廣東省惠州市東江高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省惠州市東江高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是（

）

A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同Ks5uB．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準(zhǔn)確C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失參考答案：C略2.在元素周期表中，原子最外電子層只有2個電子的元素是A.一定是金屬元素

B.一定是稀有氣體元素

C.一定是過渡元素

D.無法判斷是哪一類元素參考答案：D略3.合成氨時既要使合成氨的產(chǎn)率增大,又要使反應(yīng)速率加快,可采取的辦法是()①減壓②加壓③升溫④降溫⑤及時從平衡混合氣中分離出NH3⑥補(bǔ)充N2或H2⑦加催化劑⑧減小N2或H2的量A.③④⑤⑦ B.②⑤⑥C.②⑥ D.②③⑥⑦參考答案：C解析：合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的特點(diǎn)為:正反應(yīng)放熱且氣體體積減小。要使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快,應(yīng)選C。4.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H20.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是

A．2g

B．4g

C．8g

D．10g參考答案：BC5.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略6.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（

）A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu2參考答案：略7.．反應(yīng)A+B→C（ΔH＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（ΔH＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是參考答案：D略8.下列說法中正確的是

（

）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．對一個可逆反應(yīng)來說，吸熱反應(yīng)一方的速率受改變溫度的影響總是大于放熱反應(yīng)參考答案：D9.下列各組物質(zhì)中,不屬于同分異構(gòu)體的是A．金剛石、石墨

B．紅磷、白磷C．一氧化氮與二氧化氮

D．氧氣、臭氧參考答案：C10.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2＋C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)CO＋H2⑩Al與HCl反應(yīng)A．①②④⑥⑦⑧⑨

B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧

D．①②④⑧⑨參考答案：B解析：①③屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，產(chǎn)生大量熱，屬于放熱反應(yīng)。⑩金屬與酸的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)。11.能說明苯環(huán)的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實是（）A．苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體B．苯的間位二元取代物只有一種C．苯的鄰位二元取代物只有一種D．苯的對位二元取代物只有一種參考答案：C略12.由2-氯丙烷取少量的1，3-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（

）A.加成消去取代

B.消去加成水解C.取代消去加成

D.消去加成消去參考答案：B略13.下列裝置能構(gòu)成原電池的是：（

）（A）①

（B）③④

（C）全部

（D）無參考答案：C略14.下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是A．苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色B．苯酚在水溶液中能按下式電離：C．苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性D．苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗參考答案：A15.下列有關(guān)性質(zhì)實驗中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈產(chǎn)生影響的是：

A、苯酚可和燒堿溶液反應(yīng)，而乙醇不能和燒堿溶液反應(yīng)

B、苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀C、苯酚可和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而乙醇不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D、甲苯可和硝酸發(fā)生三元取代，而苯很難和硝酸發(fā)生三元取代參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖?/p>

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的溫水

b．100mL冰水c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為

。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實驗步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是

。②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為

，滴定達(dá)到終點(diǎn)時溶液的顏色變化為

。③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）Na2O2是

色固體．在長期載人飛行的宇航船中每個宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg二氧化碳．為了能保持飛船座倉內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進(jìn)行了大量的探索，有的科學(xué)家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”．即不斷把座倉內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座倉．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方為

、

，其中Na2O2的作用是（填寫序號）

：①只是氧化劑；②只是還原劑；③既是氧化劑、又是還原劑．參考答案：淡黃色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；③考點(diǎn)：鈉的重要化合物．分析：Na2O2是淡黃色色固體，宇航員呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，每44克二氧化碳會變?yōu)?2克氧氣，宇航員呼出的水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每36克水蒸氣會變?yōu)?2克氧氣，能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，據(jù)此即可解答．解答：解：Na2O2是淡黃色色固體，宇航員呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，每44克二氧化碳會變?yōu)?2克氧氣，宇航員呼出的水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，每36克水蒸氣會變?yōu)?2克氧氣，能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，在兩個反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故答案為：淡黃色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；③．點(diǎn)評：本題主要考查了堿金屬的重要化合物Na2O2，注意把握題目信息，解題須具有一定的知識遷移能力，平時多注意培養(yǎng)，題目難度不大．18.釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價均為+5價。羰基鐵[Fe（CO）5]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒。請回答下列問題：（1）Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)外圍電子排布式

。（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為

雜化。與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為

和

（填化學(xué)式）。（3）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為—20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體類型為

。（4）科學(xué)家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示）①比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO

CaO（填“高于”或“低于”），②Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為__________________，③MgCO3晶格能大于CaCO3,為何MgCO3更易分解______________________________________________。（5）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H2，氫以單個原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H2后，n(Ni):n(H)=________。參考答案：