2022-2023學(xué)年安徽省合肥市代集中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省合肥市代集中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是（）A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C．工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中，一氧化碳作還原劑參考答案：

考點(diǎn)：硅和二氧化硅；銅的電解精煉；高爐煉鐵；水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．C和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成硅；B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土；C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽極；D．鐵可用熱還原法冶煉．解答：解：A．C的還原性比硅強(qiáng)，碳和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成硅，故A正確；B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和純堿時(shí)制備玻璃的主要原料，故B錯(cuò)誤；C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，純銅為陰極，故C正確；D．鐵可用熱還原法冶煉，可用C、CO等為還原劑，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及工業(yè)生產(chǎn)的考查，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)、生活以及化學(xué)對(duì)工業(yè)生成的指導(dǎo)意義，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的12。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A.原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑：r(Na)>r（S）>r(O)，故A錯(cuò)誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)、乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C正確；O與H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．食鹽水放在試管中進(jìn)行蒸發(fā)可得到NaCl固體B．滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗2—3遍C．分液漏斗可用于任何液體混合物的分離和組裝滴加液體制氣體的發(fā)生裝置D．可用量筒快速配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：B4.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述不正確的是

A．a(chǎn)是陽極，電極反應(yīng)式為2Cl——2e→Cl2↑

B．銅上產(chǎn)生無色氣體，a上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C．飽和食鹽水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象：b極附近溶液顏色變紅；燒杯溶液中離子的濃度變化是：C(Zn2+)變大，C(H+)變小

D．銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2++2eCu參考答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是 （

） A．加熱NH4Cl晶體時(shí)，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成

B．制備Fe（OH）2膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到

液體呈透明的紅褐色為止

C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

D．用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85克NaCl參考答案：B略6.下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是

A.與具有相同的中子數(shù)

B.

與具有相同的電子數(shù)

C.與具有相同的質(zhì)量數(shù)

D.與具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：答案：C7.碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。下列關(guān)于碳納米管的說法不正確的是(

)A．碳納米管屬于一種有機(jī)合成纖維B．碳納米管與金剛石互為同素異形體C．常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料參考答案：A解析：碳納米管是由碳形成的單質(zhì)，不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤。8.下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是(

)

A．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物B．酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水C．酸根離子中不可能含有金屬元素D．氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S—S鍵參考答案：C略10.對(duì)溶液中的氧化還原反應(yīng)存在下列幾種說法，其中不正確的是

A．有可能屬于化合反應(yīng)

B．有可能屬于復(fù)分解反應(yīng)

C．有可能屬于置換反應(yīng)

D．有可能屬于離子反應(yīng)參考答案：B略11.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶液解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－

B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－

C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－

D．Ag+、K+、NO3－、、Na+參考答案：答案：B12.下列說法中，不正確的是

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

D．玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

C．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒

B．大量排放SO2會(huì)引起酸雨參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA參考答案：C試題分析：A、78g苯的物質(zhì)的量為1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中的氫離子為水電離的，氫離子濃度為1×10-13mol/L，1L該溶液中含有1×10-13mol氫離子，水電離的氫氧根離子和氫離子都是1×10-13mol，則水電離的OH-離子數(shù)目為1×10-13NA，故B錯(cuò)誤；C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，產(chǎn)物中Mg的化合價(jià)都是+2價(jià)，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子為0.2NA，故C正確；D、銅與濃硫酸的反應(yīng)中，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小，最終變成稀硫酸，反應(yīng)停止，硫酸不會(huì)完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫小于0.46mol，產(chǎn)生的二氧化硫的分子數(shù)小于0.46NA，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。14.（2分）氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，其中是N2氧化劑，下列有關(guān)說法正確的是

