2022年高考化學(xué)第四章鹵素測試卷人教版

第四章鹵素測試卷試卷說明：本試卷分第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分，請將第Ⅰ卷各小題的答案選出后填涂在答題卡上，第Ⅱ卷各題答在試卷的相應(yīng)地點上，滿分110分，答題時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：S－32C－Ca－40Fe－56

H－1Br－80

C－12N－14O－16Ag－108I－127

F－19

Na－24

Mg－24第Ⅰ卷選擇題，共48分一、選擇題此題包括16個小題，每題只有一個選項切合題意，1．化學(xué)反響常陪伴著顏色變化，下列相關(guān)反響獲得的顏色不正確的選項是A．蛋白質(zhì)遇濃硝酸——黃色B．溴化銀見光分解——白色C．淀粉溶液碰到單質(zhì)碘——藍(lán)色D．氫氣在氯氣中焚燒時的火焰——蒼白色【解析】溴化銀見光分解，有黑色物質(zhì)生成，B錯?！敬鸢浮緽

每題

3分，共

48分。2．在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量KCO溶液，一段時間后，溶液漸漸變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色漸漸消失。下列判斷錯誤的選項是－A．氧化性：CO>I2>SO錯誤!．漂白粉溶液可使淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)C．向溴水中加入NaSO溶液，溴水褪色23D．在水溶液中，NaCO能夠與Na2SO3共存【解析】溶液變藍(lán)，說明KI中I－被KCO氧化成單質(zhì)I2，再加入Na2SO3溶液，藍(lán)色消失，說明碘被Na2SO3復(fù)原為I－，則KCO氧化性強于單質(zhì)碘，單質(zhì)碘氧化性強于稀硫酸，A項正確；漂白粉中含有次氯酸鈣，有強氧化性，能將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，B項正確；單質(zhì)溴的氧化性強于單質(zhì)碘，向溴水中加入Na23溶液，溴被復(fù)原為HBr，溴水褪色；NaCOSO能將Na23氧化，故二者不能大量共存，D項不正確。SO【答案】D3．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反響中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的選項是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C2分子存在C－存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀，說明有D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HCO分子存在【解析】氯水使有色布條褪色是因為其中含有HCO擁有強氧化性；由于加入鹽酸酸化的過程中引入C－，所以無法說明氯水中是否存在氯離子；又氯氣、HC、HCO均能與NaOH溶液反響，所以加入NaOH溶液時顏色消失不能說明其中含有HCO。【答案】B4．某鹵素X2與熱的濃NaOH溶液反響，生成A、B兩種鹽，往A鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素Y2的水溶液又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液變藍(lán)，則X2、Y2可能是A．C、I2B．Br、C2C．C、Br2D．I、C22222【解析】X2與熱的NaOH溶液反響，生成兩種鹽，X2一定不是F2，A鹽能與Y2反響生成X2，則氧化性2222，那只能是222。Y>X，X又不是IBr，Y只能是C【答案】B5．HCO·HO的構(gòu)造為H＋432A．是極強酸B．有強氧化性C．遇熱分解D．有4個相同的鍵【解析】若HCO4·H2O的構(gòu)造為H3O＋CO錯誤!，則CO錯誤!中4個C—O鍵完全相同，故D對可與NH錯誤!進(jìn)行類比?！敬鸢浮緿6．下列對于鹵素的表達(dá)正確的選項是①鹵素的鉀鹽中，最容易被氧化的是氟化鉀；②溴中溶有少量氯氣，能夠采取加入溴化鈉溶液再用汽油萃取的方法提純③溴化銀擁有感光性，碘化銀不擁有感光性；④某溶液與淀粉－碘化鉀溶液反響出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水；⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反響，一定有HF和O2生成；⑥氯氣跟水反響時，水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑。A．