2022年浙江省溫州市沙城鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年浙江省溫州市沙城鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是

(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期參考答案：C略2.參考答案：A略3.己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的=—12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的=—55.6kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的反應(yīng)熱等于（

）A．—67.7kJ·mol-1

B．—43.5kJ·mol-1

C．+43.5kJ·mol-1

D．+67.7kJ·mol-1參考答案：C略4.我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現(xiàn)已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質(zhì)的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，根據(jù)n=cV計算消耗酸的物質(zhì)的量．解答：解：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，則消耗酸的物質(zhì)的量為0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是理解酸度或堿度的含義．5.下列說法中，錯誤的是

A．天然氣的主要成分是CH4

B．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物

C．煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物

D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

參考答案：B略6.用一種試劑鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種無色溶液，這種試劑可以是下列的（必要時可加熱）

A．銀氨溶液

B．濃氨水Ｃ．FeCl3溶液

D．新制Cu(OH)2濁液參考答案：D略7.下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是：（

）

A．丙烯

B.1-氯-1-丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D.2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：D略8.pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)開始時的速率：甲＝乙

B．反應(yīng)所需時間：甲＜乙C．反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙

D．反應(yīng)結(jié)束時，溶液pH：甲＜乙參考答案：A略9.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，還能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A．氯仿

B．2-氯丙烷

C．氯化銨

D．氯乙烯參考答案：D10.下列各項數(shù)據(jù)中，其比值是2：1的是A．常溫時PH等于7的氨水與硫酸銨的混和溶液中C（NH4＋）與C（SO42—）之比B．相同溫度下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LCH3COOH中C（H＋）之比C．H2S溶液中C（H＋）與C（S2—）之比D．PH=12的氨水與PH=12的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比參考答案：A略11.某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時化學(xué)鍵被破壞的是（

）A．液溴B．干冰

C．蔗糖

D．硫酸鋇參考答案：B略12.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是

（

）A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D略13.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中不正確的是()ks5u①Be的氧化物的水化物可能具有兩性②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產(chǎn)生氫氣③At單質(zhì)為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿⑤SrSO4是難溶于水的白色固體⑥H2Se是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略14..都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是

（

）A.CnH2n－6（n≥11）

B.CnH2n－8（n>10）C.CnH2n－10（n≥10）

D.CnH2n－12（n≥10）參考答案：D略15.下列有關(guān)金屬的說法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1:2C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D．金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸。已知：③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于熱水。④乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒。當空氣中含量為1.83~48.0％時易發(fā)生爆炸。主要實驗裝置和步驟如下：Ⅰ．向如圖所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷后加入10mL苯甲醛。在攪拌下反應(yīng)40min后，停止加熱，從儀器a上口加入冷水20mL，冷卻至室溫。Ⅱ．用乙醚萃取并分液。水層保留待用。醚層依次用少量飽和亞硫酸氫鈉溶液和蒸餾水洗滌后，分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂干燥，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，加熱蒸出乙醚；再升高溫度，收集198℃~204℃的餾分得產(chǎn)品A。Ⅲ．將步驟Ⅱ萃取后備用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B。根據(jù)以上步驟回答下列問題：（1）寫出玻璃儀器a的名稱

；其作用是

。（2）步驟Ⅱ萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需

，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌的目的是

，（3）產(chǎn)品A為

，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為

。（4）步驟Ⅱ用無水硫酸鎂干燥時需要在錐形瓶上加塞，其原因是

。（5）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是_______。A．無水乙醇

B．飽和NaHCO3溶液

C．冷水

D．濾液（6）停止抽濾的操作方法是

。提純B的粗產(chǎn)品的實驗操作名稱為

。參考答案：

（1）（球形）冷凝管（1分），

冷凝、回流苯甲醛（1分）（2）分液漏斗（1分），除去過量的苯甲醛（1分）（3）苯甲醇（1分），水浴加熱（1分）（4）防止因乙醚揮發(fā)而導(dǎo)致空氣中乙醚含量達到爆炸極限。（合理表述均給分）（1分）（5）C（1分）（6）先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭（或抽氣泵）（1分）

重結(jié)晶（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2L的密閉容器中有如下圖所示的反應(yīng)，看圖按要求回答下列問題：（1）上圖中，反應(yīng)物：Ⅰ是，Ⅱ是．（2）寫出反應(yīng)方程式：Ⅰ

，Ⅱ

．（3）在Ⅱ圖中，以0～10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計算，t=6s時，A的濃度是

mol/L．參考答案：（1）A，A；（2）3A=B+2C，A=B+2C；（3）0.96．【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】（1）圖象分析可知隨時間變化，Ⅰ中B、C從0變化為0.4mol/L，0.8mol/L為生成物，A變化為1.2mol/L，Ⅱ中BC增大為生成物，A減小為反應(yīng)物；（2）依據(jù)圖象計算得到ABC變化的濃度，變化量等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（3）圖象分析可知反應(yīng)的速率勻速進行，計算10s時A的反應(yīng)速率V（A），6s時變化的A的濃度c（A）=6s×V（A），最后得到A的濃度=1.2mol/L﹣變化的A的濃度c（A）；【解答】解：（1）圖Ⅰ、Ⅱ分析圖象變化可知，都是A的濃度隨反應(yīng)進行不斷減小至不變，BC濃度隨反應(yīng)進行二不斷增加至不變化，所以A為反應(yīng)物，BC為生成物；故答案為：A，A；（2）上述分析和圖象變化可知，Ⅰ反應(yīng)中，10s末，A濃度變化為1.2mol/L，B、C的濃度從0變化為0.4mol/L，0.8mol/L，說明該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，c（A）：c（B）：c（C）=1.2：0.4：0.8=3：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A=B+2C；Ⅱ反應(yīng)中，10s末，A濃度變化為1.2mol/L﹣0.8mol/L=0.4mol/L，B、C的濃度從0變化為0.4mol/L，0.8mol/L，說明該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，c（A）：c（B）：c（C）=0.4：0.4：0.8=1：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A=B+2C；故答案為：3A=B+2C，A=B+2C；（3）在Ⅱ圖中圖象分析可知反應(yīng)的速率勻速進行，計算10s時A的反應(yīng)速率V（A）==0.04mol/L?s，6s時變化的A的濃度c（A）=6s×V（A）=0.04mol/L?s×6s=0.24mol/L，最后得到A的濃度=1.2mol/L﹣變化的A的濃度c（A）=1.2mol/L﹣0.24mol/L=0.96mol/L；故答案為：0.96mol/L；18.(10分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，①它們的分子式分別是________、________；②雜化軌道分別是________、________；③a分子的立體結(jié)構(gòu)是________；(2)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是________；(填分子式)(3)Y與Z比較，電負性較大的是________；(填元素名稱)(4)W的元素符號是________，其＋2價離子的核外電子排布式是________。參考答案：(4)Zn1s22s22p63s23p63d10（2分，其余每空1分）略19.A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都是周期表中前20號元素。A原子基態(tài)時，p能級上有三個未成對電子；B元素的原子基態(tài)時，s能級與p能級的電子數(shù)相等；B、C同周期，且C是本周期中電負性最大的元素；D原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能級處于全充滿狀態(tài)。（1）A的氫化物沸點比同族元素其他氫化物沸點高的原因是

；在微電子工業(yè)中，其氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為

。（2）研究表明，B、C能形成一種三原子分子，且該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為

。（3）A、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物