江蘇省南京市臨江中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁(yè)
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江蘇省南京市臨江中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.將物質(zhì)的量相等的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩種溶液,則a和b的關(guān)系是A.a=b

B.a>b

C.a<b

D.無(wú)法確定參考答案:A略2.下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是

A、聚乙烯

B、油脂

C、結(jié)晶牛胰島素

D、蔗糖參考答案:A3.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是(

)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A.①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④參考答案:D略4.在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是()A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B.Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+參考答案:A考點(diǎn):離子共存問(wèn)題.專題:離子反應(yīng)專題.分析:酸性溶液中含大量的H+,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,結(jié)合離子的顏色來(lái)解答.解答:解:A.酸溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,故A選;B.H+、AlO2﹣結(jié)合生成沉淀,不能共存,故B不選;C.MnO4﹣為紫色,與無(wú)色不符,故C不選;D.HCO3﹣、H+結(jié)合生成水和氣體,不能共存,故D不選;故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查,注意常見離子的顏色,題目難度不大5.等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在足量氧氣中加熱,第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是(

)A.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

B.第一塊鈉失去的電子多C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大

D.兩塊鈉失去的電子一樣多參考答案:D試題分析:加熱時(shí)鈉生成過(guò)氧化鈉,常溫下和氧氣反應(yīng)則生成氧化鈉。反應(yīng)的方程式分別是2Na+O2Na2O2、4Na+O2=2Na2O。但由于參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量是相等的,且反應(yīng)中鈉都是失去1個(gè)電子,所以反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是相等的,其中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大,答案選D。點(diǎn)評(píng):該題屬于基礎(chǔ)性試題,只要能準(zhǔn)確寫出反應(yīng)的方程式,即不難得出正確的結(jié)論。6.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A.除去CO中少量O2:通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過(guò)濾D.除去CO2中的少量HCl:通入飽和NaHCO3溶液,收集氣體參考答案:DA.通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后,氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,并且一氧化碳會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,這樣在一氧化碳中會(huì)引入二氧化碳,且影響被提純物質(zhì),A錯(cuò)誤;B.NaHCO3分解生成碳酸鈉,不能得到純凈的碳酸鉀,B錯(cuò)誤;C.加入適量NaOH溶液生成NaCl,引入新雜質(zhì),C錯(cuò)誤;D.HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl,可除去雜質(zhì),D正確,答案選D。點(diǎn)睛:本題考查混合物分離、提純方法及選擇,把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵,注意除雜的原則即可解答,選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。7.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系:①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④豆?jié){,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A.①②

B.②③

C.①④

D.②④參考答案:C①有塵埃的空氣,屬于膠體分散系,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象;②稀硫酸是硫酸的溶液,沒有丁達(dá)爾效應(yīng);③蒸餾水,是化合物,屬于純凈物,不是分散系,沒有丁達(dá)爾效應(yīng);④豆?jié){是膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng);故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)正確的是()A.檢查裝置氣密性B.蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶C.碳酸氫鈉固體受熱分解D.分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物參考答案:A關(guān)閉止水夾,從長(zhǎng)頸漏斗中加水,若長(zhǎng)頸漏斗與燒瓶形成液面差,則裝置氣密性良好,故A正確;蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶應(yīng)該用蒸發(fā)皿,故B錯(cuò)誤;碳酸氫鈉固體受熱分解,試管口應(yīng)略向下傾斜,故C錯(cuò)誤;蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)的液泡不能伸到液體中,冷凝管應(yīng)選用直形冷凝管,故D錯(cuò)誤;9.下列反應(yīng)中,一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A.分解反應(yīng)

B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案:D試題分析:A、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),沒有元素的化合價(jià)變化,則不屬于氧化還原反應(yīng),但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),存在元素的化合價(jià)變化,則屬于氧化還原反應(yīng),故不選;B、沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng),沒有元素的化合價(jià)變化,則不屬于氧化還原反應(yīng),但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng),存在元素的化合價(jià)變化,則屬于氧化還原反應(yīng),故不選;C、置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化,則一定屬于氧化還原反應(yīng),故不選;D、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化,則一定不屬于氧化還原反應(yīng),故選;故選D?!久麕燑c(diǎn)晴】本題考查四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,明確反應(yīng)中是否存在元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。發(fā)生的反應(yīng)中,存在元素的化合價(jià)變化,則為氧化還原反應(yīng);反之,不存在元素的化合價(jià)變化,則不是氧化還原反應(yīng)。10.在常溫常壓下,a,b,c,d四支相同的試管中,分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體。a試管內(nèi)是NO2和O2,b試管內(nèi)是C12和SO2,c試管內(nèi)是NO和O2,d試管內(nèi)是O2和H2。將四支試管迅速同時(shí)倒立于水中,最終水面上升高度h的比較,正確的是

A.hb>hc>ha>hd

B.hc>ha>hb>hd

C.hd>ha>hc>hb

D.hb>ha>hc>hd參考答案:A略11.下列說(shuō)法中,正確的是

A、失去電子是還原劑,具有氧化性

B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C、氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被還原或被氧化參考答案:D略12.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.NaNO2是還原劑

B.NH4Cl中N元素被還原C.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案:A13.下列反應(yīng)不能用離子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O來(lái)表示的是A.BaCO3+HCl