①③⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①③④【解析】在鹵素單質(zhì)中，F(xiàn)2的氧化性最強，對應(yīng)的F－的復(fù)原性最弱，①不正確；C2＋2NaBr===2NaC＋Br，Br易溶于汽油不易溶于水，②正確；AgC、AgBr、AgI都擁有感光22性，③不正確；使淀粉變藍(lán)色是因為有I2生成，凡可氧化I－成I2的氧化劑皆有此現(xiàn)象，④不正確；顯然⑤正確；由C22＋HCO知反響前后H、O元素價態(tài)不變，⑥正確。＋HO===HC【答案】B7．在一含＋的澄清溶液中，可能還存在NH錯誤!＋－－、CO錯誤!、SO錯誤!Na、Fe2、I、Br六種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaC2溶液時無積淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的選項是－A．溶液中一定存在Br、CO錯誤!C．溶液中一定不存在Fe2＋、I－、SO錯誤!．溶液一定呈堿性【解析】飽和氯水中存在著很多種粒子，擁有多重性質(zhì)，在原溶液中加入足量氯水后有氣泡產(chǎn)生，再加入BaC2溶液無積淀生成，說明一定有CO錯誤!，一定沒有SO錯誤!若有SO錯誤!，加入過度氯水會有SO錯誤!生成，則一定沒有Fe2＋，溶液呈橙黃色，不能使溶液變藍(lán)色，說明一定有Br－，一定不存在I－；NH錯誤!可能有。CO錯誤!水解呈堿性，NH錯誤!水解呈酸性，所以溶液不一定呈堿性?！敬鸢浮緿CaCO＋4HC濃===CaC＋2C↑＋2HO，用貯8．濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反響：2222存好久的漂白粉與濃鹽酸反響制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①HC②O2③CO22④HO氣A．①②③B．②③④C．①③④D．②③【解析】貯存好久的漂白粉會部分變質(zhì)：CaCO2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCO，當(dāng)和濃鹽酸作用時：CaCO3＋2HC===CaC2＋H2O＋CO2↑?！敬鸢浮緾9．19世紀(jì)中葉時，德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認(rèn)為是氯化碘IC。事實上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴也極為相像，下列相關(guān)它們構(gòu)造與性質(zhì)的比較中，不正確的選項是．它們的固體都屬于分子晶體．它們?nèi)邸⒎悬c鄰近．它們與水的反響，均為自己氧化復(fù)原反響【解析】IC與水反響的化學(xué)方程式為IC＋H2O===HIO＋HC，是非氧化復(fù)原反響?！敬鸢浮緿10．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能體現(xiàn)金屬性。下列事實能夠說明這個結(jié)論的是A．已經(jīng)制得了IBr、IC等鹵素互化物B．已經(jīng)制得了IO等碘的氧化物25C．已經(jīng)制得了INO33、ICO43·2H2O等含I3＋的化合物D．碘I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I錯誤!【解析】解答此題時，應(yīng)抓住“可能體現(xiàn)金屬性”這一信息，選項C中的INO33、ICO43·2HO等化合物中，碘都呈正價，體現(xiàn)了金屬性。2【答案】C11．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是【解析】A項，氯水經(jīng)光照會放出氧氣；B項，氯水與發(fā)酵粉反響有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生；C項，氯水與NaBr反響：C2＋2NaBr===2NaC＋Br2，而Br2在常溫下是液體；D項，過氧化鈉與水反響產(chǎn)生氧氣。應(yīng)選C。【答案】C12．測定固體樣品中Br－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用·L－1AgNO3溶液，當(dāng)樣品的質(zhì)量為某數(shù)據(jù)時，消耗的硝酸銀溶液為VmL，V恰巧等于樣品中Br－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍，則該樣品的質(zhì)量為A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g【解析】設(shè)樣品的質(zhì)量為m，樣品中Br－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，由Ag＋＋Br－===AgBr↓知nAg＋＝nBr－，即·L－1×100mL×10－3L·mL－1＝錯誤!，解得m＝1.6g?！