2022-2023學(xué)年江西省九江市湖口第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年江西省九江市湖口第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑

下列對(duì)于該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：C略2.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B.同素異形體：活性炭、C60、金剛石C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸參考答案：C【詳解】A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。3.下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC.b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵參考答案：C【詳解】短周期元素中，a為-2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Na，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P；A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性a(O)＞e(S)＞d(P)，故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯(cuò)誤；C．b為Na、c為Al，NaOH溶液能溶解Al(OH)3白色沉淀生成可溶于水的NaAlO2，故C正確；D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4.下列關(guān)于和的說法正確的是

A．質(zhì)量數(shù)相同

B．中子數(shù)相同

C．互為同位素

D．核外電子數(shù)不同參考答案：C5.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，存放氫氧化鈉的容器應(yīng)貼的標(biāo)簽是（

）

A

B

C

D參考答案：A略6.下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中正確的是()A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的多少B．原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述C．物質(zhì)的量是用來描述微觀微粒的物理量D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量相同參考答案：C解析：物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微觀微粒的集合體的物理量，并不是指物質(zhì)的多少，也不能用來描述桌子等宏觀物體，A、B錯(cuò)誤；1molSO2和1molSO3的分子數(shù)目是相等的，但1個(gè)SO2和1個(gè)SO3分子的質(zhì)量并不相等，因此二者的質(zhì)量也不同，D錯(cuò)誤。7.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A.甲、乙中都是鋁過量

B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量

D.甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B發(fā)生的反應(yīng)有：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，則（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等，即為1：1；（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式可知酸堿產(chǎn)生的比值為1：3；（3）現(xiàn)在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時(shí)對(duì)于鋁與酸，鋁過量而對(duì)于堿，鋁不足堿過量，即甲中鋁過量，乙中堿過量，答案選B。8.在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（

）①置換反應(yīng)

②化合反應(yīng)

③分解反應(yīng)

④取代反應(yīng)

⑤加成反應(yīng)

⑥加聚反應(yīng)A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.③④

D.只有⑥參考答案：B略9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O參考答案：A試題分析：A、小蘇打是碳酸氫鈉，治療胃酸過多時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳和水，HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正確；B、碳酸鎂不溶于水，用化學(xué)式表示，故B錯(cuò)誤；C、往澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，沒有碳酸鈣沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，稀硫酸是二元強(qiáng)離子方程式為Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。10.核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是(

)A．其最高化合價(jià)一定為+5

B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸參考答案：A略11.檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是（）A．將固體加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)B．加水溶解，用PH試紙測(cè)溶液的酸堿性C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)參考答案：D12.下說法正確的是（）A．從海水中提取溴，富集溴可以用亞硫酸鈉溶液或二氧化硫水溶液作為吸收液B．從海水中提取碘常用過氧化氫做還原劑C．可以用鋁熱反應(yīng)制得單質(zhì)鎂D．鋁熱劑就是指鋁和氧化鐵混合物參考答案：A考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；海水資源及其綜合利用．分析：A．亞硫酸鈉或二氧化硫水溶液具有還原性，能被溴氧化；B．碘離子具有還原性，過氧化氫能氧化碘離子而體現(xiàn)氧化性；C．鎂的活潑性大于Al；D．可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)的混合物稱之為鋁熱劑．解答：解：A．亞硫酸鈉或二氧化硫水溶液具有還原性，能被溴氧化，溴被還原生成溴離子，從而達(dá)到富集目的，故A正確；B．碘離子具有還原性，過氧化氫能氧化碘離子而體現(xiàn)氧化性，所以過氧化氫作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．鎂的活潑性大于Al，所以冶煉鎂不能采用鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，鋁熱劑應(yīng)為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源綜合利用及鋁熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，熟悉海水中提取溴的方法及流程，知道金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大．13.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是(

)A．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值．解答：解：令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關(guān)鍵．熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運(yùn)用14.下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是

①稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)②稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼

③潮濕的或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量④用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量5.85g的固體食鹽⑤稱完，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中

A、②③B、②④C、③④D、③參考答案：C略15.下列離子方程式中，不正確的是（

）A．稀硫酸中加入氧化銅：B．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合：C．鹽酸與石灰水混合：D．鐵片插入稀硫酸中：參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.①已知：實(shí)驗(yàn)室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；②根據(jù)下圖中A～D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，組裝一套制取SO2氣體的裝置，證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。③可供選擇的試劑有：NaSO3固體粉末、FeS塊狀固體、濃硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品紅溶液回答下列問題：（1）按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)f各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序有

。A．a(chǎn)dcefb

B．a(chǎn)cdfeb

C．bfedca(2)若C裝置中裝有溴水，反應(yīng)后橙色溶液褪色，說明SO2具有

性，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)若C裝置中的溶液為

，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；（4）當(dāng)D中產(chǎn)生

現(xiàn)象時(shí)，說明SO2具有氧化性；寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為76，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則M原子核內(nèi)中子數(shù)是

▲

。（2）某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·YH2O]x,

式中m等于

▲

。

A．3-n

B．6-n

C．6+n

D．3+n參考答案：(1)29

(2)B略18.圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A中含有的化學(xué)鍵是

．（2）寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

．（4）寫出物質(zhì)B的電子式：；寫出物質(zhì)E的電子式：．（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L物質(zhì)G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol．參考答案：（1）離子鍵、極性共價(jià)鍵；（2）3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O；（4）；；（5）2．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題．【解答】解：A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，（1）A為NH4HCO3，銨根離子和碳酸氫根離子間含有離子鍵、銨根離子、碳酸氫根離子中含極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；（2）出銅與J為HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）反應(yīng)③是在加熱條件下，碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