河南省商丘市馮橋中學2022年高一化學測試題含解析

河南省商丘市馮橋中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物的分離或提純方法正確的是A.用加熱分解法分離NaCl和KNO3的固體混合物B.用蒸餾法分離乙醇和水(沸點分別為78℃、100℃)的混合物C.用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合液D.用酒精萃取分液法分離碘單質和水的混合液參考答案：B【詳解】A．NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，不能用加熱分解法分離NaCl和KNO3的固體混合物，應該用結晶法分離NaCl和KNO3混合物，故A錯誤；B．乙醇與水的沸點相差較大，可利用蒸餾法分離乙醇和水(沸點分別為78℃、100℃)的混合物，故B正確；C．膠體和溶液都能透過濾紙，則不能用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合液，可利用滲析法分離，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能用酒精萃取分液法分離碘單質和水的混合液，可以用四氯化碳，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題考查混合物的分離、提純，熟悉物質的性質及常見混合物分離、提純的方法即可解答，選項A為解答的易錯點。2.下列關于有機物結構、性質的說法正確的是（）A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應D．淀粉、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物參考答案：C考點：苯的性質；乙烯的化學性質；苯的同系物；石油的分餾產品和用途；煤的干餾和綜合利用；油脂的性質、組成與結構；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A．石油的分餾是利用物質的沸點不同進行分離；B．苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，其化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；C．烷烴、苯及其同系物、醇、羧酸和酯類都能發(fā)生取代反應；D．油脂屬于小分子化合物．解答：解：A．石油的分餾屬于物理變化，故A錯誤；B．苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，所有碳原子之間形成一個大π鍵，但苯能發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．在一定條件下，烷烴、苯及其同系物、醇、羧酸和酯類都能發(fā)生取代反應，注意酯類的水解反應屬于取代反應，故C正確；D．油脂屬于小分子化合物，但油脂中含有酯基，所以能水解，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查有機物的結構和性質，注意煤的干餾和石油分餾的區(qū)別，為易錯點．3.下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

B．P、S、Cl最高正價依次降低C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強參考答案：B略4.根據元素的原子序數，不能確定該元素原子的A．質子數

B．中子數

C．最外層電子數

D．電子層數參考答案：B5.如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：A.電子由銅電極經導線達到鋅片上B.隨著反應的進行，鋅片的質量越來越小C.銅片的質量減小，電流表指針發(fā)生偏轉D.該裝置實現電能轉化為化學能參考答案：B【分析】銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極?！驹斀狻緼項、電子由負極流向正極，則銅鋅原電池中，電子由鋅電極經導線達到銅片上，故A錯誤；B項、銅鋅原電池中，Zn為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Zn2+被消耗，質量減少，故B正確；C項、銅鋅原電池中，Cu為正極，溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，銅片的質量不變，故C錯誤；D項、該裝置為原電池，實現化學能轉化為電能，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關鍵。

6.放射性元素277112Cn的一個原子經過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()A.每次衰變都放出42HeB.每次衰變都放出TC.153100Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質量D.277112Cn經過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產生的是Cn的同位素原子參考答案：A試題分析：經過6次衰變得到號元素，每次放出相同的粒子，所以每次衰變放出的粒子是。153是Fm的中子數不是質量數，所以應表示為而不是。經過3次衰變后，雖然得到的不是鐨原子，但由于質子數發(fā)生改變也得不到Uub的同位素。答案選A。

7.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）。下列說法不正確的是A.電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產物不完全相同B.工業(yè)上將Cl2通入Ca(OH)2溶液中制備漂白粉C.液氯能用鋼瓶貯存，但潮濕的Cl2與鐵壺發(fā)生反應D.右圖中，不是所有反應都有元素的化合價發(fā)生變化參考答案：BA．電解熔融氯化鈉生成Na和氯氣，而電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣和氯氣，產物不完全相同，故A正確；B．工業(yè)上利用石灰乳與Cl2發(fā)生2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O來制備漂白粉，而不是溶液，故B錯誤；C．常溫下干燥的Cl2不與鐵反應，但在潮濕的環(huán)境下，Cl2與水反應生成的稀HCl能與鐵反應，故C正確；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應都不是氧化還原反應，即圖中不是所有反應都有元素的化合價發(fā)生變化，故D正確；答案為B。8.下列反應中，反應物中的各種元素都參加了氧化還原的是A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑

D．HgS＋O2===Hg＋SO2參考答案：D略9.工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：NOx＋NH3→N2＋H2O來消除污染。有關此反應，下列說法中錯誤的是()A．N2既是氧化產物又是還原產物B．當x＝1時，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3molC．當x＝2時，有1mol氣體被還原，轉移電子4molD．反應通式配平表示為：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O參考答案：B解析：A項正確，只有氮元素化合價發(fā)生變化，產物只有N2中有N元素；B項錯誤，此時反應式變?yōu)?NO＋4NH3===5N2＋6H2O，生成2.5molN2，被氧化的氣體有2mol；C項正確，反應為6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，有6mol氣體被還原轉移24mol電子；D項正確，根據化合價變化和原子守恒配平。10.某同學對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”，有下列四點感悟，其中錯誤的是

A．離子化合物中可能含共價鍵

B．堿和銨鹽都是離子化合物

C．離子化合物中不一定含金屬元素

D．離子化合物中一定含離子鍵參考答案：B略11.實驗室中進行粗鹽提純時，下列試劑添加過程中不符合綠色化學的是（考察粗鹽的提純）A．BaCl2→Na2CO3

B．Na2CO3→HCl

C．Na2CO3→Ca(OH)2

D．水→BaCl2參考答案：C略12.從我國西部開采的天然氣，通過西氣東輸工程供給上海。天然氣的主要成分是

（

）A．甲烷

B．氫氣

C．一氧化碳

D．乙烯參考答案：A略13.在2A+B

3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1

B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1

C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1

D．v（D）=1mol·L-1·s-1參考答案：B14.下列對某溶液所含離子檢驗的敘述正確的是（）A.滴入NaOH溶液，產生白色沉淀，則原溶液一定含有Mg2+B.滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42﹣C.滴入稀硫酸產生無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液一定含有CO32﹣D.滴入KSCN溶液呈無色，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+參考答案：DMg2+、Al3+都能與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，故A錯誤；滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，則原溶液可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+，故B錯誤；滴入稀硫酸產生無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液可能含有CO32﹣、HCO3﹣，故C錯誤；Fe2+能被氯氣氧化為Fe3+，所以滴入KSCN溶液呈無色，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+，故D正確。15.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（

）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為

。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯

。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量為

g，要完成本實驗該同學應稱出

gNaOH。

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是__。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）_____________________。

(3)根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學式）,漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為：_______________________。長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的主要氣體是____-----（用字母代號填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO

(4)在（2）和(3)涉及到的反應中，屬于氧化還原反應的是(填編號)________。參考答案：(1)干燥的有色布條不褪色,而潮濕的褪色-----2分；(2)NaOH;

OH-+-Cl2=Cl-ClO-+H2O;(3)Ca(ClO)2;

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO；C(4)（2）-------除方程式2分外其余空均1分18.①海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：樣品無明顯現象無明顯現象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現象證明樣品中不含有____。③在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時，若出現下列操作，會使配制濃度偏高的是（_____）A．天平砝碼己銹蝕

B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．轉移溶液時有溶液濺出

D．定容時仰視刻度線參考答案：①萃取

燒杯、分液漏斗

②鹽酸

BaCl2溶液

SO42-、CO32

③14.6

A①碘易溶在有機溶劑中，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫萃取，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗。②由于檢驗硫酸根時碳酸根會干擾，所以首先檢驗碳酸根，即試劑A是鹽酸，試劑B是BaCl2溶液。由于均沒有明顯實驗現象，所以該現象證明樣品中不含有SO42－、CO32－；③需要使用500mL容量瓶，則需用托盤天平稱取NaCl固體的質量是0.5L×0.5mol/L×58.5g＝14.6g；A．天平砝碼己銹蝕導致氯化鈉的質量增加，濃度偏高，A正確；B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，濃度偏低，B錯誤；C．轉移溶液時有溶液濺出，溶質減少，濃度偏低，C錯誤；D．定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，D錯誤，答案選A。19.（5分）某溶液中可能