B.K2CO3+H2SO4C.Na2CO3+HNO3

D.(NH4)2CO3+HCl參考答案:A根據(jù)離子方程式可知該離子反應(yīng)表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的反應(yīng),A、碳酸鋇是難溶性碳酸鹽,不能用該離子方程式表示,A正確;B、碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水,可以用該離子方程式表示,B錯(cuò)誤;C、碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水,可以用該離子方程式表示,C錯(cuò)誤;D、碳酸銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水,可以用該離子方程式表示,D錯(cuò)誤,答案選A。14.已知在等溫、等容條件下,氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比。同溫、同體積、同質(zhì)量的CO2、N2、H2、O2的四種氣體,按壓強(qiáng)由大到小的順序排列,正確的是A.H2>O2>N2>CO2

B.CO2>O2>N2>H2C.H2>N2>O2>CO2

D.CO2>H2>O2>N2參考答案:C略15.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是A、反應(yīng)停止了

B、正逆反應(yīng)的速率均為零C、正逆反應(yīng)的速率相等

D、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.H2O2是一種綠色試劑,在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過(guò)氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn):(1)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)。

用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(s)濃度時(shí)間/s反應(yīng)條件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120

研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、____、____因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。________

圖1

圖2(3)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:①可通過(guò)觀察________,比較得出結(jié)論。②有同學(xué)提出將0.1mol·L-1FeCl3溶液改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒,甲同學(xué)又做了兩種猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格驗(yàn)證猜想:所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論________________Cl-對(duì)H2O2分解無(wú)催化作用

參考答案:(1)溫度

催化劑

(2)

(3)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢

消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

(4)Cl-

H2O2,鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中加入少量鹽酸,然后把帶火星的木條伸入試管中,木條不復(fù)燃分析:(1)過(guò)氧化氫在常溫下很難分解得到氧氣,其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證時(shí),控制變量以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性;(2)利用排水量氣法收集一定體積的氧氣,用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中,并用導(dǎo)管與圖1連接;(3)①根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析;②根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用,改為Fe2(SO4)3使陰離子相同,更為合理;(4)由于雙氧水溶液中有水,排除水作催化劑,根據(jù)猜想1可知猜想2應(yīng)是真正催化分解H2O2的是Cl-;為驗(yàn)證猜想2可向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl,然后把帶火星的木條伸入試管中,木條不復(fù)燃,得出結(jié)論.(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),無(wú)催化劑不加熱的情況下,不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng),在無(wú)催化劑加熱的情況下,不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解,說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度有關(guān),但是得到相同氣體的時(shí)間不同,濃度越大,反應(yīng)的速度越快,說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與濃度有關(guān);比較同一濃度的過(guò)氧化氫溶液如30%時(shí),在無(wú)催化劑加熱的時(shí)候,需要時(shí)間是360s,有催化劑加熱的條件下,需要時(shí)間是10s,說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)。(2)利用排水量氣法收集一定體積的氧氣,用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中,并用導(dǎo)管與圖1連接,裝置圖為:;(3)①該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體,而且反應(yīng)放熱,所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)判斷;②H2O2催化作用有可能是氯離子起的作用,改為Fe2(SO4)3使陰離子相同,這樣可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,更為合理。(4)由于雙氧水溶液中有水,則可排除水作催化劑,根據(jù)猜想1可知猜想2應(yīng)是真正催化分解H2O2的是Cl-;為驗(yàn)證猜想2可向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl,然后把帶火星的木條伸入試管中,木條不復(fù)燃,得出結(jié)論:Cl-對(duì)H2O2分解無(wú)催化作用;所需試劑:雙氧水,鹽酸,操作及現(xiàn)象:向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl,然后把帶火星的木條伸入試管中,木條不復(fù)燃。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中,反應(yīng)①為2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)ΔH1,反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為ΔH2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________,(反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示)。(2)新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性,①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如下圖:則總反應(yīng)的ΔH____0(填“>”、“=”或“<”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是____。②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)αHCl~T曲線的示意圖,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由_________。③下列措施中,有利于提高α(HCl)的有____。A增大n(HCl)

B增大n(O2)C使用更好的催化劑

D移去H2O(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2

計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率____________(以mol·min-1為單位,寫出計(jì)算過(guò)程)。(4)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式:____________。參考答案:(1)2HCl(g)+O2(g)H2O(g)+Cl2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2

(2)①<

K(A)

②見下圖增大壓強(qiáng),平衡右移,α(HCl)增大,相同溫度下,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前的大

③BD

(3)1.8×10-3mol·min-1

(4)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【分析】(1)由圖示可知,總反應(yīng)為:4HCl+O2=2Cl2+2H2O,反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2,則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:CuCl2(g)+1/2O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2,根據(jù)蓋斯定律(①+②)×2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;(2)①由圖可知,溫度越高,平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率越小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大;③改變措施有利于提高αHCl,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),注意不能只增加HCl的濃度,轉(zhuǎn)化率反而減?。唬?)根據(jù)v=△n/△t計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)v(Cl2),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(HCl);(4)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水.【詳解】(1)由圖示可知,整個(gè)過(guò)程為:4HCl+O2=2Cl2+2H2O,反應(yīng)①為:2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)△H1,反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2,則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:CuCl2(g)+1/2O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2,根據(jù)蓋斯定律(①+②)×2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=2(△H1+△H2);(2)①由圖可知,溫度越高,平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率越小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,化學(xué)平衡常數(shù)減小,即K(A)>K(B);②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大,故壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫相應(yīng)αHCl~T曲線的示意圖為;③A.增大n(HCl),HCl濃度增大,平衡右移,但HCl轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤;B.增大n(O2),氧氣濃度增大,平衡右移,HCl的轉(zhuǎn)化率提高,故B正確;C.使用更好的催化劑,加快反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,不影響平衡移動(dòng),HC

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