I表示鹽酸滴加到0．1mol／L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑 B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mlBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸參考答案：B

A、0．1mol／L堿溶液的PH約為11，說明為弱堿，強(qiáng)酸與弱堿的滴定用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、2SO2+O22SO3是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)可能是縮小容器體積，故B正確；C、根據(jù)：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，當(dāng)加入15毫升氫氧化鋇溶液時(shí)生成氫氧化鋁和硫酸鋇兩種沉淀，當(dāng)加入20毫升氫氧化鋇溶液時(shí)生成的氫氧化鋁完全溶解,硫酸鋇沉淀達(dá)到最大值，故C錯(cuò)誤；D、pH相同的鹽酸與醋酸的稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是鹽酸，故D錯(cuò)誤。2.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤參考答案：C略3.常溫下，下列各組離子成分子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水電離的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD.KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H參考答案：C解析：A、pH=l的溶液是酸性溶液，N03-會(huì)氧化Fe2+；B、水電離的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或堿溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04會(huì)氧化C2H50H，因此選C。4.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－參考答案：A5.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a＞b；②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是A．甲的溶質(zhì)是NH3·H2O

B．乙的溶質(zhì)是CH3COOHC．丙的溶質(zhì)是NaOH

D．戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：B略6.某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．方案一：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀方案二：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀已知：NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol?L﹣1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（）A．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量相等B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；鎂、鋁的重要化合物分析：由實(shí)驗(yàn)方案可知，方案一：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀；方案二：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀，n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反應(yīng)，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸，a表示向X中加NaOH，以此來(lái)解答．解答：解：A．在O點(diǎn)時(shí)，沉淀達(dá)到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據(jù)原子守恒，所以O(shè)點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等，故A正確；B．b中開始不生成沉淀，則b表示向Y中加鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析知，X溶液中溶質(zhì)是AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)表示的是氯化鋁和氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，b表示的是偏鋁酸鈉、NaOH分別和鹽酸的反應(yīng)，均為復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及量的關(guān)系、圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．7.等電子體假說認(rèn)為：凡原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體,如CO和N2?，F(xiàn)有一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無(wú)機(jī)材料BN的一種同分異構(gòu)體α—BN平面結(jié)構(gòu)示意圖，則關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途敘述正確的是A.α—BN是一種堅(jiān)硬耐磨材料，可用作鉆具B.若層狀結(jié)構(gòu)中有n個(gè)B原子，則有n個(gè)六元環(huán)C.已知α—BN在水蒸氣作用下能微弱水解，則水解產(chǎn)物為B2H6和HNO3D.α—BN晶體中各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B略8.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數(shù)是0.2NAC．18gD2O所含電子數(shù)目為10NA(相對(duì)原子質(zhì)量：O－16)D．4g氦氣所含分子數(shù)為NA(相對(duì)原子質(zhì)量：He－4)參考答案：D9.下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是A.使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱C.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D.把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中參考答案：C本題主要考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和常見事故處理的熟練程度。根據(jù)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作步驟和事故處理方法，所給選項(xiàng)中只有C選項(xiàng)不正確，其試劑正確的加入方法應(yīng)為：先向試管中加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊加入濃H2SO4和醋酸。本題答案為C。10.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

B．在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO2通入飽和CaCl2溶液中參考答案：D試題分析：A

CO2通入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)產(chǎn)生溶解度小的NaHCO3而結(jié)晶析出沉淀，錯(cuò)誤；B

在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，錯(cuò)誤；C

NO2通入FeSO4溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，因此溶液會(huì)變?yōu)辄S色，錯(cuò)誤；D由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入飽和CaCl2溶液中，無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生，正確。11.異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效．它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．下列說法正確的是（）A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．鑒別異秦皮啶與秦皮素可用溴水C．1mol秦皮素最多可與3molNaOH反應(yīng)D．每個(gè)異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)﹣CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；B．異秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳雙鍵和酚羥基，都與溴水反應(yīng)；C．秦皮素中酚羥基和酯基水解生成的酚羥基、羧基能和NaOH反應(yīng)；D．連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子．【解答】解：A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)﹣CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．異秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳雙鍵和酚羥基，都與溴水反應(yīng)，二者屬于溴水反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法用溴水鑒別，故B錯(cuò)誤；C．秦皮素中酚羥基和酯基水解生成的酚羥基、羧基能和NaOH反應(yīng)，則1mol秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，每個(gè)異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中除了最低端的C原子外都是手性碳原子，所以含有5個(gè)手性碳原子，故D正確；故選D．12.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．22.4LNH3中含氮原子數(shù)為NA