（）A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是﹣3B．氮氧化鋁中氧的化合價(jià)是﹣2C．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時(shí)生成1.12LCOD．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：BA．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣1，故A錯(cuò)誤；B．氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣1，故B正確；C．狀況未知，不能計(jì)算生成CO的體積，故C錯(cuò)誤；D．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故D錯(cuò)誤；15.據(jù)報(bào)道，2007年3月10日，在丹江口市有一輛滿載10t白磷的卡車因急剎車而導(dǎo)致磷突然起火，并引發(fā)周圍區(qū)域火災(zāi)，事故共造成79人受傷。下列說法正確的是

（

）

A．白磷是紅磷的同素異形體，它們有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

B．生活污水含有磷元素，排人江河易使水體富營養(yǎng)化，造成藻類過分繁殖，影響水質(zhì)

C．少量白磷通常保存在CS2中

D．實(shí)驗(yàn)室未用完的白磷應(yīng)棄入廢液缸中參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質(zhì)）為原料制取碳酸鍶。其工藝流程如下：(已知：Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10-10、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9(1)反應(yīng)I中需將天青石粉碎，其目的是“

▲

。(2)反應(yīng)I在65～80℃進(jìn)行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是

▲

。(3)反應(yīng)Ⅱ加硫酸的目的是

▲

。(4)反應(yīng)Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應(yīng)外，發(fā)生的另一反應(yīng)的離子方程式為

▲

。(5)反應(yīng)V中生成SrCO3的離子方程式為

▲

。參考答案：(1)增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科的利用率。（2分）

(2)反應(yīng)中有部分碳酸氫銨會(huì)分解。（2分）

(3)使碳酸銨、碳酸氫銨轉(zhuǎn)化為硫酸銨（2分）

(4)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O(2分)

(5)Sr2＋＋2HCO3－=SrCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來生產(chǎn)能解決能源危機(jī)的某種物質(zhì)，其中所需的電能由太陽能光電池提供。有關(guān)敘述正確的是

（

）A．設(shè)計(jì)該循環(huán)系統(tǒng)的目的是制取I2B．電解池A中離子反應(yīng)方程式：

H2+I22H++2I-C．光催化反應(yīng)池中離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++I22Fe3++2I-D．該系統(tǒng)中的Fe3+、H2O、I-都是循環(huán)使用的物質(zhì)參考答案：C略18.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；

②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。

請(qǐng)回答：（1）Z2Y的化學(xué)式是

，X2Y2的電子式

，Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.

（2）如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的ZW的飽和溶液，C(I)、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體聚集。此時(shí)C(I)為

極，電極反應(yīng)式為

。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C(II)為

極，

電極反應(yīng)式為

。

（3）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：

。若該方程式同時(shí)為一套原電池裝置的總反應(yīng)式，則該原電池負(fù)極反應(yīng)式為

，正極反應(yīng)式為：

。

參考答案：答案:（1）Na2O，

，2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑（各2分）

（2）陰極，2H++2e－=H2↑（3分）；正，Cl2+2e－=2Cl－（3分）

（3）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

Cu－2e—===Cu2+，H2O2＋2H+===2H2O（各2分）

19.研究處理NOx、SO2，對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)

△H1=akJ?mol-1；②NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ?mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)

△H3=ckJ?mol-1，則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=______。(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

△H＝－34.0kJ?mol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示：①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號(hào))。(4)在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2=－746.8kJ?mol-1。實(shí)驗(yàn)測得，υ正＝k正?c2(NO)?c2(CO)，υ逆＝k逆?c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填">”、“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。參考答案：(1)（2a+2b+c）kJ?mol-1

(2)①1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大

20％

②4

(3)A

(4)①<

②0.25【分析】（1）利用蓋斯定律解答。（2）①在1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低。恒溫恒壓下體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。②利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。（3）A反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，故活化能最小。（4）①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，則正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，υ正=υ逆，故=c(N2)c2(CO2)/[c2(NO)c2(CO)]=K?！驹斀狻浚?）①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)

△H1=akJ?mol-1；②NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ?mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)

△H3=ckJ?mol-1；利用蓋斯定律，將①×2+②×2+③可得2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=（2a+2b+c）kJ?mol-1，故答案為：（2a+2b+