湖北省荊門市京山縣育才中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

湖北省荊門市京山縣育才中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將結(jié)構(gòu)簡式為的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標記)（

）A．

B．

C．

D．參考答案：BC略2.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列說法錯誤的是

（

）A．該電池的正極是Zn，負極是Ag2OB．該電池負極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2OC．理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變D．該電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向負極移動參考答案：A略3.下列各組離子在溶液中不能大量共存的是()A．酸性溶液：Na＋、K＋、MnO、I－B．酸性溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NOC．堿性溶液：Na＋、K＋、AlO、SO

D．堿性溶液：OH－、Na＋、CO、Cl－參考答案：A略4.能夠使反應(yīng)Cu＋2H2O====Cu(OH)2＋H2↑發(fā)生的是()A.銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B.銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液

D.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液參考答案：C略5.下列說法正確的是

()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略6.鎂條可以在CO2氣體中燃燒，有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（

）。A．該反應(yīng)的氧化劑是Mg

B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)的還原劑是CO2

D．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)參考答案：B略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molH2O中含有的原子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：略8.浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可為人類利用的氯化物含量相當高。海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2 C．KCl

D．CaCl2參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：浩瀚的海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產(chǎn)，而海水本身含有大量的化學(xué)物質(zhì)，又是寶貴的化學(xué)資源．可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽，含量最多的是氯化鈉；解答：解：浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故選A．點評：本題考查了海水組成和物質(zhì)組成和含量偏低，注意知識積累，題目較簡單．9.下列實驗中，能達到預(yù)期目的的是（

）A．用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，來檢驗溶液中是否含有SO42-D．將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強參考答案：B略10.在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡時，測得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是：A.1:3

B.3:1

C.3:2

D.1:2參考答案：D11.下列屬于有機物的是A．CO

B．CaCO3

C．CH3CH2OH

D．H2CO3參考答案：C略12.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略13.根據(jù)下列敘述，對其“式”進行判斷：①堿式磷酸鈣的化學(xué)式為Ca4(OH)(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”時，可改寫成FeO·Fe2O3，根據(jù)化合價規(guī)律和前述寫法，則Pb3O4(四氧化三鉛)可改寫為2PbO·PbO2(Pb的化合價為+2價、+4價)，③為了方便某些化學(xué)計算質(zhì)量分數(shù)為98％的濃H2SO4改寫為9H2SO4·H2O。其中錯誤的是A．只有①

B．只有②

C．①③

D．②③參考答案：C略14.下列關(guān)于實驗愿理或操作的敘述中，正確的（

）

A．在銅鋅原電池中，往電解質(zhì)溶液（稀硫酸）中加入重鉻酸鉀或雙氧水能使電池放電時間縮短

B．溶液的酸堿性、催化劑都對H2O2的穩(wěn)定性有很大影響，新鮮的動物肝臟能加快H2O2的分解

C．在鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定實驗中，當鐵皮在鹽酸中充分反應(yīng)至速率突然減小時，應(yīng)立即將鐵片取出，用酒精噴燈烘干

D．在食醋總酸含量測定中，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，以甲基橙作為指示劑滴定至終點參考答案：B15.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（

）圖8

圖7

圖6

圖5

A．圖5可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化B．圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化D．圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下：實驗編號溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?980.20

a.實驗①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；b.實驗①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響；c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖。Ⅰ.假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是

。Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（7分）（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20（2分）（填錯一個0分）（2）Ⅰ.鹽酸的體積。（1分）Ⅱ.曲線②，起點同①，終點在橫坐標10處；（2分）曲線④，應(yīng)根據(jù)第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點在橫坐標40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實驗標號即可。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/(℃)70080083010001200K0.70.81.01.62.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)能作為判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(H2)＝c(CO)(3)830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的濃度_______，CO(g)的濃度_______（填“變大”、“不變”或“變小”)參考答案：（1）K＝[CO].[H2]／[H2O]

吸熱（2）ABC（3）逆向

變大

變大略18.（8分）已知金晶體是面心立方晶格(如右圖所示)。金的原子半徑為Apm，金的密度表達