北京大安山鄉(xiāng)大安山中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

北京大安山鄉(xiāng)大安山中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.儲存濃H2SO4的鐵罐外口會出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃H2SO4的A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A、液氯

B、漂白粉

C、氨水

D、鹽酸參考答案：A略3.下列說法不正確的是（

）A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。D．斷開舊的化學鍵放出的能量與形成新化學鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。參考答案：D略4.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

（

）

參考答案：D略5.今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C由信息可知，氧化性由強至弱的順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的順序為：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不選；B．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故B不選；C．FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；故選C．6.△

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH—＝NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．K+一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

D．一定存在Cl－參考答案：A略7.在一化學反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是

A．80kJ

B．50kJ

C．30kJ

D．20kJ參考答案：B略8.氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2參考答案：C略9.下列電子式書寫錯誤的是(

)參考答案：A略10.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（）A．R一定是共價化合物B．R一定是離子化合物C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D．R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，根據(jù)離子化合物和共價化合物的特點判斷正誤．解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，A．R不一定是共價化合物，如LiCl和NaCl，故A錯誤；B．R不一定是離子化合物，如氯化氫，故B錯誤；C．R可能是共價化合物，如氯化氫；也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl，故C正確；D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，如氯化氫；也可能是固態(tài)物質(zhì)，如LiCl和NaCl，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查了元素的推斷、共價化合物與離子化合物的結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意：離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，共價化合物中一定沒有離子鍵，并不是所有的物質(zhì)都含有化學鍵，如稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵．11.下列過程中化學鍵發(fā)生斷裂的是（

）①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A、全部

B、②③④⑤⑥

C、④⑤⑥

D、⑤⑥參考答案：C略12.1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用6027Co放射源進行了實驗驗證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎。下列關(guān)于該Co的敘述中，錯誤的是A.質(zhì)量數(shù)是27 B.電子數(shù)是27C.質(zhì)子數(shù)是27 D.中子數(shù)是33參考答案：A【詳解】6027Co的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為60，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)為33，故A錯誤；故選A。13.能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是(

)

A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2-B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2O參考答案：D略14.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是

A．對任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．化學反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示C．可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：D15.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一組同學設(shè)計了如圖裝置來一次性完成驗證C、Si、S非金屬性強弱的實驗研究．（1）A中所盛溶液的名稱是

．（2）B儀器的名稱是

．（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）稀硫酸；（2）圓底燒瓶；（3）SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量）．

【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】運用弱酸制強酸或較強酸制較弱酸的實驗原理，即用硫酸制取二氧化碳，用二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)制硅酸來一次性完成C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較，根據(jù)強酸制弱酸來回答即可；B的作用是發(fā)生裝置是硫酸和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，C中二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)；由此分析解答．【解答】解：（1）較強酸制備較弱酸，因此可考慮把CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比較特殊和硅酸的酸性強弱，B為溶液，則可判斷B為Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸與B中碳酸鈉反應(yīng)制取CO2，判斷硫酸和碳酸的酸性強弱，則A是稀硫酸，B是碳酸鈉，C是硅酸鈉溶液，故答案為：稀硫酸；（2）B儀器的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（3）燒杯C中應(yīng)是硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，硅酸鈉易溶于水可寫成離子，CO2是氣體，要保留分子式，因此燒杯中反應(yīng)的離子方程式是：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足），或是SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量），故答案為：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量）．【點評】本題將元素及其化合物、元素周期律與實驗知識結(jié)合起來，考查了審題能力、思維能力，具有較強的綜合性，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出化學式：A______，乙________。（2）寫出下列變化的化學方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式_________。②乙溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式________。（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為67.2L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。參考答案：（1）Al

NaAlO2（2）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

②Al+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（3）2mol

6NA（2）①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；②乙溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為67.2L，物質(zhì)的量為=3mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物質(zhì)的量為3mol×=2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×3=6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA。點睛：本題以“無機框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學用語與氧化還原反應(yīng)等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應(yīng)用等能力，Al與堿的特殊的反應(yīng)是推斷的關(guān)鍵。18.I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：（1）固體G中含有用作化肥的物質(zhì)，寫出其化學式_________。（2）出土的青銅器上常有銅綠，請寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。（3）操作1的名稱____________；反應(yīng)①的離子方程式為____________。（4）反應(yīng)②的化學方程式為______________。II．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：（5）E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，D的水溶液可用于刻蝕玻璃，C的化學式為_____；并寫出由D制備冰晶石的化學方程式_____。參考答案：(1)(NH4)2SO4、K2SO4

(2)Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++3H2O+CO2↑

(3)過濾

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]－+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-

(4)3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3

(5)H2SO4

12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O【分析】根據(jù)題干信息特殊條件為突破口，正向和逆向推斷反應(yīng)物與生成物進行分析；根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則分析解答。【詳解】由流程可知：A物質(zhì)是混合物，加水溶解后，得到硫酸鋁鉀溶液，沉淀1為Al2O3和Cu2(OH)2CO3的混合物，再加氫氧化鈉氧化鋁與強氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即溶液C為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉與過量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，即沉淀3為氫氧化鋁，加熱后得到固體Al2O3；沉淀2為Cu2(OH)2CO3，加熱后得到的黑色固體D為CuO，CuO再與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Al2O3；硫酸鋁鉀與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨、硫酸鉀，溶液F為硫酸銨、硫酸鉀的混合物，經(jīng)過結(jié)晶可得到硫酸銨和硫酸鉀固體；（1）由上述分析可知固體G硫酸銨和硫酸鉀的混合物，含有用作化肥的物質(zhì)，其化學式(NH4)2SO4、K2SO4；（2）出土的青銅器上常有銅綠，銅綠化學成分即是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3與