B．1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)小于0.1NAD．1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是(

)A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O參考答案：C略14.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（

）A、①②③

B、②①③

C、③②①

D、③①②參考答案：略15.將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：_______（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_________________________________。（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是

。

參考答案：（1）Al(OH)3

＋OH－===

[Al(OH)4]－

或Al(OH)3

＋OH－===

AlO2－＋2H2O(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解(3)把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2===

BaCO3↓＋H2O（5）c

d

（6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其它合理答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．I、用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．（1）選擇制取SO2的合適試劑

．①10%的H2SO4溶液

②70%的H2SO4溶液③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．裝置C中NaOH溶液的作用是

．（3）該裝置仍有不足之處，請(qǐng)說明

．Ⅱ、某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：①M(fèi)g在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)④SiH4在空氣中自燃他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”．（4）該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是

．（5）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學(xué)方程式說明）：

．

參考答案：I、（1）②③；（2）2Mg+SO22MgO+S；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境；（3）在A和B之間缺少干燥裝置；C裝置沒有與大氣相通；未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置；Ⅱ、（4）2Mg+SiO22MgO+Si；（5）2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．

【分析】I、（1）硫酸鈣微溶于水，所以不能用于制取二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蚴且兹苡谒臍怏w，所以選用較濃的硫酸，制取SO2應(yīng)用濃H2SO4和亞硫酸鹽；（2）Mg具有還原性，SO2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（3）該裝置中：鎂能和水反應(yīng)，制取的二氧化硫中含有水蒸氣，對(duì)鎂和二氧化硫的反應(yīng)有影響．而且最后的C裝置沒有與大氣相通，容易出現(xiàn)危險(xiǎn)，且無(wú)防倒吸裝置；Ⅱ、（4）類似于鎂和二氧化碳的反應(yīng)，鎂在加熱的條件下即可和二氧化硅反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氧化鎂；（5）發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，說明生成氣體，應(yīng)為SiH4，原因是鎂和硅反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和四氫化硅，四氫化硅能自燃．【解答】解：I、（1）制取SO2應(yīng)用濃H2SO4和亞硫酸鹽，選項(xiàng)中不可選用CaSO3，因?yàn)榉磻?yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)附在固體表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，二氧化硫是易溶于水的氣體，所以選用較濃的硫酸，故答案為：②③；（2）Mg具有還原性，SO2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Mg+SO22MgO+S，二氧化硫可與堿反應(yīng)，易防止污染空氣，故答案為：2Mg+SO22MgO+S；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境；（3）該裝置中：①A中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B與Mg反應(yīng)，在A、B中間應(yīng)加干燥裝置；②尾氣處理裝置C試管用膠塞封閉，且無(wú)防倒吸裝置，故答案為：在A和B之間缺少干燥裝置；C裝置沒有與大氣相通；未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置；Ⅱ、（4）Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng)，由題給信息可知類似于鎂和二氧化碳的反應(yīng)，可生成單質(zhì)硅和氧化鎂，反應(yīng)的方程式為2Mg+SiO22MgO+Si，故答案為：2Mg+SiO22MgO+Si；（5）發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，說明生成氣體，應(yīng)為SiH4，原因是發(fā)生2Mg+SiMg2Si，Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑，SiH4+2O2═SiO2+2H2O，金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃，故答案為：2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題以鎂和二氧化硅的反應(yīng)為載體綜合考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理，把握實(shí)驗(yàn)的基本操作方法，題目難度中等．18.砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。（1）砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則砷化鎵的化學(xué)式為________。（2）基態(tài)As原子的核外電子排布式為____________。（3）第一電離能:Ga______As(選填“>”或“<")。（4）AsCl3分子的立

體構(gòu)型為_______，其中As原子軌道的雜化類型為____。（5）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_______。參考答案：(1)GaAs

(2)[Ar]3d104s24p3

(3)<

(4)三角錐形

sp3

(5)GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體試題分析：本題考查晶胞的分析，原子核外電子排布式的書寫，第一電離能的大小比較，分子的立體構(gòu)型和原子雜化方式的判斷，物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較。（1）用“均攤法”，晶胞中As的個(gè)數(shù)為8+6=4，Ga全在晶胞內(nèi)部，Ga為4個(gè)，則砷化鎵的化學(xué)式為GaAs。（2）As的原子序數(shù)為33，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s