2022-2023學(xué)年山西省運(yùn)城市郭家莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省運(yùn)城市郭家莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（不定項(xiàng)）下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使石蕊呈藍(lán)色溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B.使酚酞呈深紅色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3-C.含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-D.含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、CH3COO-、K+參考答案：AD【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼、使石蕊呈藍(lán)色溶液，說明溶液顯堿性，四種離子間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B、酚酞呈深紅色，說明溶液顯堿性，H＋和OH－不能大量共存，生成弱電解質(zhì)H2O，故B錯(cuò)誤；C、Ag＋與SO42－生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、這些離子在指定的溶液中能夠大量共存，故D正確。答案選AD?！军c(diǎn)睛】掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時(shí)尤其要注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2.下列說法中正確的是(

)A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B.PH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C.合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的低D.硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3參考答案：C3.下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是

(

)A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD略4.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（

）

A．3對(duì)

B．4對(duì)

C．6對(duì)

D．5對(duì)參考答案：C略5.已知:①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量，則關(guān)于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.放出183kJ熱量

B.吸收183kJ熱量

C.放出862kJ熱量

D.吸收248kJ熱量參考答案：C6.利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)；B、開關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽極，鐵做陰極被保護(hù)；C、開關(guān)K置于M處，是原電池，鐵做負(fù)極失電子沿外電路流向正極銅，溶液中銅離子移向銅電極得到電子析出金屬銅；D、開關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陰極，溶液中銅離子在鐵棒上析出，是電鍍?cè)淼姆治觯弧窘獯稹拷猓篈、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽極，鐵做陰極被保護(hù)，故B錯(cuò)誤；C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，是原電池，鐵做負(fù)極失電子沿外電路流向正極銅，溶液中銅離子移向銅電極得到電子析出銅，銅棒質(zhì)量將增加，故C正確；D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陰極，溶液中銅離子在鐵棒上析出，溶液中銅離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C．7.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出QkJ的熱量，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽．則此條件下反應(yīng)C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）的△H為（）A．+8QkJ?mol﹣1

B．+16QkJ?mol﹣1C．﹣8QkJ?mol﹣1

D．﹣16QkJ?mol﹣1

參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：充分燃燒一定量的丁烷發(fā)生的反應(yīng)為：2C4H10+13O28CO2+10H2O，CO2恰好與KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽為K2CO3，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據(jù)n=c×V計(jì)算KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀元素守恒計(jì)算n（K2CO3），根據(jù)碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），據(jù)此計(jì)算判斷．解答：解：KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×=16QkJ，則此條件下反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ?mol﹣1，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，根據(jù)氫氧化鉀確定丁烷的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．8.下列關(guān)于容量瓶使用的敘述中，正確的是A．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸左右振蕩B．用蒸餾水洗后必須要將容量瓶烘干C．為了操作簡(jiǎn)便，濃溶液稀釋可直接在容量瓶中進(jìn)行D．使用前要檢查容量瓶是否漏液參考答案：D略9.．下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是

A.鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里

B.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的細(xì)口瓶中C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D.金屬鈉存放于煤油中參考答案：B略10.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

（

）A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O參考答案：D略11.工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為

A．1:1

B．1:3

C．91:94

D．1:94參考答案：D略12.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()

A．a(chǎn)-3=c+2B．質(zhì)子數(shù)a>b>c>dC．離子的還原性Y2－＜Z－

D．離子半徑X＋<W3＋<Y2－<Z－參考答案：A13.石油裂化的目的是（

）A.使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴

B.使長(zhǎng)鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C.除去石油中的雜質(zhì)

D.提高重油的產(chǎn)量和質(zhì)量參考答案：B【分析】裂化是在一定條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程?！驹斀狻繛榱颂岣咻p質(zhì)液體燃料油的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質(zhì)油，即石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量。答案選B?！军c(diǎn)睛】注意裂化與裂解的區(qū)別，裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法正確的是A.XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.Y離子的半徑比Z離子的半徑大參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)該處于第三周期，故Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞C，因此氨氣比甲烷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵；Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故B錯(cuò)誤；C．元素Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定比N的強(qiáng)，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意“氧化物對(duì)應(yīng)水化物”不是“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物”，因此不能用非金屬性強(qiáng)弱分析判斷。

15.下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.乙酸乙酯

B.硬脂酸 C.乙酸 D.植物油參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。(1)按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其能量變化為圖2中的____(填“A”或“B”)所示。(2)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，為了測(cè)定鋁熱反應(yīng)后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎，稱得其質(zhì)量為xg，然后將它加入到圖3裝置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積為amL

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。①儀器A的名稱為________________。②寫出樣品中Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。③該小組同學(xué)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步

的分析和討論后，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，用恒壓漏斗(如圖4)代替儀器A，其優(yōu)點(diǎn)有_________________(寫1點(diǎn)即可)。④該樣品中鋁的含量為__________________。參考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（沒寫條件扣1分）

A

（1分）（2）①分液漏斗（1分）②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑③讓液體順利滴入錐形瓶；降低液體體積對(duì)氣體體積造成偏大的誤差（寫1點(diǎn)即可）。④9a/11200x

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.推斷題：A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．A

．（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式．①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

．②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

．③乙通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式

．（3）寫出A與Fe3O4高溫條件下的反應(yīng)方程式：

（4）將1mol/L

100ml的乙溶液和0.5mol/L

HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，則鹽酸的體積為

ml．參考答案：（1）Al；（2）①Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；③AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；（4）100或500

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3，以此解答該題．【解答】解：（1）由以上分析可知A為Al，故答案為：Al；（2）①2鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②氧化鋁為兩性氧化物，與堿反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；③乙是NaAlO2，與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）Al和氧化鐵的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，方程式為3Fe3O4+8Al9Fe