敬鸢浮緽X－X－為C－、Br－或I－，向甲加入淀粉和氯水，13．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無顯然變化。則甲、乙、丙分別是A．Br－、C－、I－B．Br－、I－、C－C．I－、Br－、C－D．C－、I－、Br－【解析】①鹵素單質(zhì)的氧化性為C2>Br2>I2，對應(yīng)陰離子的復(fù)原性為I－>Br－>C－。②碘單質(zhì)可使淀粉溶液變藍(lán)；溴水顏色為橙色。甲中加入氯水和淀粉溶液后溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br－；再加入丙溶液無顯然變化，則說明丙中無I－?！敬鸢浮緽14．某學(xué)生判定甲鹽的實驗過程如下圖：下列結(jié)論正確的選項是A．甲中一定有3＋FeB．丙中一定有3＋FeC．乙為AgI積淀D．甲一定為FeBr2溶液【解析】加入酸性硝酸銀溶液，NO錯誤!擁有強氧化性，能氧化亞鐵離子，故甲的溶質(zhì)可能是溴化亞鐵或溴化鐵。碘化銀呈黃色?！敬鸢浮緽15．把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgC2粉末溶于水后，與足量的AgNO3溶液反響，生成AgC積淀150mg，則該MgC2中的雜質(zhì)可能是A．AC3B．NaCC．KCD．CaC2【解析】MgC2，生成AgC，小于150mg，含有1mo氯元素的氯化物中，各金屬元素的質(zhì)量分別為：鋁為9g，鈉為23g，鉀為39g，鈣為20g，鎂為12g，含氯量高于MgC2的只有AC3，A正確。【答案】A16．某溫度下，將C2通入NaOH溶液中，反響獲得NaC、NaCO、NaCO3的混淆液，經(jīng)測定CO－與CO錯誤!的濃度之比為1∶3，則C2與NaOH溶液反響時，被復(fù)原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1【解析】假定反響中生成1moNaCO和3moNaCO3，則有1mo＋3mo×5＝16mo電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。由電子守恒知，必有16mo氯原子被復(fù)原?！敬鸢浮緿第Ⅱ卷非選擇題，共62分二、填空題此題包括4個小題，共36分?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI－17．6分已知氧化性CO錯誤!>BrO錯誤!>C>IO錯誤!>I22淀粉溶液中至過度。1可察看到的現(xiàn)象是：_______________________________________________________。寫出相關(guān)的離子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________?！窘馕觥坑深}意知，KI－淀粉溶液中滴加氯水，I－被氧化為I2，溶液變?yōu)樗{(lán)色，由于C2的氧化性比IO錯誤!強，當(dāng)C2過度后，又將I2氧化為IO錯誤!而使藍(lán)色消失?！敬鸢浮?溶液先變藍(lán)色后褪色22I－＋C2===2C－＋I(xiàn)2I2＋5C2＋6H2O===12H＋＋2IO錯誤!＋10C－18．10分氰CN2、硫氰SCN2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素相像，化學(xué)上稱為“擬鹵素”。它們陰離子的復(fù)原性強弱次序為C－<Br－<CN－<SCN－<I－。1CN2與KOH的溶液反響的化學(xué)方程式為______________________。2KBr和KSCN的混淆溶液加入CN2反響的離子方程式為______________________。3硫氰酸化學(xué)式為HSCN有兩種同分異構(gòu)體。當(dāng)前游離酸中的這兩種互變異構(gòu)體尚無法分別，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上，H、S、C、N的化合價分別為＋1、－2、＋4、－3。則硫氰酸的可能的構(gòu)造式為________或________。硫氰酸可由硫氰化鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得，這一事實說明硫氰酸______________________?！窘馕觥?中反響近似于C2和NaOH反響，易得答案。2中根據(jù)題中陰離子復(fù)原性的強弱可知在KBr和KSCN的混淆溶液中加入CN2后，CN2只能氧化SCN－生成SCN2。3可根據(jù)價鍵關(guān)系寫出兩種同分異構(gòu)體。4中反響的化學(xué)方程式KSCN＋KHSO4錯誤!的碘酸鉀。為查驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的KI—淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用·L－1的硫